湖南省長沙市楓木橋鄉(xiāng)中心學(xué)校 2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

湖南省長沙市楓木橋鄉(xiāng)中心學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（

）A．3mol·L－1HCl

B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH

D．18mol·L－1H2SO4參考答案：A略2.如果把12C的相對原子質(zhì)量定義為24，以0.024kg12C所含的C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)下列數(shù)值肯定不變的是

A．濃硫酸的物質(zhì)的量濃度

B．氯化鈉的溶解度

C．氣體摩爾體積

D．氧元素的相對原子質(zhì)量參考答案：B3.下列各組物質(zhì)中，不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量始終不變的是(

)A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6)

B．乙烷和乙烯C．乙醇和1－丙醇(CH3CH2CH2OH)

D．乙醇和乙酸參考答案：A略4.實(shí)驗(yàn)室里需要480ml0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（

）A．稱取7.68gCuSO4，加入500mL水

B．稱取12.0gCuSO4·5H2O配成500mL溶液C．稱取8.0gCuSO4，加入500mL水D．稱取12.5gCuSO4·5H2O配成500mL溶液參考答案：D略5.下列各反應(yīng)中，水作為還原劑的是A.2H2+O22H2O

B.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2

D.2Na+2H2O===2NaOH+H2

參考答案：C6.將30ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A.0.3mol/LB.0.03mol/L

C.0.05mol/L

D.0.04mol/L參考答案：B略7.一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)為：X極：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O，Y極：4H2O+2O2+8e－＝8OH－，下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（

）A.通過甲烷的電極（X）為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極（Y）為電池正極B.放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.放電時(shí)，通過甲烷的一極附近的pH升高參考答案：D【分析】甲烷堿性燃料電池工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，結(jié)合電極方程式以及題目要求可解答該題?！驹斀狻緼.根據(jù)原電池總反應(yīng)式可知甲烷被氧化，為原電池的負(fù)極反應(yīng)，氧氣得電子被還原，應(yīng)為原電池的正極反應(yīng)，即通過甲烷的電極(X)為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極(Y)為電池正極，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)正負(fù)極電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等得到反應(yīng)的總方程式為CH4+2O2+2OH?═CO32?+2H2O可知反應(yīng)消耗KOH，則電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變，B項(xiàng)正確；C.n(O2)==0.25mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×4=1.0mol，C項(xiàng)正確；D.甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)題意，通過甲烷電極的電極反應(yīng)為CH4+10OH―－8e－＝CO32－+7H2O，負(fù)極消耗氫氧根離子，所以放電時(shí)，通過甲烷的一極附近的pH降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8.參考答案：AD9.山梨酸是一種常見的食物添加劑，它是一種無色針狀晶體或白色粉末，它的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列關(guān)于山梨酸的敘述不正確的是

A．山梨酸易溶于乙醇

B．山梨酸能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C．山梨酸能和乙醇反應(yīng)生成酯

D．1mol山梨酸能和金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣參考答案：D10.與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是A．CH4

B．NH4+

C．NH2-

D．Cl-參考答案：C11.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是(

)A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略12.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（

）

①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水

⑤冰融化⑥NH4Cl受熱“升華”⑦氫氧化鈉熔化⑧（NH4）2SO4溶于水

A.①②④⑥⑦

B.④⑥

C.①④⑤⑧

D.①②④⑤⑥⑦參考答案：B略13.下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是A．Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng)

B．Fe(OH)2跟稀硝酸反應(yīng)C．CuO跟稀硝酸反應(yīng)

D．Al(OH)3跟稀硝酸反應(yīng)參考答案：B14.下列離子方程式或電離方程式的書寫正確的是（

）A．NaHSO4熔融：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-B．Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3=3OH—＋Al3+C．向Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸：CO32-＋2H＋=

H2O＋CO2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：OH－＋HCO3－＋Ca2＋=

CaCO3↓＋H2O參考答案：DA、NaHSO4熔融時(shí)，共價(jià)鍵無破壞，正確的應(yīng)為NaHSO4=Na＋＋HSO4－，A錯(cuò)誤。B、Al(OH)3為兩性氫氧化物，可以發(fā)生酸式電離和堿式電離，且部分電離。堿式電離為Al(OH)3?3OH—＋Al3+，酸式電離為Al(OH)3=H++AlO2-+H2O，B錯(cuò)誤。C、Na2CO3與少量稀鹽酸反應(yīng)生成HCO3－，CO32-＋H＋=

H2O＋HCO3－，C錯(cuò)誤。D、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：可設(shè)NaOH為1，Ca(HCO3)2足量，離子方程式為：OH－+HCO3－+Ca2+=CaCO3↓+H2O，D正確。正確答案為D【點(diǎn)睛】離子方程式的書寫是一個(gè)難點(diǎn)，尤其是涉及到反應(yīng)物的量的比例時(shí)更是難點(diǎn)中的難點(diǎn)，當(dāng)一種反應(yīng)物少量或足量時(shí)，往往設(shè)少量的物質(zhì)為1mol，然后直接寫出離子方程式，如上題D選項(xiàng)中當(dāng)NaOH足量時(shí)，設(shè)Ca(HCO3)2為1mol，Ca2++2HCO3－-+2OH－=2H2O+CaCO3↓+CO32－15.下列離子方程式中，正確的是（）A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：BA．稀硫酸滴在銅片上不發(fā)生反應(yīng)，則不能寫離子反應(yīng)方程式，故A錯(cuò)誤；B．氧化鎂與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正確；C．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意電荷守恒的應(yīng)用，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目較簡單．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分，除標(biāo)明外，其余每空2分）如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是____________________。（選填代號，3分）A.試管中鎂片逐漸溶解B.試管中產(chǎn)生無色氣泡C.燒杯外壁變冷D.燒杯底部析出少量白色固體

（2）試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于____________________（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________。

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：ABD

氧化還原反應(yīng)

Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑

小于三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E、F是均含有氮元素的化合物，其中A是紅棕色的氣體，F(xiàn)能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)色，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：①A+H2O→B+C

②C+F→D

③

D+NaOH→F+E+H2O（1）寫出它們的化學(xué)式：D_______________，F(xiàn)_______________。（2）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：___________________________。（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。參考答案：(1)NH4NO3

NH3

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO(3)NH4++OH-NH3↑+H2O

(4)4NH3+5O24NO+6H2O解析：F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)色，即為NH3，而A則為NO2，各物質(zhì)均含有氮元素；NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，而D可與NaOH生成氨氣，即D為銨鹽；而氨氣可和C（硝酸或NO）生成銨鹽，則可知C為硝酸，D為硝酸銨。（1）化學(xué)式：D為NH4NO3，F(xiàn)為NH3；（2）①反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）反應(yīng)③的離子方程式：NH4++OH-NH3↑+H2O；（4）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的過程中有如下一步反應(yīng)：即NH3經(jīng)催化氧化生成NO和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O。18.（12分）明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的過程如下所示：請回答下列問題：（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是

。（3）Al2O3在一定條件下可制得KAlO2，其反應(yīng)的離子方程式為

。（4）配平焙燒明礬的化學(xué)方程式為：

KAl(SO4)2·12H2O+

S===

K2SO4+

Al2O3+

SO2+

H2O若生成標(biāo)況下11.2L的SO2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸，焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO2的轉(zhuǎn)化率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸多少

t。參考答案：(1)

略

(2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O(4)4kAl(SO4)2﹒12H2O+3S=2k2SO4+2Al2O3+qSO2+48H2O(5)4kAl(SO4)2﹒12H2O~9H2SO44×474

9×98

x=432948t×96%

xt×98%略19.(6分)現(xiàn)在要分離下列物質(zhì)，請根據(jù)分離實(shí)例，將合適的分離方法填在后面的直線上。（1）要除去NaCl溶液中的泥沙

（2）用CCl4提取溴水中的溴單質(zhì)