江西省宜春市榮塘中學2022年高三化學知識點試題含解析

江西省宜春市榮塘中學2022年高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗能達到目的的是A．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用NaOH溶液與FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體C．用品紅和鹽酸檢驗Na2SO3和Na2CO3D．將混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯參考答案：C2.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A．23gNa在氧氣中完全燃燒失去電子的數(shù)目為NAB．1mol/L的NH4Cl溶液中含有的Cl—數(shù)為NAC．含有1mol硫酸氫鉀的溶液中陰離子所帶負電荷的總數(shù)大于2NAD．1molCO2分子中的共用電子對總數(shù)為4NA參考答案：B略3.A、B、C、D是由三種常見的短周期元素組成的單質(zhì)(一種)和化合物(三種)，這四種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)變的關(guān)系如下圖所示，且知：室溫下A、B為氣態(tài)，C為液態(tài)，D為固態(tài)，則下列敘述正確的是A.D為單質(zhì)，是硫

B.A為單質(zhì)，是氮氣C.D為單質(zhì)，是碳

D.A為單質(zhì)，是鈉參考答案：A略4.將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是A．反應速率：兩者相同

B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：B略5.常溫下，向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同物質(zhì)的量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，實驗時分別記錄反應過程中0-15min時溫度升高的幅度（參見下圖），下列說法錯誤的是A．NaCl的用量不必大于0.125mol原因是再加入NaCl反而會降低反應速率B．如果在實驗中加入了0.060molNaCl，則第15min時混合物的溫度接近于42℃C．鐵粉、NaCl能使反應速率增加，原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池D．在其它條件不變下，如果把0.10mol鎂粉改成等量的鎂條，當加入0.075molNaCl時，縱坐標數(shù)值會小于50參考答案：AB6.對下列反應①KHCO3溶液與石灰水反應、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應、③Si與燒堿溶液反應、④Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：答案：B7.在某酸性溶液中，一定能大量共存的離子組是（

）

A．Na+、、、

B．Na+、Cu2+、C1－、

C．K+、C1－、、Fe2+

D．K+、A13+、Ba2+、參考答案：A略8.氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法錯誤的是（

）A.裝置左側(cè)電極為負極，電子由該極出發(fā)，依次通過正極、電解質(zhì)溶液，回到負極B.正極的反應式為：H2O2+2H++2e－=2H2OC.電池工作時，H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動，D.消耗3.lg氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子參考答案：A【詳解】A.電子不能經(jīng)過溶液，故A錯誤；B.H2O2在正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：H2O2+2H++2e－=2H2O，故B正確；C.放電時，陽離子向正極移動，H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動，故C正確；D.負極反應式為：NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，消耗3.lg氨硼烷為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D正確；故選A。9.胡椒酚

HO-

-CH2CH=CH2是植物揮發(fā)油的一種成分，關(guān)于胡椒酚的下列說法①該化合物屬于芳香烴②分子中至少7個碳原子處在同一平面③它有順反異物體④1mol該化合物最多可以與2molBr2發(fā)生反應⑤遇到FeCl3溶液顯紫色，其中正確的組合是A．①③

B．①④

C．②⑤

D．②③④參考答案：C略10.在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③

B．②①③

C．③②①

D．③①②參考答案：A解析：大氣固氮是指在放電條件下將游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮的過程，氮元素被氧化。硝酸銀分解過程中氮元素化合價降低，被還原。實驗室制氨氣的反應不屬于氧化還原反應，故A項正確。11.下列說法正確的是（）A．第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大B．電負性越小的元素金屬性一定越強C．元素電負性相差小于1.7的元素之間形成的化學鍵一定為共價鍵D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低參考答案：D略12.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，4gCH4含個共價鍵

B.常溫常壓下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為2

C.1molS在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

D.

0.1mol的碳酸氫鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1。參考答案：A略13.可逆反應：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)在溫度T1、T2，壓強P1、P2下，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量n與反應時間t的關(guān)系如右圖所示。下列各項中不正確的是A.T1<T2

B.P1<P2

C.正反應為放熱反應

D.m＋n<p＋q參考答案：C略14.“類推”是一種常用的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是

A．IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3＞PH3＞NH3

B．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCI＞H2S＞PH3

C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子

D．干冰（CO2）是分子晶體，·則SiO2也是分子晶體參考答案：B15.某同學用下列裝置驗證一些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法錯誤的是

A.Ⅰ圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側(cè)紅墨水上升B.Ⅱ圖中：觀察到濕潤的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成C.Ⅲ圖中：觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成。該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應D.Ⅳ圖中，可以比較、和S氧化性的相對強弱參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）ICl是一種紅棕色液體或黑色結(jié)晶，沸點97.4

°C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。用ICl間接測定油脂中碘值的主要步驟如下：步驟1．制備ICl：在三口燒瓶中加入精制的單質(zhì)碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入計量的NaClO3溶液，分離提純后得純凈的ICl。步驟2．配制韋氏試劑：稱取16.25gICl與冰醋酸配成1000mL韋氏試劑。步驟3．測定碘值：稱取0.4000g某品牌調(diào)和油加入碘量瓶中（帶玻璃塞的錐形瓶），加入20mL三氯甲烷輕輕搖動使其溶解，再加入韋氏試劑25.00mL，充分搖勻，塞緊瓶塞置暗處約30min（R1CH=CHR2+ICl→R1CHI－CHClR2）。繼續(xù)加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I2）、100mL蒸餾水，用淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到終點時消耗Na2S2O3溶液24.00mL。（1）步驟1溫度不宜超過50℃，其原因是

▲

；制備ICl反應的化學方程式為

▲

。（2）步驟2配制韋氏試劑需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要

▲

（填儀器名稱）。（3）油脂的碘值是指每100g油脂與單質(zhì)碘發(fā)生加成反應時所能吸收的碘的質(zhì)量（單位g/100g油脂），根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該調(diào)和油的碘值（寫出計算過程）。參考答案：（1）防止碘升華和ICl揮發(fā)（2分）3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O（2分）（2）1000mL容量瓶和膠頭滴管（共2分）（3）起始加入的ICl的物質(zhì)的量為：=2.500×10－3mol滴定消耗n(Na2S2O3)=0.1000mol·L－1×24.00mL×10－3L·mL－1=2.400×10－3mol過量的n(ICl)=n(I2)=n(Na2S2O3)=1.200×10－3mol油脂消耗的n(ICl)=2.500×10－3mol－1.200×10－3mol=1.300×10－3mol碘值為：1.300×10－3mol×254g·mol－1×=82.6g/100g油脂（共6分）試題分析：（1）為了防止碘升華和ICl揮發(fā)，步驟1溫度不宜超過50℃；制備ICl反應的化學方程式為3I2+6HCl+NaClO3＝6ICl+NaCl+3H2O；（2）稱取16.25gICl與冰醋酸配成1000mL韋氏試劑，因此需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要1000mL容量瓶和膠頭滴管；（3）起始加入的ICl的物質(zhì)的量為：=2.500×10－3mol滴定消耗n(Na2S2O3)=0.1000mol·L－1×24.00mL×10－3L·mL－1=2.400×10－3mol過量的n(ICl)=n(I2)=0.5n(Na2S2O3)=1.200×10－3mol油脂消耗的n(ICl)=2.500×10－3mol－1.200×10－3mol=1.300×10－3mol因此碘值為：1.300×10－3mol×254g·mol－1×=82.6g/100g油脂三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效．以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：（1）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為

．（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0～6.5的目的是

．（3）步驟⑤的操作為

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：pH＜8.08.0～9.6＞9.6顏色黃色綠色藍色25℃時，向Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為[25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12]．參考答案：（1）2NH4++MgOMg2++2NH3↑+H2O；（2）抑制Mg2+水解，以便得到較純的產(chǎn)品；（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（4）藍色．【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷．【分析】（1）步驟②中發(fā)生反應的為硫酸銨和氧化鎂反應生成氨氣、硫酸鎂和水；（2）步驟④中將硫酸鎂溶液蒸發(fā)、結(jié)晶時，調(diào)節(jié)pH為弱酸性，抑制鎂離子的水解；（3）根據(jù)溫度較高時會導致MgSO4?7H2O中的結(jié)晶水失去分析操作方法；（4）Mg（OH）2的飽和溶液中的溶度積計算飽和溶液中的氫氧根離子濃度，結(jié)合水溶液中離子積計算氫離子濃度計算pH，然后結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷溶液所呈現(xiàn)的顏色．【解答】解：（1）步驟②中發(fā)生反應的為硫酸銨和氧化鎂反應生成氨氣、硫酸鎂和水，反應的離子方程式為2NH4++MgOMg2++2NH3↑+H2O，故答案為：2NH4++MgOMg2++2NH3↑+H2O；（2）步驟④中將硫酸鎂溶液蒸發(fā)、結(jié)晶時，為了抑制鎂離子的水解，調(diào)節(jié)pH為弱酸性，使鎂離子的水解平衡逆向移動，得到純凈的硫酸鎂晶體，故答案為：抑制Mg2+水解，以便得到較純的產(chǎn)品；（3）MgSO4?7H2O在加熱條件下容易失去結(jié)晶水，無法得到純凈的MgSO4?7H2O，所以從硫酸鎂溶液中獲得MgSO4?7H2O的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（4）25℃時，Mg（OH）2的溶度積Ksp=5.6×10﹣12，根據(jù)反應Mg（OH）2（s）Mg2++2OH﹣可得：c（Mg2+）c2（OH﹣）=5.6×10﹣12，設c（OH﹣）=2c（Mg2+）=x，則：0.5x×x2=5.6×10﹣12，解得：x=2.24×10﹣4mol/L，c（H+）=mol/L=4.5×10﹣11mol/L，溶液的pH=10.4＞9.6，所以溶液呈藍色，故答案為：藍色．【點評】本題考查了硫酸鋇的制備方法、化學實驗操作方法的綜合應用等知識，難度中等，試題涉及的知識點較多，全面考查了學生的分析、理解能力，正確分析題中數(shù)據(jù)為解答關(guān)鍵，難度較大．18.(14分)（1）某小組分析二氧化鉛分解產(chǎn)物的組成，取478g的PbO2加熱，PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a為96.66%，則a點固體的分子式為＿＿＿已知PbO2與硝酸不反應且氧化性強于硝酸，而PbO是堿性氧化物，能和酸反應，寫出上述分解產(chǎn)物與硝酸反應的化學方程式

（2）①另一實驗小組也取一定量的PbO2加熱得到了一些固體，為探究該固體的組成，取一定質(zhì)量該固體加入到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固體，搖蕩錐瓶使固體中的PbO2與KI全部反應而溶解，得到棕色溶液。寫出PbO2參與該反應的化學方程式

，用淀粉指示劑，0.2mol／L的Na2S2O3標準溶液滴定至溶液藍色剛消失為止，（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3標準溶液的消耗量為20mL。②固體加入到醋酸而非鹽酸中是因為會產(chǎn)生有毒氣體，寫出反應的化學方程式

用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于過低，否則會產(chǎn)生渾濁和氣體，請寫出該反應的化學方程式

③取相同質(zhì)量的上述固體與硝酸混合，過濾出的濾液加入足量的鉻酸鉀溶液得到鉻酸鉛(PbCrO2相對分子質(zhì)量323)沉淀，然后

，得固體質(zhì)量為0．969g，依據(jù)上述數(shù)據(jù)，該固體的分子式

。參考答案：（1）Pb2O3；Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb(NO3)2+H2O；（2）①PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O；②PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O；Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O；③過濾、洗滌、烘干；Pb5O7。試題分析：（1）若a點固體組成表示為PbOx，根據(jù)PbO2PbOx+O2↑，×32=239×(1-96.66%)，x=1.5，即a點固體的分子式為Pb2O3；PbO2與硝酸不反應且氧化性強于硝酸，而PbO是堿性氧化物，能和酸反應，Pb2O3可以看成PbO2·PbO，硝酸反應的化學方程式為：Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb(NO3)2+H2O，故答案為：Pb2O3；Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb(NO3)2+H2O；（2）①根據(jù)題意，PbO2氧化性強于硝酸，在CH3COOH一CH3COONa溶液中PbO2與KI反應生成碘和醋酸鉛，反應的化學方程式為：PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O；故答案為：PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O；②根據(jù)題意，PbO2氧化性強于硝酸，用鹽酸會產(chǎn)生氯氣，反應的化學方程式為PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O；在酸性溶液中Na2S2O3會發(fā)生歧化反應生成硫和二氧化硫，反應的化學方程式為Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O，故答案為：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O；Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O；③從液體中分離出沉淀可以通過過濾、洗滌、烘干等操作分離；根據(jù)PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O和（2Na2S