廣西壯族自治區(qū)貴港市橋南中學高一化學測試題含解析

廣西壯族自治區(qū)貴港市橋南中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101kPa,120℃)，其總質量為72g，下列有關敘述不正確的是()A．產(chǎn)物的平均摩爾質量為24g/molB．若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101kPa,120℃)，則壓強變?yōu)樵瓉淼?/3C．若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收D．反應中消耗的氧氣為56g參考答案：C略2.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（

）A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO參考答案：D試題分析：A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確，答案選D?！久麕燑c晴】氯水的多種成分決定了氯水的化學性質表現(xiàn)出多樣性：Cl2的強氧化性；HCl的強酸性；HClO的強氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；Cl－的性質。在不同的反應中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：參與反應的微粒所加試劑實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OHClO有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應Cl2FeCl2溶液溶液變棕黃色2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2黃綠色褪去SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋SO42－HClO、H＋石蕊試液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋鎂粉氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－、Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

3.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略4.下列關于膠體的說法正確的是（

）A.膠體外觀不均勻

B.膠體不能通過濾紙C.膠體都能產(chǎn)生丁達爾效應

D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀參考答案：C略5.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（

）參考答案：A略6.下列順序正確的是(

)

A．熔點：

SiO2

<NaF<KCl

B．水溶性：NH3<SO2<HCl

C．酸性：HF>HCl>HI

D．堿性：Mg(OH)2<KOH<RbOH參考答案：D7.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是①MgF2

②Na2O2

③KOH

④CO2

⑤NaClO

⑥H2SO4

⑦NH3·H2OA.②③⑤ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥參考答案：A【詳解】①MgF2中只含離子鍵，故①不符合題意；②Na2O2中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故②符合題意；③KOH中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故③符合題意；④CO2中只含共價鍵，故④不符合題意；⑤NaClO中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故⑤符合題意；⑥H2SO4中只含共價鍵，故⑥不符合題意；⑦NH3·H2O中只含共價鍵，故⑦不符合題意；故A正確，BCD錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查的是化學鍵，一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的化合物為離子化合物，據(jù)此解答。

8.為了驗證小蘇打中是否含有純堿，下列實驗操作及判斷正確的是

A．觀察加熱時是否放出氣體B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C．溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無沉淀產(chǎn)生D．溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生參考答案：D略9.過量鐵與少量稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是

（

）

A.

加入幾滴硫酸銅溶液

B.加入適量的水

C.

加入適量鎂粉

D.再加入少量稀硫酸

參考答案：A略10.取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色

B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色

D．Ⅳ中溶液不分層，逸出黃綠色的氯氣參考答案：B略11.下列關于實驗基本操作的敘述不正確的是（

）A.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸D.使用容量瓶、分液漏斗前，先檢查是否漏水后洗滌干凈參考答案：C【詳解】A．蒸餾時，用溫度計測量餾分的溫度，則應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口附近，故A正確；B．為防止液體重新混合而污染，分液時分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；C．不能在量筒中稀釋，應在燒杯中稀釋，故C錯誤；D．容量瓶、分液漏斗的塞子或活塞容易出現(xiàn)漏液現(xiàn)象，使用前必須檢查是否漏水，故D正確；故選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意：有活塞或塞子的儀器使用前需要檢驗是否漏水，常見的有容量瓶、分液漏斗、滴定管(酸式和堿式)等。12.物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是

A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5參考答案：A略13.（6分）下列反應中，屬于放熱反應的是

，屬于吸熱反應的是

①食物在空氣中腐敗

②生石灰與水作用制熟石灰

③碳和二氧化碳化合生成CO④酸與堿中和反應

⑤加熱KClO3和MnO２的混合物制O2⑥將氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體混合均勻放在日光下暴曬參考答案：①②④；③⑤⑥（每空3分，多選不給分，漏選得1分）略14.參考答案：AC15.下列各組物質中，互為同系物的是（）A、丁烷與異丁烷B、葡萄糖與果糖C、乙烷與乙烯D、甲烷和丙烷參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉移、洗滌

⑤定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用

A.10ml

B.25ml

C.50ml

D.100ml）（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.定容時俯視溶液的液凹面

(3)如實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00mol/L的NaOH溶液480Ml.

根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為

g參考答案：（1）16.7ml

B

（2）A.偏小

B.無影響

C.偏小

D.偏大

(3)根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為

20

g

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)(1)“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質是________。A．能全部透過半透膜 B．有丁達爾效應C．所得液體呈膠狀

D．所得物質一定是懸濁液(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問題。①鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是_____________________________________。②在淀粉膠體中加入氯化鈉，并裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里充分反應，一段時間后，取出半透膜袋，向燒杯的溶液中滴加硝酸銀溶液，其現(xiàn)象為______________。參考答案：(1)B(2)①讓一束可見光分別照射兩瓶無色液體，可見到一條光亮通路的為淀粉膠體②有白色沉淀產(chǎn)生

解析：(1)納米材料微粒粒度為幾納米至幾十納米，符合膠體分散質微粒直徑范圍1nm～100nm，所以納米材料形成的分散系屬于膠體，應具有膠體的性質，不能透過半透膜，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象。(2)①雖然外觀相同的水溶液和膠體有很多性質差異，但用于區(qū)別二者最簡便可靠的特征性質還是丁達爾效應。②鈉離子和氯離子可透過半透膜，滴加硝酸銀溶液后會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀。18.如果1g中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________．參考答案：略19.研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲，過程如下：請回答下列問題：（1）工業(yè)生產(chǎn)H2SO4時最后一步反應的化學方程式是_______________________。（2）反應Ⅰ的化學方程式是_________________。其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是________________________。（3）反應Ⅱ為歧化反應，其中硫元素的化合價是由____________到________________。（4）反應Ⅲ中硫在氧氣中燃燒現(xiàn)象是________________________________。檢驗生成的二氧化硫的方法是_________________________________________________。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。（5）上述過程中有__________種形式的能量轉化，此過程中可能造成一種環(huán)境問題是_____________________________。參考答案：(1)SO3+H2O＝H2SO4

(2)2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O

1:2

(3)+4

0、+6

(4)產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體

將氣體通入品紅溶液中，過一會后再加熱

品紅溶液褪色，且加熱后又恢復原色

(5)4

酸雨【分析】（1）工業(yè)生產(chǎn)H2SO4時最后一步反應是三氧化硫和水反應生成硫酸，據(jù)此書寫；（2）反應Ⅰ是硫酸分解生成氧氣、二氧化硫和水，據(jù)此書寫；根據(jù)元素的化合價變化計算；（3）根據(jù)反應物和生成物中硫元素的化合價分析判斷；（4）根據(jù)硫燃燒的實驗現(xiàn)象分析，利用二氧化硫的漂白性檢驗；（5）根據(jù)轉化關系圖判斷。【詳解】（1）工業(yè)生產(chǎn)H2SO4時最后一步反應是三氧化硫和水反應生成硫酸，反應的化學方程式是SO3+H2O=H2SO4。（2）反應Ⅰ是硫酸分解生成氧氣、二氧化硫和水，反應的化學方程式是2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O。反應中氧元素化合價升高，氧氣是氧化產(chǎn)物，硫元素化合價降低，SO2是還原產(chǎn)物，則其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物