山西省太原市梅園中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

山西省太原市梅園中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中充入N2和H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，其反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.t1時，v(正反應(yīng))＞v(逆反應(yīng))B.t2時，v(正反應(yīng))=v(逆反應(yīng))C.圖中虛線表示的轉(zhuǎn)化是N2+3H2→2NH3D.采取高溫、高壓和加催化劑，均有利于加快反應(yīng)速率參考答案：C分析：由圖象可知，t2時刻反應(yīng)到達(dá)平衡，之前均為υ（正）>υ（逆），從t2時刻后均為υ（正）=υ（逆），以此來解答。詳解：由圖象可知，該反應(yīng)從正反應(yīng)一端開始，t2時刻達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)達(dá)到最大限度，t2時刻之前均為υ（正）>υ（逆），選項A正確；可逆反應(yīng)為動態(tài)平衡，到達(dá)平衡后υ（正）=υ（逆）≠0，選項B正確；圖中虛線表示逆反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化是2NH3→N2+3H2，選項C錯誤；采取高溫、高壓和加催化劑，均有利于加快反應(yīng)速率，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查反應(yīng)速率-時間圖象，注意理解化學(xué)平衡的建立與平衡狀態(tài)特征，比較基礎(chǔ)。2.如圖所示的實驗中，投入鋁片后（

）

A．①中產(chǎn)生氣泡，②中不產(chǎn)生氣泡

B．①和②中都不產(chǎn)生氣泡

C．①和②中都產(chǎn)生氣泡，①中是H2，②中是O2

D．①和②中都產(chǎn)生氣泡，且都是H2

參考答案：D略3.現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、C1－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取3份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：①第1份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第2份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第3份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，下列推測不正確的是A．C1－可能存在

B．每份溶液中含0.02molCO32－C．K＋一定存在

D．Ba2＋、Mg2＋都可能存在參考答案：D略4.鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是A．萃取

B．蒸餾

C．過濾

D．丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略5.（8分）A、B、C、D、Ｅ５種短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多４個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D2C；C、Ｅ同主族．(1)B在周期表中的位置第______周期，第_______族；(２)C、Ｅ兩種元素可能形成化合物的化學(xué)式_______________________；(３)化合物ＢＣ與Ｃ2反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________________________________________________________；參考答案：

略6.現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)②所含微粒數(shù)③微粒本身大?、芪⒘ｉg的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是A、只②③④

B、只①②④

C、只①③④

D、①②③④全部參考答案：B略7.下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A.容量瓶使用前有少量蒸餾水B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C.在轉(zhuǎn)移過程中有溶液酒在外面D.俯視確定凹液面與刻度線相切參考答案：D【分析】配制最后需加水定容，所以容量瓶使用前有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響；未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，少量氫氧化鈉粘在燒杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶內(nèi)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小；轉(zhuǎn)移過程中有溶液撒在外面，移入容量瓶內(nèi)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量減??；定容時俯視凹液面，導(dǎo)致所配溶液的體積偏?。弧驹斀狻颗渲谱詈笮杓铀ㄈ?，所以容量瓶使用前有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故不選A；未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，少量氫氧化鈉粘在燒杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶內(nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故不選B；轉(zhuǎn)移過程中有溶液撒在外面，移入容量瓶內(nèi)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故不選C；定容時俯視凹液面，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故選D?！军c睛】根據(jù)c＝n/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎ和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。8.下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是（）A．H+→H2O

B．Na→Na+

C．CO→CO2

D．Fe3+→Fe2+參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．H元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；B．Na元素化合價升高，被氧化，屬于氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．C元素化合價升高，被氧化，屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．Fe元素化合價降低，被還原，屬于還原反應(yīng)，故D正確．故選D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意把握氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度不大．9.某同學(xué)將電流計用導(dǎo)線與兩個電極相連,再將兩個電極分別插入某種電解質(zhì)溶液中,能觀察到有電流產(chǎn)生的是A.用鋅片、銅片作電極插入番茄中

B.用兩個銅片作電極插入硝酸銀溶液里C.用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中

D.用銅片、鋅片作電極插入酒精中參考答案：A略10.如下圖所示，△H1=－393．5kJ?mol-1，△H2=－395．4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是A.C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1．9kJ?mol-1B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1．9kJ參考答案：A試題分析：根據(jù)蓋斯定律，C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H="+1.9"kJ?mol-1，故A正確；石墨和金剛石是不同物質(zhì)，石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故B錯誤；金剛石的能量大于石墨，能量越高越不穩(wěn)定，故C錯誤；鍵能越大，能量越低，金剛石的能量大于石墨，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ，故D錯誤。11.下列變化過程中，克服的是分子間作用力的是（

）A．燒堿溶于水

B．干冰變成二氧化碳

C．氯化氫氣體溶于水

D．加熱碘化氫使其分解參考答案：略12.能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)

B．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)C．Cu（OH）2和稀H2SO4的反應(yīng)

D．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)參考答案：B考點：離子方程式的書寫．版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題．分析：H++OH﹣=H2O表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成可溶性鹽的中和反應(yīng)，并且溶液中僅存在H+和OH﹣的反應(yīng)．解答：解：A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)離子方程式為2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．NaOH和HCl都為強(qiáng)電解質(zhì)，二者水溶液反應(yīng)的離子放出為H++OH﹣=H2O，故B正確；C．Cu（OH）2難溶于水，與稀H2SO4的反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）2+2H+=Cua2++2H2O，故C錯誤；D．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，故D錯誤．故選B．點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，注意判斷離子方程式的正誤時要注意①根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)是否符合實際，②難溶物或氧化物要寫成化學(xué)式．13.根據(jù)描述判斷下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是A.1

mol

N2和4

molH2在一定條件下充分反應(yīng)，N2的轉(zhuǎn)化率為13%B.將SO3加入一密閉容器中并在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中有SO3、SO2、O2C.將裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸入冰水中，最終氣體顏色變淺D.2molH2在1

molO2中燃燒生成2

mol

H2O，2

mol

H2O電解生成2molH2和1

molO2參考答案：D分析：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，結(jié)合可逆反應(yīng)的特點和題干信息解答。詳解：A、1molN2和4molH2在一定條件下充分反應(yīng)，N2的轉(zhuǎn)化率為13%，說明氮氣沒有完全反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，A不符合；C、把裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸入冰水中，最終氣體顏色變化，說明反應(yīng)向著一定的方向移動，反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，C不符合；D、氫氣的燃燒反應(yīng)和水的分解反應(yīng)條件不一樣，反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)，D符合；答案選D。點睛：本題考查學(xué)生可逆反應(yīng)的特點：可逆性，正逆反應(yīng)方向的條件相同，尤其要注意在相同條件下，題目難度不大。14.正確的化學(xué)實驗操作對實驗結(jié)果、人身安全非常重要。某同學(xué)欲在實驗室中制取二氧化碳?xì)怏w，下列實驗儀器或操作方法，可以使用的是（

）

A

B

C

D參考答案：B略15.鉈鹽與氰化鉀被列為A級危險品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag===Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，則下列推斷正確的是

()A．Tl+最外層有3個電子

B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．還原性：Tl+＞Ag

D．鉈位于第五周期IIIA族

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校一化學(xué)興趣小組為研究氯氣的一些性質(zhì)，設(shè)計如下裝置進(jìn)行系列實驗（夾持及加熱儀器已略）．（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：

．（2）裝置B中長頸漏斗的作用是

（3）裝置C為研究Cl2是否具有漂白性，現(xiàn)有：①干燥的有色布條②濕潤的有色布條③堿石灰④濃硫酸⑤無水氯化鈣，其中Ⅰ處為

②Ⅲ處為①，則Ⅱ處為：

（填上述物質(zhì)中的序號）（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，可以看到D中無色溶液逐漸變?yōu)槌壬?，再打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到下層液體呈紫紅色．同學(xué)們經(jīng)過認(rèn)真討論后認(rèn)為該實驗方案仍有不足，理由是

（5）裝置F的作用是吸收尾氣，在燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）平衡裝置中壓強(qiáng)，防止玻璃儀器破裂；（3）②；⑤；（4）氯氣氧化性也強(qiáng)于碘，若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2；（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】裝置A是二氧化錳和濃鹽酸在加熱下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，氯氣中含雜質(zhì)氯化氫，通過裝置B中飽和食鹽水除去，通過無水氯化鈣干燥氣體，驗證氯氣是否具有漂白性，則先通過I中濕潤的有色布條，觀察到褪色，再利用II中固體干燥劑（無水氯化鈣或硅膠）干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布條，觀察到顏色不褪，則驗證氯氣不具有漂白性，D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，D中發(fā)生氯氣與NaBr的反應(yīng)生成溴，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應(yīng)生成碘，則E中碘易溶于苯，出現(xiàn)分層后上層為紫紅色的苯層，該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，過量的氯氣也可將碘離子氧化，應(yīng)排除氯氣的干擾，最后剩余氣體被氫氧化鈉吸收，（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；（2）裝置B是安全瓶，裝置B中長頸漏斗的作用是平衡裝置中壓強(qiáng)，防止玻璃儀器破裂；（3）依據(jù)氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性解答；（4）氯氣、溴均可與KI反應(yīng)生成碘，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大于水的密度，據(jù)此解答；（5）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水．【解答】解：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）裝置B中長頸漏斗的作用是平衡裝置中壓強(qiáng)，防止玻璃儀器破裂；故答案為：平衡裝置中壓強(qiáng)，防止玻璃儀器破裂；（3）要驗證氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，則先讓氯氣通過濕潤的有色布條，然后利用無水氯化鈣干燥氯氣，再通過干燥的有色布條，故答案為：②；⑤；（4）D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，D中發(fā)生氯氣與NaBr的反應(yīng)生成溴，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應(yīng)生成碘，則E中碘易溶于四氯化碳，出現(xiàn)溶液分層，上層接近無色，下層（四氯化碳層）為紫紅色，該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，因為氯氣氧化性也強(qiáng)于碘，過量的氯氣也可將碘離子氧化；故答案為：氯氣氧化性也強(qiáng)于碘，若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2；（5）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求回答問題：（1）以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：①H+向___________極移動（填“正”或“負(fù)”）。②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負(fù)”）。③若有1mole－流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g。④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。（2）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝_________。②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：________________________。③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。A．反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時B．P的質(zhì)量不隨時間變化而變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化D．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolME．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變參考答案：(1)①正

②負(fù)

正

③32.5

④銅極

Cu2++2e－＝Cu

(2)①2:1:1

②0.25mol·(L·min)－１

③BDF【詳解】（1）①在原電池工作的過程中，陽離子向正極移動，故答案為：正；②在原電池中，電子由負(fù)極流出，正極流入，故答案為：負(fù)、正；③負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mole-時，消耗0.5molZn，質(zhì)量為：0.5mol×65g/mol=32.5g，故答案為：32.5；④稀硫酸換成硫酸銅溶液后，在正極為銅離子得電子被還原，故答案為：銅極、Cu2++2e－＝Cu；（2）①由圖示信息可知：N、M、P的物質(zhì)的量在0-6min內(nèi)的變化量分別為：6mol、3mol、3mol，因其物質(zhì)的變化量之比等于系數(shù)之比，故a∶b∶c=2:1:1；②1min到3min這段時間，M的濃度變化量為（4mol-3mol）÷2L=0.5mol/L，則速率為：0.5mol/L÷