山西省忻州市原平大林鄉(xiāng)聯(lián)合校2022年高三化學月考試題含解析

山西省忻州市原平大林鄉(xiāng)聯(lián)合校2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2018年7月12日，我國科學家姜雪峰教授被評為”全球青年化學家元素周期表硫元素代言人”，其是目前為止第一位人選的中國學者。下列說法或推測正確的是A.單質(zhì)S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B.含氧酸的酸性:Cl＞S＞PC.沸點:H2O＜H2S＜PH3D.由H和S形成共價鍵的過程:參考答案：A【詳解】A項、單質(zhì)硫為非極性分子，依據(jù)相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正確；B項、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素非金屬性Cl＞S＞P，最高價氧化物對應水化物的酸性Cl＞S＞P，但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸為弱酸，酸性小于強酸硫酸，故B錯誤；C項、水分子間能夠形成氫鍵，增大了分子間作用力，而硫化氫和磷化氫分子間不能形成氫鍵，水的沸點高于硫化氫和磷化氫，故C錯誤；D項、硫化氫為共價化合物，用電子式表示硫化氫的形成過程為，故D錯誤。故選A。2.參考答案：A3.（2010·上海卷）20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性

X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成2W2C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來參考答案：D此題考查了物質(zhì)結構與元素周期律知識。根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X>Y，A錯；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負價，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，B錯；據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣，D對。知識歸納：解答元素推斷題的突破口可能是原子結構、元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)等；在此題中解答時，關鍵是抓住元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關系，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破。

4.生活中處處有化學。下列說法正確的是A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng).做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸參考答案：A5.按下述實驗方法制備氣體，合理又實用的是(

)A.鋅粒與稀HNO3反應制備H2B.向飽和NaCl溶液中滴加濃H2SO4制備HClC.亞硫酸鈉與濃H2SO4反應制備SO2D.大理石與濃H2SO4反應制備CO2參考答案：C略6.下列有關有機物的說法正確的是A.甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一平面上B.淀粉和纖維素的化學式都是（C6H1005)n，因此它們互為同分異構體C.煤井中的瓦斯氣和家庭使用的液化石油氣的主要成分都是甲烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和？Na2C03溶液鑒別參考答案：D略7.

關于如圖所示裝置的敘述中正確的是（）A．若僅閉合K2，鐵電極上發(fā)生氧化反應B．若僅閉合K2，炭極附近溶液變紅C．若僅閉合K1，電流由炭極沿導線流向鐵極D．若僅閉合K1，鐵為陰極，炭為陽極參考答案：答案：C8.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中，不正確的是

A．PM2.5的顆粒物，分散在空氣中可形成膠體

B．汽車尾氣不僅能形成光化學污染還能破壞臭氧層

C．對廢舊電池進行回收處理主要為了防止重金屬污染水源D．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于農(nóng)田的灌溉參考答案：D略9.下列有關氧化還原反應的說法正確的是

A．濃鹽酸在化學反應中既可以做氧化劑，又可以作還原劑

B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化

C．在任何條件下都不能發(fā)生反應：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑

D．亞氯酸可發(fā)生分解反應：HClO2→ClO2↑＋Cl2＋H2O（未配平），1molHClO2分解時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol參考答案：A略10.兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K+、Cr3+、SO42—，若將2.83gX中的Cr3+，全部氧化為Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和過量KI溶液反應，得到3.81gI2，反應的離子方程為：Cr2O72-+6I—+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推斷出X的化學式為（

）

A．K2SO4·2Cr2（SO4）3

B．2K2SO4·Cr2（SO4）3

C．K2SO4·Cr2（SO4）3

D．K2SO4·Cr2（SO4）3參考答案：C略11.為測定人體血液中Ca2+的含量，設計了如下方案：

有關反應的化學方程式為：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消0.001mol·L—1

的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為（）A．0.001mol·L—1

B．0.0025mol·L—1C．0.0003mol·L—1

D．0.0035mol·L—1

參考答案：答案：B12.某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是

A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B略13.向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點（不含A、B點），溶液中可能有

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=C(H+)

C．在C點，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D．在D點，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)參考答案：A略14.下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．常溫下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)B．溶液X：10mL0.1mol/LNaCl；溶液Y：10mL0.1mol/LCH3COONa。X中離子總濃度＜Y中離子總濃度C．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)D．常溫下amL0.1mol/LKOH與bmL0.1mol/LHCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b參考答案：A略15.某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm﹣3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，則300mL該溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量約等于（）A．0.37mol

B．0.63mol

C．0.74mol

D．1.50mol參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算．.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)m=ρV計算氯化鎂溶液的質(zhì)量，根據(jù)m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）計算鎂離子質(zhì)量，再根據(jù)n=計算鎂離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒氯化鎂溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）．解答：解：氯化鎂溶液的質(zhì)量為：1.18g?cm﹣3×300mL=354g，鎂離子的質(zhì)量為：354g×5.1%=3.54×5.1g，鎂離子的物質(zhì)的量為：=0.75mol，根據(jù)電荷守恒氯化鎂溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，故選D．點評：考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意公式的靈活運用．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）謝弗勒爾鹽（Cu2SO3·CuSO3·2H2O）是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解?？捎蒀uSO4·5H2O和SO2等為原料制備，實驗裝置如下圖所示：

（1）裝置A在常溫下制取SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是

▲

。（2）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為

▲

。（3）裝置C的作用是

▲

。（4）從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。①檢驗洗滌已完全的方法是

▲

。②不用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是

▲

。（5）請補充完整由工業(yè)級氧化銅（含少量FeO）制備實驗原料（純凈CuSO4·5H2O）的實驗方案：向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，

▲

，過濾，用95%酒精洗滌晶體2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。[已知：①該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超過100℃，硫酸銅晶體易失去結晶水。③硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示]

參考答案：（1）二氧化硫易溶于水（2分）（2）3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42－（2分）（3）防止倒吸（2分）（4）①取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全（2分）

②防止謝弗勒爾鹽發(fā)生分解（2分）（5）邊攪拌邊向其中滴入H2O2溶液，加入適量純凈的CuO[或Cu(OH)2]調(diào)節(jié)3.2＜pH＜4.2，靜置，過濾，將濾液水浴加熱蒸發(fā)，濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結晶（5分）試題分析：（1）二氧化硫易溶于水，乙醇在常溫下制取SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸。（2）裝置B制備謝弗勒爾鹽，其中中發(fā)生反應的離子方程式為3Cu2++3SO2+6H2O＝Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42－。（3）SO2易溶于水，則裝置C的作用是防止倒吸。（4）從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。①沉淀表面含有硫酸根，則檢驗洗滌已完全的方法是取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全。②由于謝弗勒爾鹽受熱易分解，所以不用烘干的方式得到產(chǎn)品。（5）根據(jù)已知信息可知由工業(yè)級氧化銅（含少量FeO）制備實驗原料（純凈CuSO4·5H2O）的實驗方案為：向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，邊攪拌邊向其中滴入H2O2溶液，加入適量純凈的CuO[或Cu(OH)2]調(diào)節(jié)3.2＜pH＜4.2，靜置，過濾，將濾液水浴加熱蒸發(fā)，濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結晶，過濾，用95%酒精洗滌晶體2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）從含銀、鋅、金和鉑的金屬銅廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：高考資源網(wǎng)（王水：濃硝酸與濃鹽酸的混合物）高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)高考資

根據(jù)以上工藝回答下列問題：（1）電解時，以銅金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，寫出陽極電極反應方程式：

。（2）肼（N2H4）是火箭發(fā)射常用的一種液體燃料，其完全燃燒時生成兩種無污染的氣體。已知部分共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵N-NO=ON≡NO-HN-H鍵能/kJ·mol-1193499941460393

則肼完全燃燒時的熱化學方程式為：

；（3）寫出步驟（4）的離子反應方程式：

；（4）金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O。但該反應的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋原因：

。（5）已知室溫下(NH4)2PtCl6的Ksp約為9×10－6。步驟（4）所得溶液中PtCl62－濃度為1×10－4mol·L-1，則要從1m3的該溶液中開始析出(NH4)2PtCl6沉淀至少需加入NH4Cl固體的質(zhì)量為

kg。（設溶液體積的變化忽略不計）參考答案：（1）Zn—2e—＝Zn2+、Cu—2e—＝Cu2+（2分）（2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-517kJ·mol―1（2分）（3）2AuCl4—

+3SO2+6H2O=2Au+8Cl—+3SO42—+12H+（2分）（4）王水中含有大量的Cl—，Au3+與Cl—可生成AuCl4—，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡向正反應方向移動，金即可溶于王水。（2分）（5）16.05（2分）18.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一種。（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和

（填化學式，且相對分子質(zhì)量小的寫在第一個空）；（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記C，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀（紅白混合顏色），向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為

；A．SO32－

B．SO42－

C．CH3COO－

D．SiO32－（3）B的水溶液不顯中性，原因為

（用離子方程式表示）；（4）將0.02molA與0.01molC同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質(zhì)量為

（保留兩位有效數(shù)字）；（5）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的

（填相應的離子符號）。有關反應的離子方程式為：

；（6）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論

。參考答案：（1）Na2CO3、Ba(OH)2

（各1分，共2分）

（2）B（2分）

（3）CO32－+H2O

HCO3—+OH－（2分）

（4）6.1g

（2分）

（5）NO3—（2分）；

3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）（6）往D的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+?；颍和鵇的溶液中加入適量Na2CO3溶液，若產(chǎn)生了白色沉淀和無色無味的氣體，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+。（其他合理答案也得2分）（1）由于Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和CO32-均不能大量共存，所以一定含有Na2CO3。又因為Al3＋、Mg2＋、Fe3＋和OH-均不能大量共存，所以一定還含有Ba(OH)2

。

（2）當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體，因此C中含有鐵離子，紅褐色色沉淀是氫氧化鐵；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀（紅白混合顏色），向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。因此該白色沉淀是硫酸鋇。所以C是硫酸鐵，則A是氫氧化鋇，B是碳酸鈉。X是SO42-，選B。B是碳酸鈉，溶液水顯堿性，原因為CO32－+H2O

HCO3—+OH－；將0.02molBa(OH)2

與0.01mol硫酸鐵同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終得到氫氧化鐵和硫酸鋇兩種沉淀，氫氧化鐵和硫酸鋇的物質(zhì)的量分別為4/3mol，0.02mol,沉淀的質(zhì)量為4/3mol107g/mol+233g0.02mol=6.1g

；將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，這說明D中不含有鐵離子。再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，該氣體是NO2，這說明D中含有NO3－，相當于銅和稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O；綜上所述D、E中的陽離子是Al3+、Mg2+中的一種，檢驗方法是往D的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+?；颍和鵇的溶液中加入適量Na2CO3溶液，若產(chǎn)生了白色沉淀和無色無味的氣體，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+。19.鋁及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有廣泛用途．（l）工業(yè)上冶煉鋁需要冰晶石（Na3AlF6） （填“離子化合物”或“共價化合物”）．工業(yè)上，利用氫氟酸和碳酸鈉、氫氧化鋁反應制備冰晶石．理論上，參與反應的HF、Na2CO3、Al（OH）3的物質(zhì)的量之比為 ．（2）工業(yè)制備鋁，用石墨作電極，寫出陰極反應式： ，陽極上收集的氧氣體積小于理論值，可能的原因是 ．（3）鋁熱反應是工業(yè)冶煉難熔金屬的重要反應．①Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H1②4V（s）+5O2（g）