2022年福建省漳州市長泰縣第五中學高一化學期末試卷含解析

2022年福建省漳州市長泰縣第五中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)某權(quán)威刊物報道，科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對于相同物質(zhì)的量的H3和H2，下列各項中一定相等的是A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.質(zhì)量參考答案：B略2.．下列遞變規(guī)律正確的是(

)。A．O、S、Na、K的原子半徑依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強參考答案：A3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.56gFe在足量稀硝酸中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.標準狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NAC.5.6gFe在足量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標準狀況下，11.2LH2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA參考答案：B【詳解】A．56gFe是1mol，在足量稀硝酸中完全反應(yīng)生成硝酸鐵，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，A錯誤；B．標準狀況下，22.4LNH3是1mol，1分子氨氣含有10個電子，則所含的電子數(shù)為10NA，B正確；C．5.6gFe是0.1mol，在足量氯氣中燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，C錯誤；D．標準狀況下水不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算分子數(shù)，D錯誤；答案選B。4.下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是

(

)A．氫化物沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．離子半徑：K＋＞Cl－＞S2－C．分子穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D．單質(zhì)熔點：Li＜Na＜K＜Rb參考答案：C略5.已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。下圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（

）

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略6.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A.H2SO4

B.NaOH

C.NaCl

D.C2H5OH參考答案：D略7.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是(

)A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－192.9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=

CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1參考答案：D略8.下列物質(zhì)中，不能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的是A.

H2

B.

H2O

C.

KMnO4

D.

Br2參考答案：C9.下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A.生石灰與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2B.氯氣通入溴化鈉溶液：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C.鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeC13D.氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑參考答案：CA、CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反應(yīng)，元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤。B、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，B錯誤。C、2Fe+3Cl22FeC13有元素化合價的改變，屬于氧化還原反應(yīng)，同時也是化合反應(yīng)，C正確。D、2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。正確答案為C10.據(jù)報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了一種新型氫粒子，這種粒子是由3個氫原子核(只有質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成。對于這種粒子，下列說法中正確的是

A．是氫的一種新的單質(zhì)

B．是氫的一種新的同位素

C．它的組成可用H3表示

D．它比一個普通H2分子多一個氫原子核參考答案：D略11.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是()

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極B．負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D．該燃料電池持續(xù)放電時，K＋從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜參考答案：D【名師點晴】明確正負極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為負極，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動方向、電流的方向分析解答。12.中央電視臺等媒體報道，市場上的膨化食品中有三成以上鋁嚴重超標。長期食用鋁含量過高的膨化食品會干擾人的思維、意識與記憶功能，引起神經(jīng)系統(tǒng)病變，下列有關(guān)說法正確的是（

）

A.因為鋁對人體有害，故不能使用鋁鍋等炊具。

B．一種治療胃酸過多的藥物的主要成分是Al(OH)3，因此鋁元素超標對人體無影響。

C．膨化食品中的鋁元素超標可能來自發(fā)酵劑明礬。

D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此糧食中含有較多的鋁元素，人過多食用鋁元素的食品顯然也沒有影響。參考答案：C13.下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是A、H2S和Na2O2

B、H2O2和CaF2

C、NH3和N2

D、HNO3和HClO3參考答案：D14.下列說法不正確的是

A、不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B、配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸C、不慎碰翻實驗桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅D、鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體較簡便的方法是用激光束照射參考答案：B略15.某有機物X，它的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能和金屬鈉反應(yīng)放出H2。甲和乙反應(yīng)可生成丙，甲和丙均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。這種有機物X是：

A．甲醇

B．甲醛

C．甲酸

D．甲酸甲酯參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）用下列儀器的編號回答問題①容量瓶

②蒸餾燒瓶

③分液漏斗

④量筒

⑤燒杯⑥托盤天平⑴加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有

，⑵使用時必須檢查是否漏水的有

，⑶標有零刻度的有

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)油脂密度比水________，________溶于水，________溶于汽油、乙醚等有機溶劑。形成油脂的脂肪酸的

,對油脂的熔點有著重要的影響,如:室溫下,動物油

常呈

態(tài),植物油通常呈

態(tài).(2)利用油脂水解制取肥皂和甘油要選擇

條件,使油脂

;如果要制取高級脂肪酸和甘油必須選擇

條件,使油脂

.參考答案：

(1)小

難

易

飽和程度

固態(tài)

液態(tài)（2）堿性

水解（發(fā)生皂化反應(yīng)）

酸性

水解18.

t℃時,將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),此反應(yīng)放熱.2min時反應(yīng)達到化學平衡,此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)從反應(yīng)開始到達化學平衡,生成SO3的平均反應(yīng)速率為

；平衡時,SO2轉(zhuǎn)化率為

.(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B.SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D.相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2E.相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2

F.混合氣體密度不再變化(3)以下操作會引起化學反應(yīng)速率變快的是

A.向容器中通入O2

B.擴大容器的體積

C.使用正催化劑

D.升高溫度

E.向容器中通入氦氣參考答案：(1)

0.1mol·(L·