湖南省懷化市洪江雙溪中學高二化學上學期期末試卷含解析

湖南省懷化市洪江雙溪中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Co（Ⅲ）的八面體配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是（）A．m=1，n=5

B．m=3，n=4C．m=5，n=1

D．m=4，n=5參考答案：B解：1mol配合物生成1molAgCl沉淀，知道1mol配合物電離出1molCl﹣，即配離子顯+1價，又因為外界有一個Cl﹣，且Co顯+3價，所以+中有兩個氯原子，即m=3，又因為是正八面體，所以n=6﹣2=4，所以m=3，n=4；答案：B；2.高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A．該反應的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，CO2轉化率減小D．該反應化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2參考答案：A由平衡常數表達式可知，反應方程式為CO2＋H2CO＋H2O，溫度升高，H2濃度減小，平衡向右移動，正反應是吸熱反應。3.下列有關表述正確的是（

）

A．次氯酸的電子式：

B．N原子的電子排布圖為：C．硫原子的價電子排布式：3s23p4

D．二氧化硅的分子式：SiO2參考答案：C略4.有機物的正確命名為

A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷

B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷

D．3，4，4-三甲基已烷參考答案：C略5.

下列所述情況可能引起水污染的是①城市生活污水的任意排放②農業(yè)生產中農藥、化肥使用不當

③海上油輪石油泄漏

④工業(yè)生產中廢液、廢渣、廢氣的排放A只有①③

B只有①④

C只有②④

D①②③④參考答案：D6.下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合正確的是（

）

純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A大理石玻璃氯化鉀高氯酸干冰B鹽酸水煤氣硫酸醋酸氯氣C明礬水泥苛性鈉亞硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氫氨氣參考答案：D略7.反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A．增加Fe的物質的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入H2使體系壓強增大

D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大參考答案：A略8.為測定某有機物的結構，用核磁共振儀處理后得到如圖所示

的核磁共振氫譜，則該有機物可能是

（

）A．C2H5OH

B．C．CH3CH2CH2COOH

D．

參考答案：A9.下列化合物中，具有離子鍵、共價鍵的是（

）A.NaCl

B.KOHC.Na2OD.H2O參考答案：B略10.下列各組混合物中，總質量一定時，二者以不同比例混合，完全燃燒時生成CO2的質量不一定的是

A．甲烷、辛醛

B．乙炔、苯乙烯C．乙烯、庚烯

D．苯、甲苯參考答案：D11.在一密閉容器中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，平衡時，可能存在的數據是(

)

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L

B．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/L

D．SO3為0.4mol/L參考答案：B略12.常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH－。欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c(H+)增大，應加入的物質是A．H2SO4

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NaOH參考答案：B略13.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷B．將10%的氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)可變?yōu)?0%的氯化鐵溶液C．向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和Na2CO3，則酸性：H2CO3＞C6H5OH

D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽

酸，有氣泡產生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)參考答案：A略14.（6分）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應式為：2C4H10+26CO32-－52e-→34CO2+10H2O。試回答下列問題：（1）該燃料電池的化學反應方程式為

；（2）正極電極反應式為

。參考答案：（共9分）（1）2C4H10+13O2=8CO2+10H2O（3分）

（2）O2＋2CO2+4e-→2CO32-（3分）略15.下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應C．氯氣在水中溶解度大于飽和食鹽水中的溶解度D．等質量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應，粉末狀比塊狀的反應快參考答案：D考點： 化學平衡的影響因素．專題： 化學平衡專題．分析： 平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋．解答： 解：A．存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大壓強，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應正反應為體積減小的反應，增大壓強平衡正反應移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動的最終結果是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，故A不選；B．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應移動，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，故B不選；C．化學平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，飽和食鹽水中氯離子使平衡逆向進行，溶解度小于水中，能用平衡移動原理解釋，故C不選；D．等質量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應，粉末狀比塊狀的反應快，是因為粉末狀碳酸鈣和酸接觸面積增大，提高了反應速率，和平衡無關，故D選．故選D．點評： 本題考查勒夏特列原理知識應用，題目難度中等，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且是否發(fā)生平衡的移動二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。（1）該實驗應選用

作指示劑；（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為

mL；（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmo1/L，三次實驗結果記錄如下：實驗次數第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：C（CH3COOH）＝

mo1/L。參考答案：(1)酚酞

（2）25.40

（3）BCD

（4）c(25.35+25.30)/V三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成時

熱量，△H

0；反之，如果反應物所具有的總能量

生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時

熱量，△H

0。參考答案：放出，<，小于，吸收，>18.A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期．A顯負價時，不能被任何氧化劑氧化；金屬B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8，其單質不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素Cl、C2、C3，C1的質量數分別為C2、C3的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C+結合成中性微粒．回答：（1）寫出五種微粒的符號：A、B、C、D、E．（2）C的同位素名稱：C2．（3）C和D形成分子的電子式為，空間結構為

．參考答案：（1）F；Na；H；N；OH﹣；（2）氘；（3）；三角錐形．考點：位置結構性質的相互關系應用．分析：A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期．A顯負價時，不能被任何氧化劑氧化，則A為F原子；金屬B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8，處于第三周期，其單質不能從CuSO4溶液中置換出Cu，則B為Na；C元素有三種同位素Cl、C2、C3，C1的質量數分別為C2、C3的1/2和1/3，則C為H原子；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性，則D為N原子；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與H+結合成中性微粒，則E為OH﹣，據此解答．解答：解：（1）A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期．A顯負價時，不能被任何氧化劑氧化，則A為F原子；金屬B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8，處于第三周期，其單質不能從CuSO4溶液中置換出Cu，則B為Na；C元素有三種同位素Cl、C2、C3，C1的質量數分別為C2、C3的1/2和1/3，則C為H原子；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性，則D為N原子；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與H+結合成中性微粒，則E為OH﹣，故答案為：F；Na；H；N；OH﹣；（2）C的同位素C2為2H，名稱為：氘，故答案為：氘；（3）C和D形成分子為NH3，電子式為，空間結構為：三角錐形，故答案為：；三角錐形．點評：本題考查元素化合物推斷，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度不大．19.利用某些有機物之間的相互轉換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經過太陽光照轉化成為四環(huán)烷（Q）的反應為：ΔH=+88.62kJ/mol（1）以下敘述錯誤的是