2022-2023學(xué)年山東省威海市乳山實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年山東省威海市乳山實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機(jī)物存在的敘述，錯誤的是（▲）A．工業(yè)酒精中含有乙醇和甲醇

B．許多水果中含有酯類化合物C．天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯

D．煤中含有苯和甲苯參考答案：D2.下列關(guān)于甲醛的描述中不正確的是(

)A.常溫下是無色有刺激性氣味的氣體

B.可制作福爾馬林，用于漂白食品C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.既具有氧化性，又具有還原性參考答案：B常溫下甲醛是無色有刺激性氣味的氣體，故A正確；甲醛有毒，不能漂白食品，故B錯誤；甲醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；甲醛能氧化為甲酸、能還原為甲醇，所以甲醛既具有氧化性，又具有還原性，故D正確。3.下列有關(guān)金屬的說法正確的是（

）A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)D．溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變大參考答案：B略4.下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（

）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O

HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對2HI（g）

H2（g）+I2（g），增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深C．反應(yīng)CO+NO2CO2+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施參考答案：B略5.某工廠排出的酸性廢水中含有較多的Cu2+，對農(nóng)作物和人畜均有害。欲采用化學(xué)藥劑法除去其有害成分，應(yīng)選用下列藥品中的

(

)

A．食鹽和硫酸

B．鐵粉和生石灰

C．膽礬和石灰水

D．蘇打和硫酸參考答案：B略6.天然維生素P(結(jié)構(gòu)如右)存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是

A.分子中有三個(gè)苯環(huán)

B.不能和NaOH反應(yīng)C.可用有機(jī)溶劑萃取

D.不能和溴水反應(yīng)參考答案：C略7.從柑橘中可提煉得到一種有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡式可表示為，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是()A．分子式為C10H16

B．常溫下呈液態(tài)，難溶于水C．其一氯代物有10種

D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略8.下列各組離子一定能大量共存的是A．常溫下，水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋C．使pH=11的溶液中：Na+,AlO2-,K+,CO32-D．酸性溶液中：Fe2+,Ag+,NO3-,I-參考答案：C9.檢驗(yàn)下列離子時(shí)，僅用所選試劑或方法不能鑒別的是

A．Fe2+

(KSCN溶液)

B．Cl－(稀硝酸酸化的AgNO3溶液)

C．NH4+

(NaOH溶液，加熱)

D．Na+

(焰色反應(yīng)呈黃色)參考答案：A略10.一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9kJ，經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L﹣1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，則此條件下熱化學(xué)方程式：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H為（

）A．+2590.4kJ·mol﹣1

B．﹣2590.4kJ·mol﹣1C．+1295.2kJ·mol﹣1

D．﹣1295.2kJ·mol﹣1參考答案：B解：KOH的物質(zhì)的量為n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根據(jù)鉀離子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，C4H10+O24CO2+5H2O，根據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質(zhì)的量為n（C4H10）=0.25mol×=mol，即mol丁烷放出的熱量大小為161.9kJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為161.9kJ×16=2590.4KJ，則此條件下反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2590.4kJ·mol﹣1，故選B．11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏低B．向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即觀察到紅褐色沉淀C．可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)HCl氣體中是否含有Cl2D．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明SO2具有漂白性參考答案：C略12.已知海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Cl－、Br－，利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，下列說法正確的是A．X為鋅棒，K置于M，可減緩鐵的腐蝕，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑B．X為鋅棒，K置于M，外電路電流方向是從鐵到XC．X為碳棒，K置于N，可減緩鐵的腐蝕，利用的是外加電流的陰極保護(hù)法D．X為碳棒，K置于N，在X電極周圍首先失電子的是Cl－參考答案：BC13.下列命名中正確的是A．3—甲基丁烷

B．2，2，4，4—四甲基辛烷C．1，1，3—三甲基戊烷

D．4—丁烯參考答案：B略14.已知酸性：＞H2CO3＞，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變?yōu)榈淖罴逊椒ㄊ茿.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液C.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D.與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4參考答案：C略15.β—月桂烯的結(jié)構(gòu)如下圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有A．2種

B．3種

C．4種

D．6種參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某鐵的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種。某興趣小組同學(xué)利用以下裝置測定鐵的氧化物的組成，請回答下列問題：（已知H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O）⑴裝置甲的作用是

。⑵裝置丁中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。⑶若丙中鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。若丙中鐵的氧化物質(zhì)量為3.92g，且完全反應(yīng)，丁中生成沉淀的質(zhì)量為13.79g，試確定該氧化物中x:y=

，該固體粉末的組成為

。⑷某同學(xué)認(rèn)為上述沉淀方法較復(fù)雜，利用1mol·L-1的硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液，即可檢驗(yàn)該鐵的氧化物的組成，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)：

參考答案：（1）除去混合氣體中的CO2

（2）有白色沉淀生成（3）FexOy+yCOxFe+yCO2

5∶7

nFeO∶nFe2O3=1∶2（4）①將鐵的氧化物溶于1mol/L的H2SO4制成溶液，并分成兩份；②在其中一份中加入KSCN溶液，若變?yōu)檠t色，證明有Fe2O3；③在另一份中加入少量KMnO4，若褪色，則說明有FeO.略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）用適當(dāng)方法將下列混合物分離開來（1）不溶性固體與水的混合物，如CaCO3與水，可用_______方法分離（2）兩種互相溶解但沸點(diǎn)相差較大的液體，如苯和四氯化碳的混合物，可用_______方法分離（3）可溶性固體與水的混合物。如食鹽和水，可用_______方法分離（4）兩種互不相溶的液體，如水和油，可用_______方法分離參考答案：略18.據(jù)圖回答下列問題：Ⅰ.（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是______。負(fù)極反應(yīng)式為：__________。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為_____（填Mg或Al），總反應(yīng)化學(xué)方程式_______。Ⅱ.由

Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式___________________________。Ⅲ.中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示。（1）該電池工作時(shí)，b通入的物質(zhì)為_____，c通入的物質(zhì)為___________________。（2）該電池正極的電極反應(yīng)式為：___________________。（3）工作一段時(shí)間后，當(dāng)3.2g甲烷完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有_______個(gè)電子轉(zhuǎn)移。參考答案：Ⅰ.(1)Mg逐漸溶解；Al片上有氣泡冒出；指針偏轉(zhuǎn)

Mg－2e－=Mg2+

(2)Al

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Ⅱ.NO3－+e－+2H＋=NO2↑+H2O

Ⅲ.(1)CH3OH

O2或空氣

(2)O2+4e－+4H+＝2H2O

(3)1.6NA試題分析：Ⅰ（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，鎂、鋁都能與稀硫酸反應(yīng)，而Mg更活潑為負(fù)極，Al是正極，鎂是負(fù)極。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣，鋁是負(fù)極；鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鎂是正極；Ⅱ、由

Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁在濃硝酸中鈍化，銅與濃硝酸反應(yīng)；Ⅲ.根據(jù)氫離子移動方向，右側(cè)電極是正極，左側(cè)電極是負(fù)極。解析：Ⅰ.（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，兩者都能與稀硫酸反應(yīng)，而Mg更活潑為負(fù)極，AL是正極，負(fù)極：Mg-2e-=Mg2+

鎂片溶解；正極：2H++2e-=H2↑，Al片上有氣泡冒出，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，只有AL能與NaOH反應(yīng)，所以Al是負(fù)極，Mg是正極；總反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；II．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁在濃硝酸中鈍化，銅與濃硝酸反應(yīng)，正極是Al、負(fù)極是銅，

總反應(yīng)是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;負(fù)極：Cu－2e－=Cu2+；正極：NO3－+e－+2H＋=NO2↑+H2O；Ⅲ.由圖可知?dú)潆x子向右側(cè)移動，所以左側(cè)為負(fù)極、右側(cè)為正極。b口通入CH4，C口通入O2或空氣，正極反應(yīng)式：O2+4e－+4H+＝2H2O

；根據(jù)總反應(yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2O，1mol甲烷參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子8mol，當(dāng)3.2g甲烷即0.2mol參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移1.6mol，即1.6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。點(diǎn)睛：本題考查原電池原理，①根據(jù)金屬活潑性可以判斷正負(fù)極，一般活潑金屬的作負(fù)極；②可以根據(jù)離子移動方向判斷正負(fù)極，陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極。19.（9分）前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：A2p能級電子半充滿B與A同周期，且原子核外有2個(gè)未成對電子C基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對電子D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn+2E前四周期元素中，D元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多F基態(tài)F+各能層電子全充滿請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（1）E元素基態(tài)原子核外有

種能量不同的電子，電子排布式為 ，F(xiàn)位于元素周期表第

周期

族，寫出F元素基態(tài)原子的外圍電子排布式

。（2）B和C可形成一種同時(shí)含有共價(jià)鍵和離子鍵的化合物，寫出此化合物的電子式

。（3）A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開______________________(用元素符號表示)。B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_______________________________(用離子符號表示)。（4）寫出一個(gè)化學(xué)方程式證明元素B和D的非金屬性強(qiáng)弱_______________________。（5）許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，如元素C，其原因是_