河南省周口市高級中學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析

河南省周口市高級中學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中不正確的是A．常溫下，0.lmol/LCH3COOH溶液的pH=3，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為10-5B．常溫下，pH=7的溶液中，K+、NH4+、NO3—、CH3COO-能大量共存C．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成CuD．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸，可觀察到先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解參考答案：C試題分析：A．常溫下，0.lmol/LCH3COOH溶液的pH=3，則溶液中氫離子濃度與醋酸根濃度都等于10-3mol/L，CH3COOH的電離平衡常數(shù)==10-5，故A正確；B．硝酸鉀和醋酸銨都呈中性，故B正確；C．將NH3通入熱的CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀，故C錯誤；D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸，氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，然后氫氧化鐵又被鹽酸溶解，故D正確；故選C。2.下列試劑的保存方法正確的是（

）

A．

氫氟酸保存在玻璃瓶中，燒堿溶液存放在帶有玻璃塞的試劑瓶中

B．

水玻璃存放在滴瓶中，硝酸銀溶液保存在無色廣口瓶中。

C．少量金屬鈉保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．

液溴直接存放在棕色滴瓶中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的無色玻璃瓶中。參考答案：C略3.LiFePO4電池的電池反應(yīng)為：FePO4+Li

LiFePO4，用含Li＋導(dǎo)

電固體作為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B．充電時LiFePO4既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增大D．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e－=LiFePO4參考答案：BD略4.列說法正確的是A．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C．非金屬元素Ｒ所形成的含氧酸鹽（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈現(xiàn)正價D．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性參考答案：C5.25℃時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B.a點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液

C.a點的c(HA)大于b點的c(HB)D.HA的酸性強于HB

參考答案：D解析：pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，據(jù)此得出酸性：HA＞HB。A、根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，可知A-的水解程度小于B-的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c（A-）

大于c（B-），錯誤；B、在這兩種酸溶液中，C（H+）≈C（A-），C（H+）≈C（B-），而a點的C（H+）小于b點的C（H+），故a點的C（A-）小于b點的C（B-），即a點的離子濃度小于b點的離子濃度，故a點的導(dǎo)電能力小于b點，錯誤；C、在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA＞HB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度C（HA）＜C（HB），故將溶液稀釋相同倍數(shù)時，酸的濃度仍有：C（HA）＜C（HB），錯誤；D、pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，故HA的酸性強于HB的酸性，正確。6.下列說法中正確的是

A.非金屬氧化物一定能與堿發(fā)生反應(yīng)

B.金屬氧化物一定不能與堿發(fā)生反應(yīng)C.酸性氧化物一定能與水反應(yīng)生成酸

D.酸性氧化物可能與酸發(fā)生反應(yīng)參考答案：D7.（NH4）2PtCl6晶體受熱完全分解，生成氮氣、氯化氫氣體、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A.1:2

B.1:3

C.2:3

D.3:2

參考答案：C8.下列事實不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是

（

）

①常溫下，某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗

③等pH、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出H2多④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8

⑤0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH<4

A．①⑤

B．②⑤

C．③⑤

D．③④參考答案：B略9.最近，美國LawreceLiremore國家實驗室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說法正確的是（）A．CO2的原子晶體中存在范德華力，每1molCO2原子晶體中含有2NA鍵B．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體CO2是物理變化C．熔點：金剛石＞原子晶體CO2＞SiO2D．在CO2的原子晶體中，每個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每個O原子與兩個C原子相結(jié)合參考答案：D略10.已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸的化學(xué)式

HCN

電離平衡常數(shù)(25℃)1.4.K.K.

則下列有關(guān)說法正確的是(

)A.各溶液pH關(guān)系為:B.a溶液與b溶液等體積混合,所得溶液中cc則a一定小于bC.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D.和混合溶液中,一定有cc=ccc參考答案：D11.．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是(

)

A．無水硫酸銅

B．硫酸亞鐵

C．食鹽

D．生石灰參考答案：C略12.下列關(guān)于有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是（

）A．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化B．乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者所含碳碳鍵相同C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)D．蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，都屬于天然有機高分子化合物參考答案：C解析：石油的分餾是物理變化，A錯誤；苯分子中的碳碳鍵介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，B錯誤；C正確；蔗糖、油脂屬于小分子化合物，D錯誤。13.（2010·福建卷）9。下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是

XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3

參考答案：C本題考察考生對常見元素及其化合物知識的掌握情況，可用代入法，即把各選項中的X,Y,Z帶入又吐的圓圈中進行判斷，C中CO2在一定條件下與單質(zhì)鈉反應(yīng)可以生成金剛石和碳酸鈉。14.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

參考答案：A略15.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B.通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動C.升高溫度，減小

D.加入NaOH固體，溶液PH減小參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）在用FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備白色的Fe(OH)2時，出現(xiàn)了“白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后逐漸變成紅褐色”的實驗現(xiàn)象，如何解釋出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象，探究小組的同學(xué)產(chǎn)生了不同的觀點：

①灰綠色物質(zhì)就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡單混合物；

②灰綠色物質(zhì)是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含F(xiàn)e3+離子。

（1）驗證觀點①不正確的實驗操作是：

，

驗證觀點②所需的試劑有：

。

（2）探究小組的同學(xué)在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下4個實驗方案：甲方案：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2。

乙方案：應(yīng)用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設(shè)計電池制備Fe(OH)2。

丙方案：按圖實驗，制備Fe(OH)2。

丁方案：按圖實驗，制備Fe(OH)2。

回答下列問題：①

在甲方案中，所用FeSO4樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO4溶液時，其操作過程：②在乙方案中，正極的電極反應(yīng)式是：

。你認(rèn)為該方案是否可行？

若不可行請說明理由（若可行，則該空不需回答）：

③在丙方案中，當(dāng)容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進行的操作是

。④在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請寫a電極的電極反應(yīng)式：

。則其電解質(zhì)溶液可以是下列三項的

。A．蒸餾水

B．NaC1溶液

C．NaOH溶液

參考答案：答案：（15分）（1）①取紅色和白色固體粉末混合均勻后，若混合物的顏色不為灰綠色，則證明觀點不正確。（2分）②鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）（2）①向盛有蒸餾水的燒杯中加入一定量的硫酸，再將樣品置于其中，攪拌溶解；然后加入過量的還原鐵粉，攪拌、靜置，上層清液即為所要配置的FeSO4溶液。（2分）②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）否（1分）

產(chǎn)生的Fe（OH）2隨即就被空氣氧化為Fe（OH）3（2分）③打開膠管夾C，使反應(yīng)進行一段時間后關(guān)閉C（2分）④2H++2e-=H2↑（1分）

B（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.互為同分異構(gòu)體的有機物A、B、C的分子式均為C5H8O2,其中A為直鏈結(jié)構(gòu)，加熱時能與新制的氫氧化銅濁液反應(yīng),生成磚紅色物質(zhì)；A分子中核磁共振氫譜圖中有三組峰，且峰面積之比為2:1:1。B為五元環(huán)酯。C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。A~I等有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：烯烴在一定條件下可與鹵素單質(zhì)發(fā)生a—H原子的取代反應(yīng)。（1）A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別是：A

，B

。（2）C為反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為

。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；D→C：

。

G→H：

。（4）寫出下列反應(yīng)類型：

F→G

，A→I中的①

。（5）寫出F發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

。（6）與A的官能團組成和個數(shù)均相同的同分異構(gòu)體還有

個。參考答案：略18.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑．請回答下列問題：（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有性．用玻璃棒蘸取濃硝酸滴在PH試紙上，試紙逐漸變白，這種漂白現(xiàn)象說明濃硝酸具有性．（2）硝酸銅是制備Cu﹣Zn﹣Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是（填序號）．①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2③CuCuOCu（NO3）2（3）在100mL18mol?L﹣1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式

．（4）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃HNO3反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（不考慮N2O4），則所耗HNO3的物質(zhì)的量mol．（5）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）（強）氧化性；脫水性；（強）氧化性；（2）③；（3）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）0.65；（5）Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．考點：濃硫酸的性質(zhì)；綠色化學(xué)；氧化還原反應(yīng)的計算．.分析：（1）依據(jù)濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性，濃硝酸具有強的氧化性，能夠氧化有機色素解答；（2）“綠色化學(xué)”思想指的是化學(xué)反應(yīng)中沒有污染性的物質(zhì)生成、原子利用率高的反應(yīng)；（3）硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性能夠氧化銅；（4）銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物（NO或NO2或NO、NO2的混合物），反應(yīng)中硝酸其氧化劑、酸性作用，起氧化劑作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根據(jù)氮原子守恒：2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2），據(jù)此計算消耗硝酸的物質(zhì)的量；（5）雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下可以將金屬銅氧化．解答：解：（1）濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的發(fā)生；用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，是濃硫酸脫水性的表現(xiàn)；用玻璃棒蘸取濃硝酸滴在PH試紙上，試紙逐漸變白是因為濃硝酸具有強的氧化性；故答案為：（強）氧化性；脫水性；（強）氧化性；（2）“綠色化學(xué)”思想指的是化學(xué)反應(yīng)中沒有污染性的物質(zhì)生成、原子利用率高的反應(yīng)，在反應(yīng)①②中會有污染性的氣體一氧化氮和二氧化氮生成，只有制備方法③不會產(chǎn)生污染氣體，同時原子利用率最高，符合“綠色化學(xué)”思想，故答案為：③；（3）銅與濃硫酸反應(yīng)一段時間變?yōu)橄×蛩幔~與稀硫酸不反應(yīng)，在硫酸存在時，再加入硝酸鈉，相當(dāng)于存在了硝酸，金屬銅可以和硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，反應(yīng)離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）12.8gCu的物質(zhì)的量==0.2mol，氣體的物質(zhì)的量==0.25mol，根據(jù)氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol；故答案為：0.65；（5）雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下可以將金屬銅氧化，發(fā)生反應(yīng)的原理方程式是：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O，故答案為：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．點評：本題考查了濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，以及有關(guān)硝酸的計算，難度中等，注意利用氮原子個數(shù)守恒是解題關(guān)鍵．19.CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題。⑴①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應(yīng)的離子方程式為

。②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如右圖所示的燃料電池，則電極d的電極反應(yīng)式為

。⑵聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖1所示。①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是

（填元素名稱）。②在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后，溶液的pH將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1molN2H4參與反應(yīng)時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為

。③加入NaClO時發(fā)生的反應(yīng)為：Cu(NH3)42+＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O該反應(yīng)需在80℃以上進行，其目的除了加快反應(yīng)速率外，還有

、