四川省成都市通錦中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

四川省成都市通錦中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是（

）A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC．NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOH D．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO4參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．CH3COOH為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，寫成離子；B．NaHCO3電離出HCO3﹣，Na2CO3電離出CO32﹣；C．Ca（HCO3）2和NaOH反應(yīng)生成CaCO3沉淀；D．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為SO42﹣和Ba2+的反應(yīng)．解答：解：A．反應(yīng)的離子方程式分別為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O、Cu（OH）2+2CH3COOH=Cu2++2H2O+2CH3COO﹣，二者不同，故A錯誤；B．NaHCO3電離出HCO3﹣，Na2CO3電離出CO32﹣，反應(yīng)物不同，離子方程式不同，故B錯誤；C．Ca（HCO3）2和NaOH反應(yīng)生成CaCO3沉淀，生成物不同，離子方程式不同，故C錯誤；D．實(shí)質(zhì)都為SO42﹣和Ba2+的反應(yīng)，離子方程式都為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意判斷反應(yīng)物和生成物的判斷，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷2.分子式為C7H8的有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)，在一定條件下與H2完全加成后，其一氯代物的同分異構(gòu)體有（

）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略3.根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可以把以上三種微粒歸為一類。下列微粒中可以與上述微粒歸為一類的是

A．

B．

C．

D．

參考答案：C略4..質(zhì)量分?jǐn)?shù)2w,物質(zhì)的量濃度為c1的H2SO4溶液加水稀釋后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閣,物質(zhì)的量濃度變?yōu)閏2，則c1(

)2c2

A.大于

B.小于

C.等于

D.無法確定參考答案：A略5.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是A．蒸發(fā)

B．蒸餾

C．萃取

D．升華參考答案：C略6.下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))

的操作中，正確的是A.甲烷(乙烯)：通入足量酸性高錳酸鉀溶液洗氣B.硝基苯(硝酸)：多次加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層C.溴苯(漠)：加水振蕩，分液，棄水層D.乙酸乙酯(乙酸)：加飽和碳酸鈉溶液，蒸餾參考答案：BA.乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳?xì)怏w，甲烷中引人新的雜質(zhì)氣體，故A錯誤；B.硝酸與氫氧化鈉中和為硝酸鈉，硝酸鈉溶于水，故B正確；C.溴不易溶于水，故C錯誤；D.乙酸被碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為可溶于水的乙酸鈉，液體分層，先進(jìn)行分液，再對有機(jī)層進(jìn)行蒸餾，故D錯誤。故選B。7.下列物質(zhì)中，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的是

A．Al2O3

B．SiO2

C．Fe2O3

D．CuO參考答案：A8.實(shí)驗(yàn)室里需用420mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，操作正確的是（

）A.用天平稱取6.72g硫酸銅,加入500mL水

B.用天平稱取7.0g硫酸銅,加入500mL水C.用天平稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液

D.用天平稱取10.5g膽礬,配成500mL溶液參考答案：C略9.鐳是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是（

）A．在化合物中呈+2價

B．鐳比鈣的金屬性強(qiáng)C．氫氧化物呈兩性

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：C略10.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（

）A．圖1：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B．圖2：實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣C．圖3：制備并觀察氫氧化亞鐵

D．圖4：證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱參考答案：A11.下列有關(guān)膠體的說法正確的是（

）A．膠體一定是混合物B.膠體屬于穩(wěn)定體系C．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)D溶液呈電中性，膠體帶有電荷參考答案：A12.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和④

B．①和②

C．①和③

D．③和④參考答案：A略13.下列溶液中的Cl—濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度相等的是（

）A.150ml1mol/L的NaCl溶液

B.100ml1.5mol/L的NaCl溶液C.150ml3mol/L的MgCl2溶液

D.75ml3mol/L的KCl溶液參考答案：D略14.制備某種氣體，下列方法中可行的是①NaHSO4固體與MnCl2固體混合共熱制HCl

②FeS與稀硝酸混合制H2S

③濃H2SO4與K2SO3固體混合制SO2

④強(qiáng)熱氯化銨固體制取氨氣A.①②

B.②④

C.①③

D.①②③④參考答案：C15.wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg則原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ks5u

A．30％

B．50％

C．70％

D．90％

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，設(shè)計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。本實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。試回答：（1）圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號)，其中連接膠管及支持裝置省略：_________。（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是________和_________________。(寫化學(xué)式)（3）裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________。（4）裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。（5）為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意_____________。a.視線與凹液面最低處相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)。c.讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平。參考答案：(1)CBDAE

(2)CaCO3

HC1

(3)吸收氧氣中的二氧化碳?xì)怏w

除去二氧化碳中的氯化氫氣體

(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(5)ac解析：（1）儀器C可以用來制取二氧化碳，連接3用來除去HCl，4連接6可使二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，然后連接2可除去未反應(yīng)的二氧化碳，最后連接8測量氣體的體積，所以順序?yàn)镃BDAE；（2）只有儀器C可以用來制取二氧化碳，根據(jù)裝置特點(diǎn)可知制氣原料應(yīng)該采用大理石和鹽酸；（3）儀器C可以用來制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中會含有少量氯化氫，須通過裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以除去這些氯化氫，凈化后的二氧化碳通過過氧化鈉來制取氧氣，為了除去生成的氧氣中混有未反應(yīng)的二氧化碳，可以使它們通過儀器A，即A裝置的作用是吸收氧氣中未反應(yīng)的二氧化碳，B裝置的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（4）由于生成的二氧化碳中含有水蒸氣，則裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響大，為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意：①讀數(shù)時要調(diào)節(jié)E中甲、乙的液面使其同一高度；②讀數(shù)時視線要與凹液面最低處相平，答案選a、c。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。(1)鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：___________________；(2)銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：____________________；(3)總反應(yīng)的離子方程式：_________________；(4)在______片上有氣泡產(chǎn)生，電子從______片上流向_______片上。(5)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________________。參考答案：(1)Zn-2e-=Zn2+

(2)2H++2e-=H2↑

(3)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(4)銀

鋅

銀

(5)4.48L【分析】鋅片、銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒分析解答?！驹斀狻?1)鋅片、銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅比銀活潑，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；(2)鋅比銀活潑，鋅作負(fù)極，銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；(3)鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；(4)銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，銀片上有氣泡，鋅作負(fù)極，銀作正極，電子從鋅片經(jīng)過導(dǎo)線流向銀片，故答案為：銀；鋅；銀；(5)該原電池中，負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上金屬不參加反應(yīng)，所以該裝置中減少的質(zhì)量是鋅的質(zhì)量，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量和鋅的物質(zhì)的量相等，所以生成氣體的體積=×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L。18.X、Y、Z為三種短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且X、Y、Z三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為6。已知X是原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素，Y元素是植物生長的重要營養(yǎng)元素，Z元素原子最外電子層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。請回答下列問題：(1)推斷X、Y、Z元素(寫元素符號)：X__________；Y________；Z________。(2)X與Z形成的化合物的電子式為___________________。(3)最近科學(xué)家們合成了，電子式為，則n值為________。(4)Y與X可形成多種化合物，其中YX3的電子式為________，Y2X4的電子式為_________________________________。(用判斷出的元素符號表示)參考答案：(1)HNS(2)

(3)1(4)

解析(1)原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素為H，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Z為S，則Y為N。(3)N原子最外層有5個電子，由的電子式可知其最外層共有24個電子，故n＝1。19.按要求完成下列問題。⑴．寫出鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)和兩個電極反應(yīng)及反應(yīng)類型放電總反應(yīng)：

負(fù)極：

（

）反應(yīng)；

正極：

（

）反應(yīng)；⑵．寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的總反應(yīng)和兩個電極反應(yīng)及反應(yīng)類型