福建省福州市中樓中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

福建省福州市中樓中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)敘述中正確的是()A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)B．膽礬不能導(dǎo)電，所以它屬于非電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同D．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物參考答案：C2.下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是A．福爾馬林、白酒、醋

B．丙三醇、氯仿、乙醇鈉

C．苯、汽油、無(wú)水酒精

D．甘油、冰醋酸、煤參考答案：B略3.在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO、CO、OH－。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子是

A．Cu2＋、H＋、NO

B．K＋、H＋、NOC．CO、OH－、NO

D．K＋、CO、OH－

參考答案：D略4.已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列說(shuō)法不正確的是（

）A．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

C．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：C略5.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量（

）

A．0.48mol

B．0.42mol

C．0.32mol

D．0.28mol參考答案：B略6.可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)—時(shí)間(t)圖象如下圖。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．若a+b=c，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B．若a+b=c，則t0時(shí)只能是加入催化劑C．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是加入催化劑D．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)參考答案：C略7.．今有組成為CH4O和C3H8O的混合物，在一定條件下進(jìn)行脫水反應(yīng)，可能生成的有機(jī)物的種數(shù)最多為（）[來(lái)源:/]A．3種

B．4種

C．7種

D．8種參考答案：C略8.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④C．④⑥

D．②③參考答案：B略9.下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫，正確的是A．氮?dú)獾碾娮邮剑?/p>

B．次氯酸的化學(xué)式：HClOC．溴化鈉的電子式：

D．乙烷的結(jié)構(gòu)式：C2H6參考答案：B10.某無(wú)色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl一

④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置下層呈橙紅色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（3）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是A．肯定含有的離子是①④

B．肯定含有的離子是③④⑥C．肯定沒有的離子是②⑥

D．不能確定的離子是①③⑤參考答案：A略11.氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是

Ａ．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電

Ｂ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高

Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子

Ｄ．氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧參考答案：CD12.關(guān)于SO2的敘述，正確的是A.它可使石蕊試液褪色B.它與水作用生成H2SO4C.它能與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀D.等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色參考答案：D13.草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10mL0.01mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(

)A.V(NaOH)=0時(shí)，c(H＋)=1×10－2mol·L－1B.V(NaOH)＜10mL時(shí)，不可能存在c(Na＋)=2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)C.V(NaOH)=10mL時(shí)，c(H＋)=1×10－7mol·L－1D.V(NaOH)＞10mL時(shí)，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)參考答案：D略14.下列有機(jī)化合物中含碳量最大的是（

）A.甲烷

B.乙烷

C.乙烯

D.苯參考答案：D試題分析：各種物質(zhì)的化學(xué)式是甲烷：CH4、乙烷：C2H6、乙烯：C2H4、苯：C6H6。由它們的分子式可知有機(jī)化合物中含碳量最大的是苯，因此選項(xiàng)是D。15.某元素原子的第4電子層有3個(gè)電子，則第3電子層的電子數(shù)有A．2

B．8

C．10

D．18

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置。(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是____________________。(2)C裝置中濃H2SO4的作用是__________________。(3)D裝置中MnO2的作用是____________________。(4)燃燒管中CuO的作用是______________________。(5)若準(zhǔn)確稱取0.90g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32g，B管質(zhì)量增加0.54g，則該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為______________________________________________________________________。(6)要確立該有機(jī)物的分子式，還要知道__________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)律的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：分析并回答下列問題：(1)本反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(2)實(shí)驗(yàn)6和7表明，________對(duì)反應(yīng)速率有影響，________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是______________________________。(4)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與________。參考答案：(1)放熱CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)溫度溫度越高8和9(3)反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快(4)接觸面積4和5解析：(1)反應(yīng)后溶液的溫度升高，可知該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)7的溫度比實(shí)驗(yàn)6的高，碳酸鈣消失的時(shí)間短，表明溫度越高反應(yīng)速率越快；能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有8和9。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8中鹽酸的濃度不同，且濃度越大碳酸鈣消失的時(shí)間越短，即反應(yīng)速率越快。(4)由實(shí)驗(yàn)1和2、4和5中只有碳酸鈣的狀態(tài)不同，且粉末狀的碳酸鈣消失的時(shí)間短，即固體的表面積越大反應(yīng)速率越快。18.已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)

△H=-akJ/mol（a

＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。（1）比較a

b（填＞、＝、＜）（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，平衡將向

方向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)將

（增大、減小或不變）（3）若在原來(lái)的容器中只加入2molC3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，C3濃度

（填＞、＝、＜）wmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系

（用代數(shù)式表示）。（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA2和1molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d

b（填＞、＝、＜），理由是