廣西壯族自治區(qū)賀州市鐘山鐘山中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)賀州市鐘山鐘山中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關(guān)的因素是

A.氣體的種類

B.氣體的分子數(shù)

C.分子本身的大小

D.分子間的平均距離參考答案：B略2.向下列物質(zhì)的溶液中通入CO2，不發(fā)生反應(yīng)的是(

)

A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.K2CO3

D.CaCl2參考答案：BD略3.(雙選)某食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾；正確的操作順序是（）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①⑤④

D．③⑤②①④參考答案：AC考點(diǎn)：粗鹽提純．專題：實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析．解答：解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)棰邰冖佗茛芑颌冖邰佗茛?；故選AC．點(diǎn)評：除雜問題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一類重要問題，除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識和縝密的思維．4.向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（）A．NaCl

NaBr

NaI B．NaCl

NaBrC．NaCl

NaI D．NaCl參考答案：C【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】在Br﹣、I﹣中，還原性由弱到強(qiáng)為Br﹣＜I﹣，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯氣發(fā)生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，結(jié)合Br2和I2的性質(zhì)分析．【解答】解：在Br﹣、I﹣中，還原性由弱到強(qiáng)為Br﹣＜I﹣，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯氣發(fā)生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，溴易揮發(fā)，碘易升華，A．當(dāng)氯氣少量時，只發(fā)生部分2NaI+Cl2=2NaCl+I2反應(yīng)，加熱過程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉、碘化鈉，故A不選；B．當(dāng)氯氣少量時，發(fā)生反應(yīng)2NaI+Cl2=2NaCl+I2，部分2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反應(yīng)，加熱過程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉，故B不選；C．當(dāng)加入氯氣，氯氣先和碘離子反應(yīng)，后和溴離子反應(yīng)，所以固體是中不可能是氯化鈉和碘化鈉，故C選；D．當(dāng)氯氣過量時，發(fā)生反應(yīng)2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，加熱過程中，溴揮發(fā)，碘升華，所以剩余固體是氯化鈉，故D不選．故選C．5.下列有關(guān)化學(xué)用語和表述正確的是：A．元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131

53ID．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中，75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量參考答案：C略6.下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是()A．1和17

B．11和9C．14和6

D．15和8參考答案：B解析11號元素為Na,9號元素為F，二者形成的化學(xué)鍵為離子鍵。7.將下列溶液分別加入到用氯氣消毒過的自來水中，會產(chǎn)生沉淀的是（）A．AgNO3溶液B．NaNO3溶液C．NaCl溶液D．K2SO4溶液參考答案：A【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】用氯氣消毒過的自來水中含Cl﹣，可以與Ag+結(jié)合生成AgCl沉淀，以此來解答．【解答】解：A．氯水中含Cl﹣，與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，故A選；B．氯水中的微粒不與NaNO3溶液反應(yīng)生成沉淀，故B不選；C．氯水中的微粒不與NaCl反應(yīng)，故C不選；D．氯水中的微粒不與K2SO4溶液反應(yīng)，故D不選；故選A．8.向含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯氣后，將所得溶液蒸干灼燒，所的固體產(chǎn)物是A.NaCl、NaBr

B.NaCl、Br2、I2

C.NaCl

D.NaCl、I2參考答案：C略9.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（

）A．是否為大量分子或離子的集合體

B．分散質(zhì)微粒的直徑大小不同C．能否通過濾紙或半透膜

D．是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA參考答案：D略11.如圖實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)評價題．分析：A．傾倒液體時注意防止試劑瓶標(biāo)簽的腐蝕以及藥品的污染；B．讀數(shù)時注意防止誤差；C．點(diǎn)燃酒精燈時注意防止酒精燈內(nèi)酒精燃燒；D．添加藥品時注意不能污染膠頭滴管的膠頭．解答：解：A．傾倒液體時，標(biāo)簽應(yīng)向著手心，且瓶蓋朝上，防止試劑瓶標(biāo)簽的腐蝕以及藥品的污染，故A正確；B．讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視溶液凹液面，防止誤差，故B錯誤；C．點(diǎn)燃酒精燈時不能用燃燒的酒精燈引燃另一酒精燈，防止酒精燈內(nèi)酒精燃燒，故C錯誤；D．添加藥品時，膠頭滴管不能深入試管內(nèi)，防止污染膠頭滴管的膠頭，故D錯誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評價，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握常見?shí)驗(yàn)的基本操作方法，把握實(shí)驗(yàn)操作的合理性和評價性，難度不大．12.右圖是元素周期表的一部分。A、B、C、D均為短周期元素，若C原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3/5，則下列說法不正確的是

A．B元素的氫化物的沸點(diǎn)低于C元素的氫化物的沸點(diǎn)

B．B元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D>C

D．陰離子半徑從大到小的排列順序?yàn)椋篊>D>B參考答案：A略13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．24g鎂原子最外層電子數(shù)為NA

B．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精分子數(shù)為NAD．0.1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略14.對于反應(yīng)8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列說法正確的是（）A．N2是還原產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3B．N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3C．每轉(zhuǎn)移6mol電子就生成22.4LN2D．NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1：6參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，N元素的化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，結(jié)合化合價升降總數(shù)解答該題．【解答】解：A．Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，生成NH4Cl為還原產(chǎn)物，N元素的化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，生成N2是氧化產(chǎn)物，當(dāng)有8molNH3參加反應(yīng)，有2mol被氧化，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3，故A錯誤，B正確；C．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氣體的體積，故C錯誤；D．由A可知，NH4Cl為還原產(chǎn)物，N2是氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是6：1，故D錯誤．故選B．15.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（）A．制催化劑的材料

B耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農(nóng)藥的材料

D．半導(dǎo)體材料參考答案：D考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料．解答：解：A．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故A錯誤；B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強(qiáng)的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故B錯誤；C．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來做農(nóng)藥，故C錯誤；D．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，題目難度不大，本題根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解題．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）用18mol·L-1濃硫酸配制100mL2.5mol·L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌⑥定容⑦搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________（保留三位有效數(shù)字），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）該實(shí)驗(yàn)用到的儀器除量筒外還有

。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。（4）第⑥步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度___________________。②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥________________。③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容________________。④定容時仰視刻度線________________。參考答案：（12分）（1）13.9mLB（2分）(2)100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒(每個0.5分，容量瓶無規(guī)格不得分)。（3）用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁（和玻璃棒）2～3次，洗滌液也都注入容量瓶。（2分）（4）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。（2分）（5）A.偏小B.無影響C.偏大D.偏?。?分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(11分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列問題：元素編號元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小(1)寫出下列元素的名稱：C________，E________；(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式________；(3)實(shí)驗(yàn)測得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為________；

(4)D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：________參考答案：略18.有一些化學(xué)反應(yīng)，由于反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物也會有所不同，同學(xué)們可以根據(jù)溶液中離子反應(yīng)的初步知識，嘗試完成下列情況下的離子方程式。⑴含少量NaHCO3的溶液與含過量Ba(OH)２的溶液混合：；⑵含少量Ba(OH)２的溶液與含過量NaHCO3的溶液混合：；⑶含少量Ｃa(HCO3)2的溶液與含過量NaOH的溶液混合：；⑷含少量NaOH的溶液與含過量Ｃa(HCO3)2的溶液混合：；⑸向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式