浙江省寧波市余姚梁輝中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

浙江省寧波市余姚梁輝中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：B略2.管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(yīng)(在有水蒸氣存在的條件下)

=====

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）

A．用該方法檢驗(yàn)管道泄漏處會(huì)產(chǎn)生自煙

B．管道泄漏處會(huì)聞到刺激性氣味

C．該反應(yīng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子

D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時(shí)防止氯氣的危害參考答案：C略3.下列說(shuō)法正確的是A.因?yàn)榫w硅有熔點(diǎn)高硬度大的性質(zhì)，所以被用來(lái)做芯片B.在一定條件下，濃硫酸能與非金屬C、S等反應(yīng)，體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性C.合金熔點(diǎn)、硬度都低于成分金屬，青銅是使用最早的合金，鋼是用量最大用途最廣的合金D.工業(yè)合成氨是人工固氮的主要方法，工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂參考答案：B【詳解】A、晶體硅可用作芯片是因?yàn)榫w硅為良好的半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高低無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故B正確；C、合金熔點(diǎn)都低于成分金屬，硬度大于其成分，在我國(guó)使用最早的合金是青銅，目前用量最大，用途最廣泛的合金是鋼，故C錯(cuò)誤；D、工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，制取水泥的主要原料為黏土、石灰石、石膏等，制備普通玻璃的主要原料為純堿、石灰石、石英等，所以制取水泥、玻璃共同使用的主要原料是石灰石，故D錯(cuò)誤；故答案選B。4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略5.在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol的H2，同時(shí)生成2mol的HIB.容器內(nèi)氣體顏色不再變化C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化D.1molI－I鍵斷裂的同時(shí)有1molH－H鍵斷裂參考答案：B【詳解】A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol的H2與同時(shí)生成2mol的HI，都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.容器內(nèi)氣體顏色不再變化，說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；C.兩邊計(jì)量數(shù)相等，所以容器內(nèi)的總壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間的變化而變化，C錯(cuò)誤；D.1molI-I鍵斷裂的同時(shí)有2molHI鍵形成，都體現(xiàn)正反應(yīng)的方向，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。

6.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2參考答案：D7.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是(

)。A．Cu

B．NaCl

C．NaOH

D．H2SO4參考答案：A略8.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的戊烷所含的分子數(shù)為B.28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為C.現(xiàn)有乙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為D.1mol甲基所含電子數(shù)為參考答案：C【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷是液體，戊烷的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.5mol，所含的分子數(shù)遠(yuǎn)大于，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)乙烯分子含有6個(gè)共用電子對(duì)，28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C.乙烯、丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH2,乙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為，故C正確；D.1個(gè)甲基含有9個(gè)電子，1mol甲基所含電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤，答案選C。

9.原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是：（

）A.4z

B.4z+10

C.4z+5

D.4z+14參考答案：C略10.在配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是（

）A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；C．定容時(shí)觀察液面俯視

D．定容時(shí)觀察液面仰視參考答案：A略11.下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．苯 B．乙醇 C．乙烯 D．二氧化硫參考答案：A【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】含﹣OH、碳碳雙鍵、三鍵及還原性物質(zhì)能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，以此來(lái)解答．【解答】解：乙醇含﹣OH，乙烯含碳碳雙鍵，二氧化硫具有還原性，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；只有苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故選A．12.下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定為1mol/L的是()A．將40gNaOH固體溶解于1L水中B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L濃鹽酸與10L水混合D．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液參考答案：D13.可逆反應(yīng)A(氣)+nB(氣)2C(氣)(正反應(yīng)吸熱)在一定溫度下，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)有如圖所示的關(guān)系，那么n值一定是（

）A．>1

B．≥1

C．1

D．2參考答案：A略14.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A．分離碘和酒精

B．除去CO2中的HCl

C．實(shí)驗(yàn)室制氨氣

D．排水法收集NO參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．碘單質(zhì)和酒精不分層，不能通過(guò)分液分離；B．二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)；C．氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫反應(yīng)；D．NO不溶于水，可以用排水法收集．【解答】解：A．酒精與水相互溶解，二者不分層，無(wú)法通過(guò)分液分離，故A錯(cuò)誤；B．由于碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)，違反了除雜原則，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C．氨氣與HCl遇冷又會(huì)生成氯化銨，該方法無(wú)法制取氨氣，故C錯(cuò)誤；D．一氧化氮?dú)怏w不溶于水，圖示通過(guò)圖示裝置用排水法收集NO，故D正確；故選D．15.下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電，但是電解質(zhì)的是（）A．銅絲

B．MgCl2固體

C．NaCl溶液

D．乙醇參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了檢驗(yàn)和除去下表中的各種雜質(zhì)（括號(hào)里的物質(zhì)），請(qǐng)從（I）中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑，從（II）中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案的括號(hào)填入相應(yīng)的空格內(nèi)。物

質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑甲烷（乙烯）

酒精（水）

（I）檢驗(yàn)的試劑：A.無(wú)水硫酸銅

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．鹽酸

D．氫氧化鈉溶液（II）除雜試劑：a.硫酸

b．酸性高錳酸鉀溶液

c．新制的生石灰

d．溴水

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問(wèn)題：（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_____（填標(biāo)號(hào)）。A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B．氫硫酸的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于亞硫酸C．同濃度的氫硫酸和亞硫酸的pH為前者大于后者D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸（2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為_(kāi)_______________、___________，制得等量H2所需能量較少的是_______。（3）一定條件，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對(duì)大小如圖所示。①D是______________________(填離子符號(hào))。②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________(用離子符號(hào)表示)。參考答案：(1)BD

(2)H2O(l)=H2(g)+O2(g)

ΔH=+286kJ/mol

H2S(g)=H2(g)+S(s)

ΔH=+20kJ/mol

系統(tǒng)（II）

(3)①ClO4—

②3ClO—()==ClO3—()+2Cl—()

△H=117KJ·mol—1解析：（1）A、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸+弱酸鹽=強(qiáng)酸鹽+弱酸，可知酸性H2SO3>H2CO3>H2S，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、絕大多數(shù)含氧酸的熱穩(wěn)定性差，受熱脫水生成對(duì)應(yīng)的酸酐，無(wú)法比較亞硫酸、氫硫酸酸性強(qiáng)弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、等濃度的二元弱酸，酸電離產(chǎn)生的越大，溶液的酸性越強(qiáng)，則其PH就越小，所以亞硫酸溶液的PH比等濃度的氫硫酸的小，可以證明酸性：H2SO3>H2S，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)的還原性大小與微粒中元素的化合價(jià)及微粒結(jié)構(gòu)有關(guān)，與其電離產(chǎn)生氫離子的濃度大小無(wú)關(guān)，因此不能證明二者的酸性強(qiáng)弱，選項(xiàng)D正確。答案選BD。（2）①H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)S(s)+

O2(g)

△H1=＋327kJ/mol

②SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)

△H2=－151kJ/mol③2HI(aq)=H2(g)+I2(s)

△H3=＋110kJ/mol④H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l)

△H4=＋61kJ/mol

①+②+③，整理可得系統(tǒng)（I）的熱化學(xué)方程式H2O(l)=H2(g)+O2(g)

△H=+286kJ/mol；

②+③+④，整理可得系統(tǒng)（II）的熱化學(xué)方程式H2S(g)=H2(g)+S(s)

△H=+20kJ/mol。

根據(jù)系統(tǒng)（Ⅰ）、系統(tǒng)（Ⅱ）的熱化學(xué)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣，后者吸收的熱量比前者少，所以制取等量的氫氣所需能量較少的是系統(tǒng)（II）（3）①根據(jù)圖示曲線可知Cl元素的化合價(jià)越來(lái)越高，由曲線可知D中Cl元素的化合價(jià)是＋7價(jià)，因此ClOx—中x＝4，即D為ClO4—；②根據(jù)曲線可知A為Cl－、B為ClO－，故化學(xué)方程式為3ClO－=2Cl－＋ClO3-，結(jié)合曲線可知ClO－相對(duì)Cl－的能量為60kJ，ClO3－相對(duì)Cl－的能量為63kJ，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH＝(63－60)kJ·mol－1－2×60kJ·mol－1＝－117kJ·mol－1。18.(9分)(1)A圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖,請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：

H2+CuOCu+H3O所屬的區(qū)域。

(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中I為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)?/p>

反應(yīng)。寫(xiě)出有水生成的符合反應(yīng)類型III的一個(gè)化學(xué)方程式：

。寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類型IV的一個(gè)化學(xué)方程式：

，其中水為

劑。參考答案：（1）

(2)分解；NaOH+Hcl==NaCI+H20；C+H20C0+H2；氧化(其他合理答案也可)(各2分)

19.依據(jù)A～E幾種烴分子的示意圖填空。（1）B的名稱是____________。（2）D的分子式是________________。（3）最簡(jiǎn)單的飽和烴是_____________（填序號(hào)）。（4）屬于同一物質(zhì)的是_____________（填序號(hào)）。（5）上述分子中屬