2022年浙江省溫州市芙蓉中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2022年浙江省溫州市芙蓉中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中不會(huì)含有手性碳原子的是

①．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

②．與足量NaOH水溶液反應(yīng)③．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④．催化劑作用下與H2反應(yīng)A、①②③④

B、①③

C、②④

D、以上反應(yīng)都不成立參考答案：C略2.下列過(guò)程屬于物理變化的是A．油脂酸敗

B．空氣液化

C．白酒變酸

D．粉塵爆炸參考答案：B試題分析：A．油脂酸敗：發(fā)生了氧化反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．空氣液化：由氣體變?yōu)橐后w，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；C．白酒變酸：乙醇被氧化生成乙酸，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．粉塵爆炸：粉塵燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選B．3.下列有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的是（）①反應(yīng)吸熱②反應(yīng)放熱③反應(yīng)后熵增加④反應(yīng)后熵減?。瓵．①③ B．①④ C．②④ D．②③【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】根據(jù)放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)后熵增加有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行來(lái)解答．【解答】解：放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)后熵增加有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，所以有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)放熱、反應(yīng)后熵增加，故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了反應(yīng)的自發(fā)性，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．參考答案：D4.現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析方法比較多，經(jīng)常采用的是1H核磁共振（1H–NMR）、紅外光譜（IR）等方法。在1H–NMR分析中，有機(jī)物分子中的氫原子核所處的化學(xué)環(huán)境（即附近的基團(tuán)）不同，表現(xiàn)出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標(biāo)的位置也就不同。下圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的1H核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個(gè)氫原子。請(qǐng)根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜圖選擇出不可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)是

A．A是C3H6；B是C4H6

B．A是C2H6；B是C3H6C．A是C2H6

；B是C6H6（苯）

D．A是C3H6；B是C2H6參考答案：CD略5.在下列各說(shuō)法中，正確的是

A、△H＞0kJ·mol－1表示放熱反應(yīng)，△H＜0kJ·mol－1表示吸熱反應(yīng)

B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

C、1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

D、1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略6.下列溶液呈酸性的是（

）A.Na2CO3

B.CH3COOK

C.NH4Cl

D.NaNO3參考答案：C略7.下列說(shuō)法不正確的是A．ΔH<0且熵增大的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行B．ΔH>0且熵減小的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行C．ΔH>0且熵增大的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行D．ΔH<0且熵減小的反應(yīng)有可能可以自發(fā)進(jìn)行參考答案：C略8.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2、HCl兩氣體的有關(guān)敘述正確的是A．發(fā)生裝置相同

B．反應(yīng)原理相同C．反應(yīng)物相同

D．尾氣吸收法相同參考答案：A略9.有機(jī)物H3H===CH—≡CH中標(biāo)有“·”的碳原子的雜化方式依次為(

)A．sp、sp2、sp3

B．sp2、sp、sp3

C．sp3、sp2、sp

D．sp3、sp、sp2參考答案：C10.反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2L密閉容器中進(jìn)行1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是()①NO：0.001mol·L－1②H2O：0.002mol·L－1③NH3：0.002mol·L－1④O2：0.00125mol·L－1A．①④

B．②③C．③④ D．①②參考答案：Av(NH3)＝＝＝0.001mol·L－1·s－1又因：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6，不難得出：v(O2)＝v(NH3)＝0.00125mol·L－1·s－1v(NO)＝v(NH3)＝0.001mol·L－1·s－1v(H2O)＝v(NH3)＝0.0015mol·L－1·s－1。11.聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來(lái)，為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線如下圖所示，則正確的操作是

通入氣體溫度控制ACO230～40℃BCO20～10℃CNH330～40℃DNH30～10℃參考答案：D略12.右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖，下列敘述正確的是A．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H>0參考答案：A略13.已知在的溶液中存在著如下平衡：（橙色）

（黃色）加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖?/p>

A.氨水

B.

硫酸

C.

D.水參考答案：B略14.下列有機(jī)物中，一氯取代物種數(shù)最多的是（

）A．

B．C．

D．CH3－－CH3參考答案：C略15.下列各離子①R-

②R+

③R3+④RH4+

⑤RH-(R表示不同的元素)都有10個(gè)電子，其中不會(huì)破壞水的電離平衡的有()

A.①②③

B.僅有②

C.②③④

D.①②⑤參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸、濃硝酸和苯（沸點(diǎn)80.1℃）在55~60℃時(shí)混合加熱制得硝基苯（沸點(diǎn)210.9℃），實(shí)驗(yàn)裝置如圖。（1）混合濃硫酸和濃硝酸的操作是

。（2）已知苯在55～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)，在75～80℃發(fā)生磺化反應(yīng)。為防止發(fā)生副反應(yīng)，采取控制溫度的措施是

。（3）裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是

，活性炭的作用

。（4）反應(yīng)后試管中有硝基苯、苯和殘酸，為得到純凈的硝基苯，要用如下操作精制：①用蒸餾水洗、分液；②蒸餾；③用無(wú)水CaCl2干燥；④用5%NaOH溶液洗滌、分液；⑤蒸餾水再洗滌、分液。正確的操作順序?yàn)?/p>

。

A．①③④⑤②

B．②③④①⑤

C．①④⑤③②

D．①④②⑤③（5）現(xiàn)有錐形瓶、鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸餾燒瓶、活塞、鐵圈，蒸餾實(shí)驗(yàn)還需要的主要儀器有

。（6）硝基苯是劇毒物質(zhì)，與人體接觸能引起中毒，下列方法中不正確的是（

）A．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

B．專人專柜保管

C．取用時(shí)應(yīng)戴手套

D．放在架子上隨意取用

參考答案：⑴將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌(2)采用水浴加熱(3)冷卻或冷凝

吸附苯(4)C

⑸溫度計(jì)

⑹D略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說(shuō)法中正確的是A．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化B．測(cè)定酸堿滴定曲線：開始時(shí)測(cè)試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點(diǎn)附近則要大些C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗D．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，將使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏低E．用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤(rùn)濕度不變的某容器分隔成A、B兩部分，A容器容積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，填空：F．用廣泛pH試紙測(cè)量H2SO4溶液的pH時(shí)，測(cè)得pH=3.2II．如圖所示（1)固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡后，設(shè)A中壓強(qiáng)為P1，B中壓強(qiáng)為P2，則P1與P2的大小是：P1

P2(填“＜”、“＞”、“＝”)。（2）若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在

處。（3)若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為xmol，A中SO3為ymol，則x

y(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是

。參考答案：Ⅰ．C

；

Ⅱ．（1）＜

（2）3

（3）＜

；理由：活塞在3處時(shí)，A和B平衡狀態(tài)相同，若活塞右移到5處，則B中壓強(qiáng)減小，平衡向生成SO2的方向移動(dòng)，故n（SO3）減小，x＜y，故答案為＜。試題分析：Ⅰ．A.滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)的顏色變化，A錯(cuò)誤；B.滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)間隔的小寫，B錯(cuò)誤；C.錐形瓶只能用蒸餾水洗滌，不可用待測(cè)液洗滌，否則物質(zhì)的量偏大，C正確；D.滴定管應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則濃度偏低，D錯(cuò)誤；F.PH試紙只能粗略測(cè)量pH，只能讀整數(shù)，F(xiàn)錯(cuò)誤，答案選C

；

Ⅱ．（1）如圖所示A為恒容的密閉容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)減小，B為恒壓的裝置，壓強(qiáng)始終保持不變，故

P1<P2；（2）若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，即使B也保持恒容狀態(tài)，活塞應(yīng)該在3處；答案為：3；（3）若使A與B中平衡狀態(tài)相同且達(dá)平衡時(shí)活塞在4.5處，則B中必須相當(dāng)于3molSO2和1.5molO2，故應(yīng)再通入SO31mol．若活塞右移到5處，則B中壓強(qiáng)減小平衡向生成SO2的方向移動(dòng)，故n（SO3）減小，答案為<.考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)的方向18.鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。(1)生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(2)下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕______________(填序號(hào))。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為________mol。③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：________________________________________________________________________。

參考答案：(1)2FeCl3＋Fe===3FeCl2(2)BD(3)①銅Cu2＋＋2e－===Cu②0.08③鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕解析：(1)鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物，與鹽酸反應(yīng)后生成了三價(jià)鐵離子，而后鐵與三價(jià)鐵離子會(huì)化合生成亞鐵離子。(2)為防止鐵棒腐蝕，一般采用犧牲陽(yáng)極保護(hù)法和外加電流陰極保護(hù)法。(3)為在鐵表面鍍銅，需將鐵作陰極、銅作陽(yáng)極，當(dāng)析出1mol銅時(shí)兩電極的質(zhì)量差為(64＋64)g＝128g，轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)質(zhì)量差為5.12g時(shí)，電路中通過(guò)的電子為0.08mol；鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，因?yàn)殄儗悠茐暮螅诔?/p>