山西省呂梁市石口中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山西省呂梁市石口中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略2.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是(

)A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等參考答案：A【分析】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等．都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等含有的原子數(shù)目相等；左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，相當(dāng)于NO，與右瓶內(nèi)NO的密度、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量相等，據(jù)此解答．【解答】解：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，A、都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，故A正確；B、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，相當(dāng)于NO，與右瓶內(nèi)NO的密度相等，但左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故密度不一定相等，故B錯(cuò)誤；C、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故質(zhì)量不一定相等，故C錯(cuò)誤；D、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故摩爾質(zhì)量不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)相當(dāng)于NO．3.常溫下測(cè)得NaA鹽溶液的PH值是10，有關(guān)鹽NaA的說法正確的是

（

）A．強(qiáng)酸弱堿鹽

B．強(qiáng)堿弱酸鹽

C．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

D.弱酸弱堿鹽參考答案：B略4.已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是A．氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．1molH2的能量比2molH的能量低C．1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量D．氫原子不如氫分子活潑參考答案：B5.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)參考答案：C6.下列分子中，與其他三種分子所含電子數(shù)不同的是A.HCl

B.N2

C.CO

D.C2H2參考答案：A質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則氯化氫、氮?dú)?、一氧化碳和乙炔含有的電子?shù)分別是18、14、14、14，因此與其他三種分子所含電子數(shù)不同的是HCl，答案選A。7.國際上不提倡伊朗濃縮鈾，因?yàn)殁櫴侵圃煸訌椀娜剂?。原子核?nèi)含有中子數(shù)為A．92

B．235

C．143

D．327參考答案：C8.從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致限。之所以有先后。主要取決于

A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價(jià)高低

D．金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱參考答案：D9.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A．原子數(shù)相等 B．密度相等C．質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等參考答案：A解析：由同溫、同壓可得Vm相同，再由公式n＝，可得兩瓶內(nèi)分子的物質(zhì)的量相等，又都是雙原子分子，所以原子的物質(zhì)的量相等，由原子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比可得，兩瓶內(nèi)分子所含原子數(shù)相等，A項(xiàng)正確；由m＝nM，兩瓶內(nèi)分子的物質(zhì)的量相等，M不一定相等，故m不一定相等，同理，由ρ＝得ρ也不一定相等。10.現(xiàn)有含0．1mol/L的SO32-溶液30mL,恰好被2×10－3molXO4－氧化為SO42-，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A.＋4

B.＋3

C.＋2

D.＋1參考答案：A試題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算。根據(jù)題意知，該反應(yīng)中SO32-為還原劑，SO32-被氧化，為SO42-，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)失電子數(shù)=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-為氧化劑，X元素化合價(jià)降低，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為n，根據(jù)得失電子守恒得2×10－3mol（7—n）=0.006mol，解得n=4，選A。11.若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)中反應(yīng)前后肯定不會(huì)變化的是(

)①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量A．只有④⑤

B．只有②⑤C．只有①②③⑤

D．只有①②⑤參考答案：D略12.塑料廢棄物約占我國城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成為社會(huì)的一大公害。下列綜合整治“白色污染”的各種措施中，不可取的是

A．熱分解或熔融再生利用

B．直接填埋或向海里傾倒處理

C．積極尋找紙等纖維類制品代替塑料

D．開發(fā)研究可降解塑料參考答案：B略13.下列離子方程式書寫正確的是A．氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：O2―+2H＋=H2OB．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：HCO3－+H+=H2O+CO2↑C．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD．向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2+OH－=HCO3－參考答案：B【名師點(diǎn)晴】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。14.下列說法正確的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．木材浸過水玻璃后，具有防腐蝕性能且不易著火C．因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)D．氯氣泄漏后，人應(yīng)逆風(fēng)且往低處跑參考答案：B試題分析：A．SiO2是酸性氧化物，與氫氟酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．木材浸過水玻璃后，具有防腐蝕性能且不易著火，B正確；C．H2SiO3酸性比H2CO3弱，C錯(cuò)誤；D．氯氣密度大于空氣，氯氣泄漏后，人應(yīng)逆風(fēng)且往高處跑，D錯(cuò)誤，答案選B。15.已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)B.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)C.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵D.元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，原子序數(shù)大于碳元素，則C為Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，處于第三周期，則D為Al元素；元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H元素，E的原子序數(shù)大于鋁元素，E為Cl元素，則A、工業(yè)上電解熔融氯化鈉生成金屬鈉，電解飽和的氯化鈉溶液生成氯氣等，電解熔融的氧化鋁生成鋁，A正確；B、由C、H元素組成的化合物，比如苯在常溫下呈液態(tài)，B錯(cuò)誤；C、化合物AE是HCl，屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵；化合物CE是NaCl，屬于離子化合物，含有離子鍵，二者含有的化學(xué)鍵類型不同，C錯(cuò)誤；D、元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鈉、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，D錯(cuò)誤，答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：（1）操作①的名稱是

，操作②的名稱是

．（2）試劑a是

，試劑b是

，固體B是

．（填化學(xué)式）（3）加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

．加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

．（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

．若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答）

．（5）若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是

（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的質(zhì)量．參考答案：（1）溶解；過濾；（2）K2CO3；HCl；BaCl2；（3）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（4）否；應(yīng)在濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）沉淀A1或固體B．解：分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，則試劑a為K2CO3，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液則試劑b為鹽酸，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl；（1）根據(jù)以上分析可知操作①是把KCl和BaCl2兩種固體混合物溶于水，操作為溶解；操作②是分離固體和液體的操作是過濾；故答案為：溶解；過濾；（2）固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，故答案為：K2CO3；HCl；BaCl2；（3）加入試劑a，K2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，發(fā)生的化學(xué)方程式為K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；加入試劑b，BaCO3與HCl生成二氧化碳、水和氯化鋇，其反應(yīng)的方程式為：；故答案為：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（4）操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，直接蒸發(fā)結(jié)晶得不到純凈的KCl，所以不能得到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；濾液中的雜質(zhì)為K2CO3，在濾液中加入過量鹽酸使K2CO3轉(zhuǎn)化為KCl后再蒸發(fā)結(jié)晶；故答案為：否；應(yīng)在濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，還要求出KCl和BaCl2二者之一的質(zhì)量，沉淀A沒有洗滌含有雜質(zhì)離子不能用于求算氯化鋇的質(zhì)量，利用沉淀A的質(zhì)量可以求出氯化鋇的質(zhì)量，固體B即是BaCl2，而固體C中的KCl部分來源于K2CO3，所以不能用C的質(zhì)量求算；故答案為：沉淀A1或固體B．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(7分)（1）在水泥和冶金工業(yè)常用高壓電對(duì)氣溶膠作用除去大量煙塵，以減少對(duì)空氣的污染，這種做法應(yīng)用的原理是____________________________(2)有等質(zhì)量的兩氣體O3和O2，其含氧原子數(shù)之比_____，同溫同壓下的密度之比為_______。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度是3.170g/L，則A的摩爾質(zhì)量為

。（4)氯化碘的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________參考答案：（7分，（1）（2）每空1分，其余每空2分）（1）電泳（2）1:1

3:2

(3)71g/mol(4)ICl＋H2O＝HCl＋HIO略18.(11分)下列為一些常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。已知：A是金屬單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C在常溫下為無色液體，J為紅褐色固體。請(qǐng)寫出：（1）E、F的化學(xué)式：E

，F(xiàn)

；（2）H→J過程中的現(xiàn)象：_

；反應(yīng)方程式為（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）FeCl2

NaOH

(各2分)（2）白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色(3分)

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2分）（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

（2分）（1）根據(jù)以上分析可知E、F的化學(xué)式分別是FeCl2、NaOH；（2）H→J過程中的現(xiàn)象是白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色：反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2?！久麕燑c(diǎn)晴】掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意突破點(diǎn)的尋找。化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素