2021年江西省上饒市職業(yè)中學高二化學下學期期末試題含解析

2021年江西省上饒市職業(yè)中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列烴及烴的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧裂解氣，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應而使溴水褪色的是(

)。A．②③④⑤⑥⑦⑧

B．③④⑤⑥⑦⑧

C．④⑤⑧

D．④⑤⑦參考答案：C 2.在由水電離產生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B略3.膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統。實驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ參考答案：B略4.下列說法正確的是A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的B．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行C．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變D．反應物和生成物所具有的總焓決定了反應是放熱還是吸熱參考答案：D略5.往下列物質的溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀產生的是A、MgCl2

B、Al（NO3）3

C、CaCl2

D、NaAlO2參考答案：D6.下列玻璃儀器的洗滌方法正確的是A．做銀鏡反應后的試管用氨水洗滌

B．做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌C．盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌

D．附著油脂的試管用熱堿溶液洗滌參考答案：B略7.下列說法正確的是A．19世紀初，化學家維勒提出了有機化學的概念

B．同位素示蹤法是科學家經常使用的研究化學反應歷程的手段之一C．測定有機化合物中碳、氫元素質量分數的方法最早由維特里希提出的

D．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生鹵代反應，其機理是甲烷在光照條件下形成自由基（CH3.），甲基自由基與氯氣分子發(fā)生碰撞，從氯氣分子中奪一個氯原子，生成一氯甲烷。參考答案：B略8.在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計合理的是（）A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含有鋅離子。B．鉑作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含有鋅離子[來源:W]C．鐵作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含有鋅離子D．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含有鋅離子參考答案：A略9.分子式為C5H10O2的酯同分異構體（不包括立體異構）共有A．7種

B．8種

C．9種

D．10種參考答案：B略10.下面所列問題中，與鹽的水解無關的正確說法是

①明礬和FeCl3可作凈水劑②實驗室保存FeCl3溶液時，要在溶液中加少量鹽酸③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產生氫氣④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥長期使用硫銨，土壤酸性增強⑦NH4Cl和CH3COONH4的濃溶液都可溶解Mg(OH)2-沉淀A．④

B．③⑤

C．⑦

D．全有關．參考答案：C11.若不斷地升高溫度，實現“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵參考答案：B略12.向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時停止加熱，此時當光束通過該紅褐色液體時，從側面可觀察到一條光亮的“通路”說明該紅褐色液體是(

)

A.溶液

B.膠體

C.懸濁液

D.乳濁液參考答案：B略13.在由水電離產生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定可以大量共存離子組是A．K+、Na+、SO42-、CO32-

B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-

C．Na+、Mg2+、Cl-、NO3-

D．NH4+、Al3+、Br-、SO42-

參考答案：B略14.分子間存在著分子作用間力的實驗事實是A．

食鹽、氯化鉀等晶體易溶于水B．氯氣在加壓、降溫時會變成液氯或固氯C．融化的鐵水降溫可鑄成鐵錠D．金剛石有相當大的硬度參考答案：B15.下列判斷正確的是A．酸性溶液中Fe3＋、Al3＋、NO能大量共存B．AlCl3溶液蒸干后得到的固體是AlCl3C．在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH＝7參考答案：AC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1—溴丁烷的反應如下：①NaBr+H2SO4-＝HBr+NaHSO4；②R—OH+HBr

R—Br+H2O可能存在的副反應有：加熱過程中反應混合物會呈現黃色或紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等。有關數據列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇1－溴丁烷密度/g·cm－30.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2101.6請回答下列問題：（1）溴代烴的水溶性

▲

（填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇，將1—溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在

▲

（填“上層”、“下層”或“不分層”）（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行適當的稀釋，其目的是

▲

（填字母）a．減少副產物烯和醚的生成

b．減少Br2的生成

c．水是反應的催化劑（3）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制備1－溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是

▲

（4）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，為了制得純凈的溴乙烷，可用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水，然后進行的實驗操作是

▲

(填字母)a．分液

b．蒸餾

c．萃取

d．過濾（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

▲

（按實驗的操作順序選填下列序號）①加熱

②加入溶液

③加入稀酸化

④加入NaOH溶液

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在密閉容器里，通入xmolH2(g)和ymolI2(g)，發(fā)生反應H2(g)+I2(g)

2HI(g)

△H<0。（1）改變下列條件，反應速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)a．升高溫度__________；b．擴大容器的體積

_________；c．容器容積不變，通入氖氣___________。（2）一段時間后達到平衡，改變下列條件，平衡如何移動？（填“逆反應方向”“正反應方向”“不移動”）a．保持壓強不變，升高溫度_______________b．保持溫度不變，縮小容器的體積______________c．保持體積不變，通入氫氣__________________d．加入催化劑______________________。參考答案：（1）增大

減小

不變（2）逆反應方向

不移動

正反應方向

不移動略18.(10分)寫出下列各有機物的結構簡式：（1）當0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒時生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結構式為___________。（2）分子式為C6H12的某烯烴的所有的碳原子都在同一平面上，則該烯烴的結構簡式為______________________。（3）某烷烴A蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經測定知A分子中共含6個甲基。①若A不可能是烯烴與氫氣加成的產物，A的結構簡式為______________________。②若A是炔烴與氫氣加成的產物，A的結構簡式為______________________。(4)某含氧有機化合物，它的相對分子質量為88.0，含C的質量分數為68.2%，含H的質量分數為13.6%，經紅外光譜測定含有一個羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個甲基，且有