河南省濮陽市農(nóng)業(yè)中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析

河南省濮陽市農(nóng)業(yè)中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+H2O

H2SO3+OH-

①

HSO3-

H++SO32-

②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A．

加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．

加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+1/2c(SO32-)C．

加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)參考答案：D略2.若M是ⅡA族的某元素，則與M同周期且相鄰的元素不可能位于元素周期表的(

)

A．ⅠAB．ⅠBC．ⅢAD．ⅢB參考答案：B略3.加熱含有NH4HCO3雜質(zhì)的小蘇打試樣，當剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的一半時不再有氣體產(chǎn)生，則該小蘇打試樣的純度為：A、50.00%

B、57.35%

C、63.10%

D、79.25%參考答案：D4.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。某混鹽CaOCl2在硫酸溶液中可以產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于此混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是

（

）A．該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2時轉(zhuǎn)移NA個電子

B．該混鹽的水溶液呈堿性

C．該混鹽中的氯元素的化合價為+1和-1

D．該混鹽具有較強的還原性參考答案：D略5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣

Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉

2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑參考答案：C略6.下列敘述錯誤的是（）ABCD閃電時會發(fā)生反應(yīng)：N2+O22NO利用丁達爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因為濃硫酸有吸水性加熱時熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點比Al高

參考答案：C考點：氮氣的化學(xué)性質(zhì)；膠體的重要性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：A．氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮；B．丁達爾效應(yīng)是膠體特有性質(zhì)；C．濃硫酸具有脫水性；D．Al加熱時熔化的鋁不滴落，原因是被氧化生成熔點比Al高的Al2O3解答：-解：A．氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮，方程式為：N2+O22NO，故A正確；B．丁達爾效應(yīng)是膠體特有性質(zhì)，可以用于區(qū)別溶液與膠體，故B正確；C．蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因為濃硫酸有脫水性，不是吸水性，故C錯誤；D．Al加熱時熔化的鋁不滴落，原因是被氧化生成熔點比Al高的Al2O3，故D正確；故選：C．點評：本題考查了元素及化合物的性質(zhì)，涉及氮氣的性質(zhì)、膠體、濃硫酸、鋁及其氧化物的性質(zhì)，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握．7.下列各組溶液中，只用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)無法鑒別的一組是

A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）

B．NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）

C．NaBr、NH4Cl、KI、CaCl2（AgNO3溶液）

D．NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）參考答案：C略8.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為

（

）A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略9.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．SO42－

B．Na+

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：B略10.已知A、B、C、D、E分別為Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五種溶液中的一種?，F(xiàn)將它們相互反應(yīng)情況列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成氣體；“—”表示無現(xiàn)象）據(jù)此可判斷C是

ABCDEC↓↓—↑—B↓—↓↑↓

A.HCl

B.Ca(HCO3)2

C.Na2CO3

Ba(NO3)2參考答案：B略11.下列各組物質(zhì)中，各有一種同分異構(gòu)體所含的氫原子均處于同一環(huán)境，它們可能A.

B.

C.

D.參考答案：C略12.按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物．下列說法錯誤的是（）A．步驟（1）需要過濾裝置 B．步驟需要用到分液漏斗C．步驟（3）需要用到坩堝 D．步驟（4）需要蒸餾裝置參考答案：C【考點】有機物的合成．【專題】有機化合物的獲得與應(yīng)用．【分析】步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗；步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿；步驟（4）是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答．【解答】解：A．步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，需要過濾裝置，故A正確；B．步驟分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗，故B正確；C．步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，而不用坩堝，故C錯誤；D．步驟（4）是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，故D正確；故選C．【點評】本題以混合物的分離提純考查有機物的合成，注意合成流程中物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法是解答本題的關(guān)鍵，注重實驗操作和分離方法的考查，題目難度不大．13.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．無論是風力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”C．推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以防治SO2污染D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用參考答案：C略14.下列離子方程式與所述事實相符的是A．過量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3++3OH－＝

Al(OH)3↓，B．淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸,試紙變藍：6I－+8H++2NO3－＝3I2+2NO↑+4H2OC．重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液后變?yōu)辄S色：Cr2O72－（橙色）+OHˉ2CrO42－(黃色)+H2OD．0.01mol/LCH3COOH的PH>2：CH3COOH+H2OCH3COO－+2OH－參考答案：B略15.（2004·全國卷Ⅰ）13.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）2E（g）若開始時只充入2molE（g）,達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為（

）A.20%

B.40%

C.60%

D.80%參考答案：C

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②有關(guān)有機物的沸點如表所示：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點/℃34.778.511877.1

某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸；B中放有乙醇、無水醋酸鈉；D中放有飽和碳酸鈉溶液。試回答下列問題：（1）濃硫酸的作用：__

_，_

_，

；反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是

。（2）若用同位素18O示蹤法確定產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：

。（3）儀器A的名稱是

，C的兩個作用是

和

，若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）

；實驗完畢后，將燒杯D中溶液充分振蕩、靜止，現(xiàn)象為__

。（4）從D中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出

（填名稱）；再加無水硫酸鈉，然后進行

操作就可以得到較純凈的乙酸乙酯。參考答案：(1)吸水劑、催化劑、制乙酸，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率（每空1分）（2）（2分）

（3）分液漏斗，冷卻蒸汽、防止倒吸（每空1分），碳酸根離子水解方程（2分）溶液分層，上層為無色油狀液體，下層溶液顏色變淺（或褪去）（2分）（4）乙醇；蒸餾。（每空1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A、I為常見金屬，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置

。⑵寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式：C

；G

。⑶寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式：

；反應(yīng)④的離子方程式：

；反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。

⑷從能量變化的角度看，反應(yīng)①、②、③中，屬于△H＜0的反應(yīng)是

。參考答案：

答案：⑴第四周期第Ⅷ族

⑵

FeCl2

、Al2O3

⑶反應(yīng)①，8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe反應(yīng)④：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

反應(yīng)⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

⑷

①②18.（7分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是

。（填字母）a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

。（填字母）

a．向裝置中再充入N2

b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑 d．升高溫度（3）求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率

（用百分數(shù)表示）。參考答案：（1）bc

（2）b

（3）94.7%19.（10分）某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當HA濃度為時，其電離度為0.20（電離度＝已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù)）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：25℃平衡體系平衡常數(shù)焓變起始總