鐵的化合物演示

鐵的化合物鐵的氧化物鐵的氫氧化物含鐵的鹽氫氧化鐵氫氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵亞鐵鹽（+2價）鐵鹽（+3價）鐵的化合物

名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵

化學式FeOFe2O3Fe3O4鐵的價態(tài)+2+3+2，+3顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體

俗稱------------

鐵紅磁性氧化鐵水溶性不溶不溶不溶用途------------油漆涂料、赤鐵礦磁流體分類復雜氧化物化學性質(zhì)

-----------1.鐵的氧化物堿性氧化物堿性氧化物FeO+2H+＝Fe2++H2OFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O2.鐵的氫氧化物大膽猜想設(shè)計方案小心求證實驗探究→→必修1的實驗氫氧化亞鐵的制備為什么生成白色絮狀沉淀很快變灰綠，最后變紅褐色呢？你能不能設(shè)計一個實驗，使我們能較長時間看到白色的Fe(OH)2沉淀？存在問題實驗探究實驗關(guān)鍵解決方案進行實驗如何更好的制備氫氧化亞鐵？創(chuàng)造條件無O2的環(huán)境創(chuàng)造條件避免與空氣接觸→反常操作（例如：滴管使用)、油封、試劑瓶裝滿等驅(qū)逐溶液中的溶解氧→加熱煮沸Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)

白色

絮狀紅褐色

固體溶解性不溶于水制備Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓與酸反應熱穩(wěn)定性鐵的價態(tài)轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(出現(xiàn)白色絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色)分解不生成氧化亞鐵2.鐵的氫氧化物+2+3Fe(OH)2+2H+＝Fe2+＋2H2OFe(OH)3+3H＋＝Fe3+＋3H2O2Fe(OH)3

＝Fe2O3+3H2O隨堂鞏固1.鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量的硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣成分分為：

（

）

A.

Fe(OH)3；Fe2O3

B.

Fe(OH)2；

FeO

C.

Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4

D.

Fe2O3；Fe(OH)32.將溶液中的Fe3＋、Al3＋分離，可選用的試劑是

（

）

A.氨水

B.NaOH溶液與鹽酸

C.氨水和鹽酸

D.NaOH溶液3、根據(jù)下述實驗裝置和操作，回答有關(guān)問題．

按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B管中現(xiàn)象．

（1）操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應．實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是：_____________________________________________。

B管中發(fā)生反應的化學方程式是：_________________________________________________________________________________。

（2）操作2：打開止水夾a，使A管開始反應一段時間后再來夾緊止水夾a．實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是：____________________________________________________。B管中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________________。

（3）請說明造成兩種操作現(xiàn)象不同的原因，（若兩種現(xiàn)象相同，此小題不需要回答）______________________________________________。試題3參考答案(1)開始產(chǎn)生白色絮狀沉淀，然后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(2)打開止水夾時，試管B中的導管口有氣泡冒出，夾緊后B中