2021-2022學年湖北省黃石市清江中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學年湖北省黃石市清江中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上用二氧化錳制備高錳酸鉀可分兩步進行。(1)二氧化錳與氫氧化鉀共熔，并通入氧氣：2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O；(2)電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋2KOH＋H2↑。下列說法正確的是()。A．上述物質(zhì)中，氧化性：KMnO4>K2MnO4>O2B．上述過程中，每生成1molKMnO4需轉移6mol電子C．電解時，KMnO4在陽極區(qū)生成D．電解時，向陰極區(qū)滴加無色酚酞，酚酞試液變紅參考答案：CD略2.2008年5月12日14時28分，四川省發(fā)生里氏8級強烈地震，為防止震后發(fā)生大規(guī)模瘟疫，來自全世界的大量消毒劑被緊急運送到災區(qū)，但一些消毒劑是不能同時混用的，據(jù)報道，在災區(qū)發(fā)生過多次因混合消毒劑而引起氯氣中毒事件，據(jù)此推測，相混合的潔污劑中最有可能含有（

）A．ClO3－、Cl－、OH－

B．ClO-、Cl－、H+

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO、NaCl參考答案：B略3.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（

）A．常溫下，1L0.1mol·L-1醋酸溶液中，pH為1B．標準狀況下，2.24LCl2參加反應，轉移的電子數(shù)目不一定為0.2NAC．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數(shù)NA個參考答案：A略4.在一密閉容器中，反應

aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（

）

A．平衡向正反應方向移動了

B．物質(zhì)A的轉化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了

D．a(chǎn)>b參考答案：AC5.有如下3個實驗：

依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列推測正確的是

A．金屬的活動性順序：Y>Z>X>W

B．實驗1中，Y作正極

C．Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可構成原電池，X作正極參考答案：B略6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－參考答案：C略7.已知某鹽在不同溫度下的溶解度（見下表）t（℃）010203040S(g/100g水)11.515.119.424.437.6

若把質(zhì)量分數(shù)為22%的該鹽溶液由60℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應在

A.0℃—10℃

B.10℃—20℃

C.20℃—30℃

D.30℃—40℃參考答案：D略8.下列有關環(huán)境問題的說法正確的是（）A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．臭氧的體積分數(shù)超過10﹣4%的空氣有利于人體健康C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染參考答案：A【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【專題】元素及其化合物．【分析】A．氧化鈣可與二氧化硫反應；B．臭氧具有強烈的刺激性，濃度較大時對人體健康有一定危害；C．NO易與氧氣反應；D．磷為植物的營養(yǎng)物質(zhì)．【解答】解：A．煤燃燒時應加入適量的石灰石，以減少廢氣中的二氧化硫．煤燃燒時生成的二氧化硫能和它們反應生成硫酸鈣或亞硫酸鈣等物質(zhì)，故A正確；B．臭氧具有強烈的刺激性，濃度較大時對人體健康有一定危害．故B錯誤；C．NO易與氧氣反應，不能在空氣中穩(wěn)定存在，故C錯誤；D．磷為植物的營養(yǎng)物質(zhì)，可導致水體富營養(yǎng)化，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查常見生活污染及治理，為高頻考點，側重于化學與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，題目難度不大，學習中注意相關物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及治理方法．9.化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列有關敘述正確的是（）A．泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁B．通過干餾可將煤中含有的苯、甲苯等物質(zhì)分離出來C．地溝油通過水解反應可得到車用汽油D．家庭用潔廁靈與“84消毒液”不能同時使用參考答案：D考點：鹽類水解的應用；煤的干餾和綜合利用；油脂的性質(zhì)、組成與結構分析：A．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁；B．煤中不含苯、甲苯等物質(zhì)；C．地溝油屬于酯類，汽油屬于烴類；D．家庭用潔廁靈的有效成分是鹽酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉有強氧化性，鹽酸有還原性，兩者反應生成氯氣．解答：解：A．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁，碳酸氫鈉和硫酸鋁反應生成大量的二氧化碳，其反應速率比碳酸鈉和硫酸鋁反應速率大，故A錯誤；B．煤中不含苯、甲苯等物質(zhì)，煤通過干餾可發(fā)生化學變化生成苯、甲苯等芳香烴，故B錯誤；C．地溝油屬于酯類水解生成醇和酸，不能生成汽油，汽油屬于烴類，故C錯誤；D．家庭用潔廁靈的有效成分是鹽酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉有強氧化性，鹽酸有還原性，兩者相遇發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，氯氣有毒，會引起人中毒，所以家庭用潔廁靈與“84消毒液”不能同時使用，故D正確．故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及侯泡沫滅火器、煤的干餾、有機物的結構和性質(zhì)、氯氣的性質(zhì)等知識，側重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學習的良好的科學實素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．10.下列敘述錯誤的是(

)

（1）所有的堿性氧化物都是金屬氧化物（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸,可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱

（3）H2O、H2S、H2Se的相對分子質(zhì)量增大，所以熔沸點依次升高（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物A．全部

B．（1）（2）（3）（4）

C．（1）（2）（3）（5）

D．（2）（3）（4）（5）參考答案：D略11.（2007·江蘇卷）4.下列說法正確的是A.原子晶體中只存在非極性共價鍵B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C.干冰升華時，分子內(nèi)共價健會發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：B本題主要考查常見晶體的相關知識。單質(zhì)類型的原子晶體(晶體硅、金剛石)中，只有非極性共價鍵，而化合物型的晶體(SiO2)中則含有極性共價鍵，A不正確；稀有氣體為單原子分子，故B正確；干冰升華時破壞的是CO2分子之間的作用力，分子內(nèi)的C=O共價鍵沒有變化，C不正確；只有活潑金屬與活潑非金屬才能形成離子化合物，而AlCl3等物質(zhì)則為共價化合物，D不正確。

12.火腿中加入亞硝酸鈉，可使肉類較長時間保持鮮紅色，其原因是

A．亞硝酸鈉是防腐劑，可抑制細菌的繁殖B．亞硝酸鈉跟氧氣反應，抵制了肉類的氧化C．亞硝酸鈉分解產(chǎn)生的NO與肌紅蛋白結合成一種發(fā)紅的物質(zhì)D．亞硝酸鈉本身為鮮紅色，覆蓋在肉類表面參考答案：C略13.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H1＝－Q1kJ·mol-1H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)△H2＝－Q2kJ·mol-1有關上述反應的敘述正確的是

()A．Q1<Q2B．生成物總能量均高于反應物總能量C．1molHBr(g)具有的能量高于1molHBr(l)具有的能量D．生成1molHCl氣體時放出Q1熱量參考答案：C略51.2克銅完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml2mol·L-1的氫氧化鈉溶液完全吸收，生成的鹽為硝酸鈉和亞硝酸鈉，則氮的氧化物中的NO的物質(zhì)的量為

（

）A．0.2mol

B．0.3mol

C．0.4mol

D．0.5mol參考答案：B試題分析：化學式NaNO3和NaNO2中氮原子和鈉原子個數(shù)之比為1：1，根據(jù)鈉原子守恒得氫氧化鈉和氮原子的關系，n（NaOH）＝n（Na+）＝n（N）＝2mol/L×0.5L＝1mol，含NO、N2O4、NO2的混合氣體共0.8mol，所以多出的氮原子就是N2O4中的氮原子，其物質(zhì)的量是（1-0.8）mol＝0.2mol，一個N2O4分子中比一個NO或NO2中多一個N原子，所以n（N2O4）＝0.2mol，所以n（NO）+n（NO2）＝0.6mol。51.2gCu的n（Cu）＝0.8mol。設NO的物質(zhì)的量是xmol，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等列等式，銅失電子的物質(zhì)的量等于硝酸中氮原子得電子的物質(zhì)的量，0.8mol×2＝3×1×xmol+0.2mol×2+（0.6mol-xmol）×1，x＝0.3，故選B。15.某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2N2O4＋Q，達平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是A

通入N2

B

通入NO2

C

通入N2O4

D

升高溫度參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已經(jīng)氣密性檢查；②除水外不能選用其他試劑）。

正確的操作步驟是：

參考答案：

答案：（4分）在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，由a導入NO氣體，水通過b和c排入B中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以環(huán)戊二烯（）是一種化學活性很高的烴，存在于煤焦油中。

（1）寫出雙環(huán)戊二烯的分子式

；

（2）雙環(huán)戊二烯的各種同分異構體當中，可能含有的官能團有

；

A．碳碳雙鍵

B．碳碳叁鍵

C．苯環(huán)

（3）室溫下發(fā)生下列反應：，反應類型為

；

（4）籃烷（）是雙環(huán)戊二烯的同分異構體，假設籃烷分子結構示意圖中夾角只有135°、90°兩種，它的一氯代物有

種。

參考答案：略18.一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔．下列說法不正確的是（）A．右室電極為該電池的正極B．左室電極反應式可表示為：C6H5OH﹣28e﹣+11H2O═6CO2↑+28H+C．右室電極附近溶液的pH減小D．工作時中間室的Cl﹣移向左室，Na+移向右室參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學專題．【分析】該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則右邊裝置中電極是正極，電極反應式為2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應式為C6H5OH﹣28e﹣+11H2O═6CO2↑+28H+，據(jù)此分析解答．【解答】解：該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則右邊裝置中電極b是正極，電極反應式為2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極a是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應式為C6H5OH﹣28e﹣+11H2O═6CO2↑+28H+，A．該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則右邊裝置中電極是正極，故A正確；B．左邊裝置電極是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應式為C6H5OH﹣28e﹣+11H2O═6CO2↑+28H+，故B正確；C．右邊裝置中電極是正極，電極反應式為2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，氫離子參加反應導致溶液酸性減小，溶液的pH增大，故C錯誤；D．放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子Na+移向正極右室，陰離子Cl﹣移向負極室左室，故D正確；故選C．【點評】本題考查化學電源新型電池，題目難度中等，側重考查學生獲取信息、分析推斷能力，根據(jù)N元素化合價變化確定正負極，難點是電極反應式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點，要熟練掌握．19.乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)

?H=–256.1kJ·mol–1已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

?H=–41.2kJ·mol–1(1)以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：

2CO2(g)