廣西壯族自治區(qū)桂林市崔家中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市崔家中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗基本操作錯誤的（）A．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定B．玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C．加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上參考答案：答案：A2.用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1mol晶體中含離子總數(shù)為4

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2

C.常溫常壓下，分子數(shù)的、混合氣體體積約22.4L，質(zhì)量為28g

D.常溫下16g與的混合氣體中含氧原子數(shù)為參考答案：略3.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是 （

）

A

B

參考答案：C略4.雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是（

）

A．O2和-O3互為同位素；B．O2轉(zhuǎn)化為O3為化學(xué)變化；C．相同物質(zhì)的量的O2和-O3的體積相同；D．相同質(zhì)量的O2和-O3含有相同的分子數(shù)。參考答案：略5.下列事實中，能用同一化學(xué)原理解釋的是（）A．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白質(zhì)從溶液中析出參考答案：C考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．

分析：A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，而氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，具有強氧化性；B．二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反應(yīng)，后者是加成反應(yīng)；C．二氧化硫和乙烯都具有還原性，能夠酸性的高錳酸鉀氧化；D．亞硫酸鈉溶液使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析；甲醛使蛋白質(zhì)變性．解答：解：A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，而氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，具有強氧化性使品紅褪色，則原理不同，故A錯誤；B．二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反應(yīng)，后者是加成反應(yīng)，二者原理不同，故B錯誤；C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，都體現(xiàn)還原性，原理相同，故C正確；D．亞硫酸鈉溶液使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析；甲醛使蛋白質(zhì)變性，二者原理不同，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)的鹽析與變性的區(qū)別6.下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是（）A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2D．C12通入澄清石灰水中：C12+2OH﹣=C1﹣+CIO﹣+H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．用惰性電極電解MgCl2溶液，生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；B．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成；C．氫氧化鈉過量，銨根離子和亞鐵離子都參與反應(yīng)，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；D．氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水．解答：解：A．用惰性電極電解MgCl2溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，正確的離子反應(yīng)為：Mg2++2Cl﹣+2H2OMg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故A錯誤；B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2，銨根離子也參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2+2NH3?H2O，故C錯誤；D．氯氣通入澄清石灰水中，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：C12+2OH﹣=C1﹣+ClO﹣+H2O，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．7.下列各組中粒子在指定溶液中能大量共存的是（

）

A.0.lmol.L-1氯化鐵溶液中Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3-

B.氯水中H2SO3、K+、SO42-、NH4+

C.與鎂反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣的溶液中

N03-、C1-、H+、A13+

D.=1.0×1012溶液中

C6H5O-、K+,SO42-、CH3C00-參考答案：D略8.下列各項反應(yīng)對應(yīng)的圖像正確的是(

)

A．25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣B．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D．向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉參考答案：C略9.將3.20gCu跟30.0mL10.0mol·L-1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有amolH+，則被還原的HNO3物質(zhì)的量是

A．0.5amol

B．

C．

D．參考答案：B10.化石燃料是不可再生的，最終將會枯竭?；谖覈壳暗募夹g(shù)水平和管理水平，能源從開采、運輸、加工到終端的利用效率都很低，浪費很大。據(jù)統(tǒng)計，開采效率為32%，加工運輸效率為70%，終端利用率為41%，則總效率近似為A．1.43%

B．14.3%

C．9.18%

D．91.8%參考答案：C略2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷正確的是

A．反應(yīng)后溶液中存在Fe3+和Fe2+

B．1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體C．反應(yīng)后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1

D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe參考答案：C略12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是

A．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負極材料參考答案：C略13.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氟化銨的電子式：

B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3C．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．甲醛分子的比例模型：

參考答案：D略14.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（

）A.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料參考答案：AB項中糖類所包含的單糖和雙糖以及油脂顯然不是高分子化合物。C項中關(guān)于煤的氣化應(yīng)當(dāng)是一個工業(yè)術(shù)語，是固體燃料變?yōu)闅怏w燃料的化學(xué)變化過程。D項制作航天服和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是二氧化硅，并非新型無機非金屬材料。15.解釋下列事實的方程式正確的是（）A．加熱可增強純堿溶液去污能力：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸根離子的水解分步進行，離子方程式寫出第一步的水解即可；B．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式是中醋酸不能拆開，需要保留分子式；C．生石灰為碳酸鈣，碳酸鈣與氧氣、二氧化硫在加熱條件下能夠反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳氣體；D．碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子和鈉離子，碳酸氫根離子不能拆開；氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書寫．【解答】解：A．鹽的水解為吸熱反應(yīng)，則加熱可增強純堿溶液去污能力，正確的離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故A錯誤；B．碳酸鈣和醋酸在離子方程式中都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B錯誤；C．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，故C正確；D．溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式書寫，正確的離子方程式為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）I、某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了如下系列實驗，實驗裝置如圖所示：實驗步驟：①先連接好裝置，檢查氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開液面。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________.（2）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是_________________.（3）若將B中品紅溶液換成溴水，通入一段時間后溴水褪色，這說明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意這個觀點___________,（填“同意”或“不同意”），說明理由_________（用離子方程式表示）。II、以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅晶體。其過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（4）配平在濾液（III）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_____NOx+____H2O+___O2=____HNO3（5）寫出制取硫酸銅的總反應(yīng)方程式：_______________________.（6）在上述生產(chǎn)過程中，被循環(huán)使用的物質(zhì)是________________.參考答案：（1）2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

(3分)（物質(zhì)正確未配平給2分）（2）從D管口向A中大量鼓氣

(2分)（3）不同意（2分)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(3分)（未配平給2分）（4）4；2；（5-2x）;4(2分)（5）2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O（2分）（物質(zhì)正確未配平給1分）(6)HNO3（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（I）在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達到平衡時，Z的物質(zhì)的量為pmol．回答下列問題：（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H0；熵變△S0

（填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在（填高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行．該反應(yīng)的v﹣t圖象如圖2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v﹣t圖象如圖2中右圖所示．以下說法正確的是①a1＞a2

②b1＜b2

③t1＞t2

④右圖中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖3所示．下列說法正確的是．A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點的氣體密度：A＜CC．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表壓強p/Pa2×1055×1051×106c（A）/mol?L﹣10.080.200.44（1）當(dāng)壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡移動（填：向左，向右，不）維持壓強為2×105Pa，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是mol．（3）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應(yīng)．2×105Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖4，請在圖4中補充畫出壓強分別為5×105Pa和1×106Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖4上畫出曲線并標(biāo)出相應(yīng)壓強）．參考答案：（I）<

<

低溫

②③⑤

BD（II）不（a+b）考點：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（Ⅰ）（1）正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，容器的容積不變，由圖可知，狀態(tài)Ⅱ的壓強大于狀態(tài)Ⅰ壓強的2倍，反應(yīng)在絕熱條件下進行，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；正反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，所以混亂度減小，△H﹣T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行；加入催化劑，反應(yīng)速率加快，到達平衡的時間縮短，平衡不移動，陰影部分為反應(yīng)物濃度變化量，則兩圖中陰影部分面積相等；（3）A．A、C兩點都在等溫線上，壓強越大，反應(yīng)速率越快；B．A、C兩點都在等溫線上，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強越大，容器的容積越小，而混合氣體總質(zhì)量不變；C．B、C兩點X的體積分?jǐn)?shù)相同，則相同組分的體積分?jǐn)?shù)相同；D．壓強相同，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)移動；（Ⅱ）（1）由表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)壓強從2×105Pa增大為5×105Pa時，壓強增大2.5倍，體積變?yōu)楸?，濃度?.08增大為0.20mol?L﹣1，也增大2.5倍，所以增大壓強平衡不移動；由（1）可知，增大壓強平衡不移動，所以反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；（3）2×105與5×105Pa時A的轉(zhuǎn)化率不變，但5×105Pa時反應(yīng)速率快，到達平衡時間縮短．當(dāng)壓強從5×105Pa增大為1×106Pa時，壓強增大2倍，體積變?yōu)楸?，濃度?yīng)該由0.20增大為0.40mol?L﹣1，但是實際上A的濃度為0.44，說明平衡逆向移動，此時B不是氣體，A的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)速率增大，時間縮短．解答：解：（Ⅰ）（1）正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，容器的容積不變，由圖可知，狀態(tài)Ⅱ的壓強大于狀態(tài)Ⅰ壓強的2倍，反應(yīng)在絕熱條件下進行，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0；正反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，所以混亂度減小，則△S＜0，△H﹣T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行，該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進行，故答案為：＜；＜；低溫；加入催化劑，反應(yīng)速率加快，所以b1＜b2，到達平衡的時間縮短，所以t1＞t2，平衡不移動，陰影部分為反應(yīng)物濃度變化量，則兩圖中陰影部分面積相等，故答案為：②③⑤；（3）A．A、C兩點都在等溫線上，壓強A點小于C點，壓強越大速率越快，所以反應(yīng)速率A＜C，故A錯誤；B．A、C兩點都在等溫線上，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強越大，容器的容積越小，而混合氣體總質(zhì)量不變，所以氣體密度：A＜C，故B正確；C．B、C兩點X的體積分?jǐn)?shù)相同，則相同組分的體積分?jǐn)?shù)相同，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量相同，故C錯誤；D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，壓強相同，溫度不同，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)移動，X的體積分?jǐn)?shù)增大，所以可以通過升溫使?fàn)顟B(tài)B到狀態(tài)A，故D正確；故答案為：BD；（Ⅱ）（1）由表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)壓強從2×105Pa增大為5×105Pa時，壓強增大2.5倍，體積變?yōu)楸?，濃度?.08增大為0.20mol?L﹣1，也增大2.5倍，所以增大壓強平衡不移動，故答案為：不；由（1）可知，增大壓強平衡不移動，所以反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是a+b，故答案為：a+b；（3）2×105與5×105Pa時A的轉(zhuǎn)化率不變，但5×105Pa時反應(yīng)速率快，到達平衡時間縮短．當(dāng)壓強從5×105Pa增大為1×106Pa時，壓強增大2倍，體積變?yōu)楸?，濃度?yīng)該由0.20增大為0.40mol?L﹣1，但是實際上A的濃度為0.44，說明平衡逆向移動，此時B不是氣體，A的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)速率增大，時間縮短，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線為：，故答案為：．點評：本題考查化學(xué)平衡影響因素、平衡圖象等，綜合性較強，側(cè)重考查了學(xué)生分析數(shù)據(jù)、圖象獲取信息的能力，難度中等18.（15分）Ⅰ.在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－92.3KJ/mol反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為101KPa）：時間（min）0123456789n(so2)2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40n(o2)1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70n(so3)00.080.160.240.240.360.48n10.600.60回答下列問題：①時段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。②第5min時，從同時提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是，平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不移動”)；n1=_______mol。

II.在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是

A．c(HA)＜c(A－)

B．c(HA)一定大于0.1mol/LC．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)

D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]（2）常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－

（填：“能”或“不能”）

大量共存。②已知在25℃時，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù)用Kh表示)當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1時，溶液的pH=

。Ⅲ.已知:

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H=－241.8KJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

△H=－283.0KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－802.3KJ/mol甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式為________________