山西省大同市開發(fā)區(qū)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省大同市開發(fā)區(qū)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是 A．已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8kJ/mol B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．含20．0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4kJ/mol D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。

則

△H1<△H2參考答案：D2.X、Y兩種非過渡元素的原子最外層電子數(shù)相同，下列說法正確的是（

）

A．X、Y一定屬于同族元素

B．X、Y一定都是非金屬元素

C．X、Y一定都具有相同的最高正價合價

D．X、Y一定屬于不同周期的元素參考答案：D略3.下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（）A.甘油加水作護膚劑B.用明礬凈化水C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡參考答案：A

略4.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是（

）A．原混合酸中NO3－物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D.H2SO4濃度為2.5mol·L－1參考答案：D向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g，消耗0.3mol銅，據(jù)得失電子守恒計算可得生成產(chǎn)0.2molNO；向另一份中逐漸加入鐵粉，鐵粉先跟氧化性強的硝酸反應(yīng)生成NO,由上圖知道該反應(yīng)消耗鐵的量是0.2mol，根據(jù)得失電子守恒，知道生成的NO也是0.2mol，此時硝酸根已經(jīng)反應(yīng)完了，據(jù)氮守恒知道原硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，A錯；AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣，OA段和BC段共消耗H+1.0mol,B正確；第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，C正確；第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，共消耗鐵粉0.4mol，反應(yīng)過程量不變，故原溶液中物質(zhì)的量為0.8，故H2SO4濃度為0.4mol·L－1，D錯。通過以上計算可得原混合酸中共有0.4molHNO3和0.8molH2SO4。5.將c（H+）相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c（H+）仍相同，則m和n的關(guān)系是（）A．m＞n

B．m＜n

C．m=n

D．不能確定參考答案：B考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.分析：根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離平衡正向移動，而鹽酸是強電解質(zhì)，不存在電離平衡．解答：解：因為醋酸是弱酸，加水后反應(yīng)正向進行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過程中有增大的趨勢，而鹽酸是強酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，就必須使m＜n，故選B．點評：本題考查了稀釋對強弱電解質(zhì)的不同影響，加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡會向右移動，這樣生成的離子濃度在減小的同時還有增大的趨勢．6.為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

（

）A．加入CH3COONa固體，v(H2)減小

B．加入Na2SO4固體，v(H2)減小C．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

D．滴加少量CuSO4固體，v(H2)減小參考答案：A略7.已知X、Y是元素周期表中前20號元素，二者原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M，下列說法正確的是A.若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑B.若X和Y處于不同周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性C.若M屬于共價化臺物，則該分子中原子個數(shù)比可能為1：2D.若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵參考答案：C【詳解】A、若X和Y處于同一周期，未指明X、Y的原子序數(shù)的大小關(guān)系，所以原子半徑的大小無法判斷，A錯誤；B、若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液有可能顯中性，如CaCl2，B錯誤；C、M屬于共價化臺物，如M可能為CF2=CF2，原子個數(shù)比為1:2，C正確；D、M是離子化合物，如Na2O2，該化合物中存在離子鍵、共價鍵，D錯誤；答案選C。8.已知葡萄糖的燃燒熱是2840kJmol－1，當(dāng)它氧化生成1g水時放出的熱量是

（）

A．26.0kJ

B．51.9kJ

C．155.8kJ

D．467.3kJ參考答案：答案：A9.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（

）A．燒杯中有銅無鐵

B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無參考答案：略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

①在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中的O原子數(shù)為NA

④2.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA⑥200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42－離子數(shù)的總和小于NA⑦中所含電子數(shù)為A．②⑤⑦

B．①④⑦

C.①②⑥

D．②⑤⑥參考答案：D略11.下列有關(guān)說法錯誤的是

（

）A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價鍵B.H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)是表現(xiàn)H2O2的氧化性C.雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑D.H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似但與SO2不同參考答案：B略12.下列說法正確的是A．摩爾質(zhì)量是相對原子（分子）質(zhì)量

B．鹽酸是電解質(zhì)C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g

D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等參考答案：D略13.2010年廣州亞運會“潮流”火炬使用環(huán)保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃燒熱為2221．5kJ·mol-1，下列有關(guān)說法不正確的是（

）

A．奧運火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽蹷．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的負極C．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H20(g)；△H=-2221．5kJ·mol-1D．奧運火炬燃燒反應(yīng)過程和能量變化如右圖所示.參考答案：C略14.（2000·上海卷）21.氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比35Cl∶37Cl為3∶1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是（）A.5∶2∶1

B.5∶2∶2

C.9∶3∶1

D.9∶3∶2參考答案：AD略15.下列操作中，能使電離平衡H2O

H++OH—向右移動且溶液呈堿性的是（

）

A．向水中通入氨色

B．向水中加入A12(SO4)3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使Ph=6參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗小組選用圖所示裝置和下列所給試劑來證明非金屬性：Cl＞I．請你按照他們的設(shè)計思路完成該實驗．【可供選擇的試劑有】①稀鹽酸，②濃硫酸，③MnO2，④濃鹽酸，⑤淀粉碘化鉀溶液，⑥KMnO4，⑦NaOH溶液，⑧硝酸銀溶液．燒瓶A中應(yīng)盛放的藥品是（填序號），試管C中應(yīng)盛放的藥品是（填序號），則裝置D的作用是

，當(dāng)觀察到現(xiàn)象

，即可證明非金屬性Cl＞I．參考答案：⑥；⑤；吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染環(huán)境；C中溶液變藍．【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色，由此分析解答．【解答】解：KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色，故C中溶液變?yōu)樗{色，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，則證明了非金屬性：Cl＞I，所以燒瓶A中應(yīng)盛放的藥品是KMnO4，管C中應(yīng)盛放的藥品是粉碘化鉀溶液，則裝置D的作用是用氫氧化鈉吸收多余的氯氣，當(dāng)觀察到現(xiàn)象溶液變?yōu)樗{色可證明非金屬性Cl＞I，故答案為：⑥；⑤；吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染環(huán)境；C中溶液變藍．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O;

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了

、

性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

（5）KMnO4在酸性溶液中發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)式:

參考答案：答案：(8分)(1)14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

(2)酸性

氧化性

(3)0.6mol

(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成

(5)MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O18.有機物G（分子式C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線．已知：①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE能夠與2molH2完全反應(yīng)生成F②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH③有機物D的摩爾質(zhì)量為88g/mol，其核磁共振氫譜有3組峰④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈回答下列問題：（1）用系統(tǒng)命名法命名冇機物B：

．（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為

．（3）C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（4）有機物C可與銀氨溶液反應(yīng)，配制銀氨溶液的實驗搡作為

．（5）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物②與F是同分異構(gòu)體③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機物甲有

種．其中滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

．（6）以丙烯等為原料合成D的路線如下：X的結(jié)構(gòu)簡式為

，步職Ⅱ的反應(yīng)條件為

，步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為

．參考答案：（1）2﹣甲基﹣1﹣丙醇；（2）；（3）（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；（4）在一支試管中取適量硝酸銀溶液，邊振蕩邊逐滴滴入氨水，當(dāng)生成的白色沉淀恰好溶解為止；（5）有13種；或；（6）CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液加熱；消去反應(yīng)．（1）B為（CH3）2CHCH2OH，其用系統(tǒng)命名法命名的名稱為2﹣甲基﹣1﹣丙醇，故答案為：2﹣甲基﹣1﹣丙醇；（2）F為，E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE與2molH2反應(yīng)生成F，則E為，故答案為：；（3）C為（CH3）2CHCHO，其與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O，故答案為：（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；（4）配置銀氨溶液時，將氨水逐滴滴入硝酸銀溶液中，當(dāng)生成的白色沉淀恰好溶解為止，故答案為：在一支試管中取適量硝酸銀溶液，邊振蕩邊逐滴滴入氨水，當(dāng)生成的白色沉淀恰好溶解為止；（5）F為，符合：①為芳香族化合物②與F是同分異構(gòu)體③能被催化氧化成醛．的化合物有：若苯環(huán)上只有1個取代基，取代基為CH（CH3）﹣CH2OH，只有1種，若苯環(huán)上有2個取代基，可能是甲基和﹣CH2CH2OH，臨間對3種，也可以是﹣CH2CH3和﹣CH2OH，臨間對3種，若苯環(huán)上有3個取代基，只能是兩個﹣CH3和一個﹣CH2OH，采用定一議二原則判斷，有6種，所以共有13種，其中滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為：或；（6）D結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCOOH，以丙烯等為原料合成D的路線可知，反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，X為CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加熱生成CH3CHOHCH3，反應(yīng)ⅣⅤ分別為消去反應(yīng)和加成反應(yīng)，故答案為：CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液加熱；消去反應(yīng)．19.有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取該溶液進行以下實驗:①該溶液可使pH試紙呈紅色;②取少量溶液加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色;③取少量溶液加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加人HNO3后沉淀不溶解;④取實驗③之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解;⑤取少量原溶液加入Na