離子濃度大小

離子濃度大小第一頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一1、在25℃時，某溶液中，由水電離出來的c（H+）=1.0×10—12mol·L－1，則該溶液一定能夠大量共存的離子組是A、K+、Fe2+、(SO4)2—、Br-

B、Na+、Ca2+、I-、NO3-C、Ba2+、K+、Cl-、NO3-

D、Na+、K+、Cl-、HCO3-c第二頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一2、溶液中的幾個守恒關(guān)系

⑴電荷守恒規(guī)律

電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。

如在Na2CO3溶液中存在著Na+、CO32-、H+、OH－、HCO3－,它們存在如下關(guān)系：C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）第三頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一

電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子或電離,離子種類增多,但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的,

⑵物料守恒規(guī)律如在Na2CO3溶液中CO3２－能水解,故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三種形式存在，它們之間的守恒關(guān)系為：C（Na+）=2[C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）]第四頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一

⑶質(zhì)子守恒規(guī)律即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中C（H+）濃度與其他濃度之間的關(guān)系式（由電荷守恒及物料守恒推出）。

如Na2CO3溶液中，由上述兩個守恒關(guān)系可推出：

C（H+）=C（OH-）-C（HCO3-）-2C（H2CO3）

第五頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一5．在Na2S溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是A．c（Na+）＝2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）B．

c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（HS－）+c（S2－）C．c（OH－）＝c（H+）+c（HS－）+2c（H2S）D．c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）B第六頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一100mL0.1mol·L－1CH3COOH與50mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合，在所得溶液中A．c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）C．c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＝c（OH－）D．c（Na+）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

A第七頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一15．將0.2mol/L的NH4NO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列有關(guān)混合溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的：

A．c(NH4+)=c(Na+)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O)

B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)

C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)

D．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NO3－)第八頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一（4）混合溶液中各離子濃度的比較，要進行綜合分析，如電離因素，水解因素等。如在0.1mol·L－1的

NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各離子濃度的大小順序為c（NH4+

）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）。在該溶液中，NH3·H2O的電離與NH4

+的水解互相抑制，NH3·H2O電離因素大于NH4+的水解因素時，溶液呈堿性c（OH－）＞c（H+），同時c（NH4+

）＞c（Cl－）。

第九頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一第十頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一一、離子共存問題離子不能大量共存的條件有：

⑴弱酸根陰離子既不能與H+大量共存也不能與大量的OH－共存。如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、PO43-、HS-、HSO3-、SO32-、HPO42-、AlO2-、SiO32-等不能與H+大量共存。HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等不能與OH-大量共存

在溶液中離子共存問題的實質(zhì)是哪些離子之間不能發(fā)生反應。能夠發(fā)生反應的離子就不能共存，不能發(fā)生反應的離子才可以共存。

⑵弱堿陽離子不能與OH－大量共存。如：Ag+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Al3+、NH4+等不能與大量的OH－共存。

第十一頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一⑶兩種離子生成難溶物時不能大量共存。

⑷離子間發(fā)生氧化還原反應時不能大量共存。

一般說來，有氧化性的離子（如MnO7—、ClO－、Fe3+、NO3

－等）與有還原性的離子（如S2－、I－、Br－、SO、Cl－、Fe2+等）不能大量共存。如SO42—與Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32—、SO42—S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+與CO32—、SO42—、PO43—；S2－與Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。⑸離子間發(fā)生強烈雙水解時不能大量共存。

如Al3+與S2—、HS—、CO32—、HCO3—AlO2-

⑹離子間發(fā)生絡合反應時不能大量共存。

Fe3+與SCN－、Ag+與NH3·H2O、Fe3+與C6H5OH等不能大量共存。第十二頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一5、注意以下幾種情況（1）在有H+存在的情況下，MnO4—、ClO－、NO的氧化性會增強。如Fe2+、Na+、NO可以共存；但Fe2+、H+、NO3—不能共存，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+。（2）Fe2+與Fe3+可以共存，因為它們之間不存在中間價態(tài)（3）Fe3+不能氧化Cl－。NO3—（有H+時）不能氧化Cl－.（4）還應注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定溶液是無色的。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量H+；在堿性溶液中除題給離子外，還應有大量OH－。若給定溶液為無色時，則應排除Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃棕色）、MnO4—（紫色）。

第十三頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是

A．Ca+、Fe2+、NO3－、Cl－

B．

K＋、Mg2+、HCO3－、SO42－C．Na+、K＋、S2－、SO32－

D．Ba2+、Na+、I－、NO3－C、D13．下列各種溶液中，一定不能大量共存的離子組是A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO３－、SO42－、I－B．由水電離的c(H＋)=10－14mol·L－1

的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3—C．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42－D．使紫色石蕊試液變藍色的溶液中Na+、AlO2－、S2－、SO42－A、B第十四頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一二、．溶液中粒子濃度大小的比較規(guī)律（1）多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如在H3ＰO4的溶液中，c（H+）＞c（H2PO4--）＞c（HPO4--）＞c（PO4---）。

（2）多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中c（Na+）＞c（CO32--）＞c（OH－）＞c（HCO3--）。

（3）不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對其影響的因素。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中①NH4Cl②CH3COONH4

③NH4HSO4

c（NH4--）由大到小的順序是③＞①＞②。

第十五頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一將等物質(zhì)的量濃度（0.1mol·L－1）的甲酸、氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH___________7，溶液中所含離子濃度由大到小的順序是____________________。1、常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中A．c（HCOO－）>c（Na+）B．c（HCOO－）<c（Na+）C．c（HCOO－）＝c（Na+）D．無法確定c（HCOO－）與c（Na+）的關(guān)系

C>、

c（Na+）>c（HCOO－）>c（OH－）>c（H+）第十六頁，共十七頁，編輯于2023年，星期一．物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol·L－1）的弱酸HX與NａX溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯誤的