上海尚文中學2022年高二化學測試題含解析

上海尚文中學2022年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解A．元素

B．單質

C．分子

D．氧化物參考答案：A略2.某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路。課外活動小組為確認生產后的廢液的組成，進行如下實驗：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應，銅片質量減少了0.256g。下列關于原廢液組成的判斷錯誤的是

A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Clˉ

B．c(Fe2+)︰c(Cu2+)=2︰1

C．c(Fe2+)︰c(Fe3+)=3︰1

D．c(Clˉ)=6mol/L，c(Fe2+)=1.2mol/L

參考答案：C略3.有機物A是一種常用的內服止痛解熱藥。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對分子質量不超過200。B分子中碳元素和氫元素總的質量分數(shù)為0.652。A、B都是有碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是

A．A、B的相對分子質量之差為43

B．1個B分子中應當有2個氧原子

C．A的分子式是C7H6O3

D．B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物質反應參考答案：D略4.LiAlH4、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法中不正確的是（

）A．LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4g/molB．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉移3mol電子C．LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學方程式可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略5.在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是：A．單位時間里生成nmolA2，同時生成nmolAB

B．容器中的總壓不隨時間而變化C．A2、B2、AB物質的量不隨時間而變化

D．單位時間里生成2nmolAB的同時消耗nmolB2參考答案：C略6.某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是A．溶液中四種粒子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．若溶液中部分粒子間滿足：c（CH3COO-）=c（Na+）則該溶液一定呈中性C．若溶液中溶質僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．若溶液中的溶質為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）參考答案：D略7.一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)

ΔH>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內混合氣體的密度BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質量(忽略體積)CO的轉化率

參考答案：A 8.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是A．該溶液可能由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和參考答案：A略9.在－50℃時液氨中有2NH3(液)NH＋NH電離平衡關系，兩離子的平衡濃度均為1×10－15mol·L－1，下列對－50℃時液氨的電離平衡常數(shù)的表達中正確的是A．電離平衡常數(shù)是1×10－15

B．不加入其他物質，液氨中c(NH)＝c(NH)C．降低溫度，其電離平衡常數(shù)數(shù)值增加D．此液氨中放入NH4Cl，其電離平衡常數(shù)的數(shù)值增加參考答案：B略10.下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發(fā)現(xiàn)a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（）

a極板b極板X電極Z溶液A銀鐵正極AgNO3B石墨石墨負極NaOHC鋅石墨負極CuSO4D銅石墨負極CuCl2

參考答案：C略11.氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子。根據氨水的性質可推知NH3·H2O的結構式為()A．

B．

C．

D．參考答案：D略12.下列關于有機物的說法正確的組合是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液②葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體③乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應④除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾A.①②

B.②③

C.③④

D.②④參考答案：D13.下列有關環(huán)境保護的說法中錯誤的是

A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化B．各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因C．劣質裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染參考答案：B14.下列說法不正確的是（）A．反應物分子間的有效碰撞是反應的先決條件B．反應物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．如圖所示正反應的活化能為E﹣E1參考答案：B考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、反應物分子的每次碰撞不一定都能發(fā)生化學反應；B、反應物分子間反應時必須先發(fā)生碰撞；C、能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有較高能量；D、活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差．解答：解：A、反應物分子間的每次碰撞是反應的先決條件，活化分子的有效碰撞是發(fā)生化學反應的充要條件，故A正確；B、反應物分子的每次碰撞不一定能發(fā)生化學反應，只有活化分子的有效碰撞才能發(fā)生化學反應，故B錯誤；C、能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有比普通分子更高的能量，故C正確；D、活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差，圖中是E﹣E1，故D正確；故選B．點評：本題考查了活化能對化學反應速率的影響，難度不大，會分析“能量與反應過程的圖象中哪部分表示活化能，哪部分表示反應熱”．15.瘦肉精(Clenbuterol)是一種非常廉價的藥品，對于減少脂肪增加瘦肉(LeanMass)作用非常好。但它有很危險的副作用，輕則導致心律不整，嚴重一點就會導致心臟病。瘦肉精是白色或類白色的結晶粉末，其結構簡式如右：關于瘦肉精下列說法不正確的是A．分子式為C12H18Cl2N2O

B．該有機物有7種性質不同的氫原子C．該有機物能發(fā)生催化氧化反應

D．該有機物含羥基、氯原子、氨基、肽鍵四種官能團參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有失去標簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸。某化學探究小組打算用物理和化學兩種方法加以區(qū)別。請回答：（1）化學方法

在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬于不同物質類別（單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等）。

所選試劑判別方法方法一鋅取少量樣品分別與鋅反應，有氣體產生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。方法二

方法三

（2）物理方法

同學小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開了。請你猜測一下他的做法：操作方法：

判斷方法：

參考答案：（1）開放性試題，只要符合題意即可。（3分）下面是一種可行的辦法：

所選試劑判別方法碳酸鈣取少量樣品分別與碳酸鈣反應，有氣體產生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。（2）操作方法：用玻璃棒分別蘸取兩種溶液，在酒精燈上灼燒。（2分）判斷方法：有固體出現(xiàn)的是氯化鈉溶液，沒有的是稀鹽酸（2分）試題分析：（1）氯化鈉和鹽酸具有相同的陰離子，而陽離子不同，可以根據陽離子的不同的性質進行鑒別，如：氫離子會與活潑金屬反應，會與金屬氧化物反應、會與碳酸鹽反應、會與堿反應，故答案為：

所選試劑判別方法碳酸鈣取少量樣品分別與碳酸鈣反應，有氣體產生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。

（2）氯化鈉溶液中的溶質使固體，鹽酸中的溶質是氣體，加熱后氯化氫會揮發(fā)，故答案為：

操作方法：用玻璃棒分別蘸取兩種溶液，在酒精燈上灼燒．

判斷方法：有固體出現(xiàn)的是氯化鈉溶液，沒有的是稀鹽酸．考點：酸堿鹽的鑒別；物質的鑒別題三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)

?H=-aKJ/mol;

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)

?H=-2bKJ/mol則H2S與SO2兩種氣體轉化為固體硫的熱化學方程式為：

參考答案：略18.（8分）（Ⅰ）（4分）甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。

（1）25℃、101kPa時，1molCH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為:

。（2）甲醇燃料電池的結構示意圖如右。甲醇進入

極（填“正”或“負”），寫出該極的電極反應式

參考答案：（Ⅰ）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)===C