高中化學(xué)蘇教版必修專題7氨與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展重要的含氮化工原料重要的含氮化合物硝酸

hydroxyl7.3硝酸硝酸2硝酸的化學(xué)性質(zhì)1、強(qiáng)酸性（1）稀硝酸中滴入石蕊溶液（2）與堿反應(yīng)2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O變紅（3）與堿性氧化物反應(yīng)（4）與某些鹽反應(yīng)HNO3=H+

+NO3

—硝酸的性質(zhì)3工業(yè)制硝酸（氨氧化法）硝酸4硝酸的物理性質(zhì)無(wú)色1234顏色狀態(tài)氣味揮發(fā)性液體刺激性易揮發(fā)5水溶性混溶硝酸52、不穩(wěn)定性變紅1問(wèn)題

工業(yè)硝酸顯黃色？——受熱或見(jiàn)光分解

4HNO3

△或光照棕色試劑瓶保存+2H2O4NO2↑+O2↑1、強(qiáng)酸性溶解了紅棕色的NO2【4NO2+O2+2H2O=4HNO3】變紅2問(wèn)題

鐵罐車為什么用運(yùn)輸濃硝酸呢？3、強(qiáng)氧化性（1）與金屬反應(yīng)：①常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁等鈍化（加熱條件下則進(jìn)一步反應(yīng))3、強(qiáng)氧化性Cu＋4HNO3(濃)

=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O①常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁等鈍化②硝酸與金屬反應(yīng)（1）與金屬反應(yīng)：濃HNO3

NO2↑稀HNO3

NO↑考點(diǎn)1：考點(diǎn)2：隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硝酸逐漸變稀，產(chǎn)物既有NO2又有NO考點(diǎn)3：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O8（2）與非金屬反應(yīng)（3）與一些還原性物質(zhì)（Fe2+

、S2-、I-、SO32-）反應(yīng)——不共存3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OC+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O△3SO32-

＋2H＋＋2NO3-=3SO42-

＋2NO↑＋H2O硫酸根離子檢驗(yàn)不能硝酸酸化3、強(qiáng)氧化性①常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁等鈍化②硝酸與金屬反應(yīng)（1）與金屬反應(yīng)：9硝酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律3問(wèn)題

常溫時(shí)，鐵遇冷的濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，加熱條件下能否進(jìn)一步反應(yīng)？酸性3變紅4問(wèn)題

稀硝酸遇到鐵是不是也發(fā)生鈍化現(xiàn)象?還是會(huì)放出H2？Fe+6HNO3(濃)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O△0+5+4+3Fe與濃硝酸Fe與稀硝酸典例解析10過(guò)量的銅粉與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，有銅粉剩余，再向溶液中加入稀鹽酸時(shí)，會(huì)有什么現(xiàn)象？例1解析：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O裝有淺綠色的Fe(NO3)2的試管中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色是否會(huì)有變化？解析：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O例2銅粉繼續(xù)溶解，有溶液中有氣泡冒出溶液顏色變成黃色，有氣體生成典例解析3例3工業(yè)濃硝酸黃色原因？如何除雜？4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4HNO3

△或光照+2H2O4NO2↑+O2↑例4在含有大量Ba2＋、NO3、H+的溶液中還可能大量存在的離子是_C．Fe2＋D．Na+A．SO42-B．CO3

2-典例解析若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng),銅耗盡后,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體5.6L(假設(shè)無(wú)N2O4)，則消耗HNO3的物質(zhì)的量是________。例5解析：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

3x8x2xCu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2Oy4y2y典例解析13若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng),銅耗盡后,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體5.6L(假設(shè)無(wú)N2O4)，則消耗HNO3的物質(zhì)的量是________。例6n(參加反應(yīng)的硝酸)＝n(被還原的硝酸)＋n(起酸性的硝酸)n(被還原的硝酸)＝n(NO、NO2)n(起酸性的硝酸)＝n(硝酸鹽中金屬的化合價(jià))3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O典例解析14若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng),銅耗盡后,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體5.6L(假設(shè)無(wú)N2O4)，則消耗HNO3的物質(zhì)的量是________。例6＝n(NO、NO2)＋2n(Cu)＝5.6L/22.4L·mol－1＋2×12.8g/64g·mol－1＝0.65mol。n(參加反應(yīng)的硝酸)＝n(被還原的硝酸)＋n(起酸性的硝酸)硝酸小結(jié)15一、硝酸的性質(zhì)1．物理性質(zhì):純硝酸是無(wú)色、具有揮發(fā)性的液體，能與水以任意比混溶。2．化學(xué)性質(zhì)二、氨氧化法制取硝酸三、硝酸的用途典例解析16在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是變式D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑