內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市阿魯科爾沁旗昆都高中高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市阿魯科爾沁旗昆都高中高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是（

）A.8、18、32、32

B.8、18、18、32

C.8、18、18、18

D.8、8、18、18參考答案：B略2.W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)B．單質(zhì)的還原性：X＞YC．溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料參考答案：C【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六種主族元素分別為O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A．電子層越多，原子半徑越大，同主族從上到下原子半徑增大；B．同周期從左向右金屬性減弱；C．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強；D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，具有金屬性和非金屬性．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六種主族元素分別為O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A．電子層越多，原子半徑越大，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱，則單質(zhì)的還原性：X＞Y，故B正確；C．溴與元素M同主族，非金屬性M＞Br，最高價氧化物的水化物的酸性M的強，故C錯誤；D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，具有金屬性和非金屬性，則N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，故D正確；故選C．【點評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．3.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示，在相同條件下，將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（

）

A

B

C

D參考答案：C略4.相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1參考答案：A略5.下列有關(guān)濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是A．常溫下都能與銅較快反應(yīng)

B．受熱都易分解C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕

D．常溫下都可用鐵制容器貯存參考答案：D略6.下列說法正確的是（

）A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D.放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件參考答案：A略7.欲除去CuSO4·5H2O中的沙子,必要的實驗操作為()A．溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶 B．加熱溶解過濾C．溶解過濾蒸餾 D．溶解過濾分液參考答案：A試題分析：沙子不溶于水，膽礬溶于水，因此采用溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故選項A正確。8.下列關(guān)于燃燒現(xiàn)象的認識中，不正確的是

（

）A．燃燒一定是化合反應(yīng)

B．燃燒一定發(fā)光放熱C．燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)

D．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：A略9.對危險化學(xué)品要在包裝上印有警示性標志，下列化學(xué)品的名稱與警示性標志名稱對應(yīng)正確的是A.燒堿——爆炸品

B.濃硫酸——劇毒品C.汽油——腐蝕品

D.酒精——易燃品參考答案：D考查常見安全性標識的識別與判斷。燒堿和濃硫酸具有很強的腐蝕性，汽油和酒精都是可燃性液體，所以選項D正確，其余都是錯誤的，答案選D。10.在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是（

）

A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度

C．C、D的物質(zhì)的量的比值D．氣體的總物質(zhì)的量參考答案：A11.下列說法中不正確的是A．共價化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵B．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)C．一定條件下，將1molN2與3molH2充入密閉容器中充分反應(yīng)可生成2molNH3D．質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子參考答案：C略12.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是（

）A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.信號彈爆炸時，鎂燃燒產(chǎn)生的能量全部轉(zhuǎn)化為光能參考答案：D【分析】A、電解裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；B、光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；C、物質(zhì)燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能；D、信號彈爆炸時，鎂燃燒產(chǎn)生的能量不可能全部轉(zhuǎn)化為光能?！驹斀狻緼項、電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B項、綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在生物體內(nèi)儲存，故B正確；C項、物質(zhì)燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來，故C正確；D項、信號彈爆炸時，鎂燃燒產(chǎn)生的能量不可能全部轉(zhuǎn)化為光能，其中有一部分轉(zhuǎn)化為熱能等其他形式的能量，D錯誤。故選D。

13.下列關(guān)于碳酸氫鈉（NaHCO3）的敘述中，不正確的是A．可溶于水

B．受熱易分解C．受熱不分解

D．能與鹽酸反應(yīng)參考答案：C略14.列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑B．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO＋2H+H2O＋CO2↑C．碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D．金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑參考答案：D15.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是()A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮的化合價為＋3D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B【詳解】A、反應(yīng)方程式可知，Al、O的化合價反應(yīng)前后沒有變化，N的化合價由“0”價變?yōu)椤?3”價，而C的化合價由“0”價變?yōu)椤?2”價，因此N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B、N的化合價由“0”價變?yōu)椤?3”價，故每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、氮化鋁中Al的化合價為“+3”價，根據(jù)化合物中各元素的正負化合價的代數(shù)和為零計算，氮元素的化合價是“-3”價，故C錯誤；D、氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c睛】在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。據(jù)此分析。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并進行了其他有關(guān)實驗．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是

．（2）裝置E中的現(xiàn)象是

．（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾．①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為

，現(xiàn)象是

．②該實驗小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：

．③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應(yīng)的離子方程式

．

參考答案：（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴；（3）①硫氰化鉀（KSCN）；溶液變紅；②2Fe3++Fe=3Fe2+；③5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；鐵及其化合物的性質(zhì)實驗．【分析】（1）B中Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；（2）E中氫氣還原CuO生成Cu、水；（3）B中固體為四氧化三鐵、Fe，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，若Fe過量只有亞鐵離子，檢驗鐵離子選擇KSCN溶液，以此來解答．【解答】解：（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）E中氫氣還原CuO生成Cu、水，則觀察到的現(xiàn)象為黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴，故答案為：黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴；（3）①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為硫氰化鉀（KSCN），現(xiàn)象是溶液變紅，故答案為：硫氰化鉀（KSCN）；溶液變紅；②該實驗小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，亞鐵離子具有還原性，溶液中反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強的元素是______；(填寫元素符號)

(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的化合物是__________;(填寫分子化學(xué)式)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__________________________________，___________________________；(4)比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：__________________________。參考答案：（9分）(1)K；F。(2)

HBrO4

(3)Al；

Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O；Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O。(4)Cl2的氧化性比Br2強。

略18.（12分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）①和⑤的元素符號是

和

。（2）表中最活潑的金屬是

，非金屬性最強的元素是

。（填寫元素符號）（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

（填寫元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，

。（4）⑦和⑩元素形成單質(zhì)的氧化性的強弱為

。（用化學(xué)符號表示）證明該結(jié)論的一個實驗事實（用離子方程式表示）

。參考答案：

（1）N

Si(2)

K

F（3）Al

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6