高中化學高考2022屆高三化學《第1單元化學常用計量》

知識網絡專題探究主要以選擇題形式考查阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等概念。仍會圍繞阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積設置陷阱，同時又隱含對物質結構、氧化還原反應、電離、水解等知識的考查。主要以選擇題的形式考查物質的量濃度的計算；以填空題的形式考查一定物質的量濃度溶液的配制。一、命題趨勢二、備考建議

1．要重點掌握以物質的量為中心的化學計量之間的關系，理解阿伏加德羅定律及其推論的應用。備考復習從掌握知識內涵、外延，能正確判斷正誤方面著手。

2．注意對概念的理解，從概念出發(fā)解答問題。復習備考時，注意一定物質的量濃度溶液的配制過程及誤差分析。對有關物質的量濃度計算的復習，要深刻理解不同物理量之間的關系。探究一阿伏加德羅常數(shù)的應用一、知識歸納有關阿伏加德羅常數(shù)的應用問題，需要特別注意的有：

1．注意物質的聚集狀態(tài)與狀況的關系考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生。在標準狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、SO3、碳原子數(shù)大于4的烴等均為非氣體。

2．注意氣體體積與狀況的關系考查氣體時經常給定非標準狀況下的氣體體積，如常溫常壓下(1．0×105Pa、25℃時)等。

3．注意物質組成中分子(或原子)個數(shù)的判斷如Ne、O3、P4分子中的原子個數(shù)，Na2O2、KO2中陰、陽離子個數(shù)之比，NO2和CO2混合氣體氧原子數(shù)的判斷，混合烯烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷等。

4．注意弱電解質的電離及某些離子的水解考查電解質溶液中粒子數(shù)目或濃度時常設置弱電解質的電離、鹽類水解方面的陷阱。

5．注意物質的存在形態(tài)物質的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同。如1molNaHSO4晶體或熔融狀態(tài)下存在的離子的物質的量為____mol，而1molNaHSO4溶于水電離出離子的物質的量為____mol。

3．注意物質組成中分子(或原子)個數(shù)的判斷如Ne、O3、P4分子中的原子個數(shù)，Na2O2、KO2中陰、陽離子個數(shù)之比，NO2和CO2混合氣體氧原子數(shù)的判斷，混合烯烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷等。

4．注意弱電解質的電離及某些離子的水解考查電解質溶液中粒子數(shù)目或濃度時常設置弱電解質的電離、鹽類水解方面的陷阱。

5．注意物質的存在形態(tài)物質的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同。如1molNaHSO4晶體或熔融狀態(tài)下存在的離子的物質的量為____mol，而1molNaHSO4溶于水電離出離子的物質的量為____mol。2

3．注意物質組成中分子(或原子)個數(shù)的判斷如Ne、O3、P4分子中的原子個數(shù)，Na2O2、KO2中陰、陽離子個數(shù)之比，NO2和CO2混合氣體氧原子數(shù)的判斷，混合烯烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷等。

4．注意弱電解質的電離及某些離子的水解考查電解質溶液中粒子數(shù)目或濃度時常設置弱電解質的電離、鹽類水解方面的陷阱。

5．注意物質的存在形態(tài)物質的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同。如1molNaHSO4晶體或熔融狀態(tài)下存在的離子的物質的量為____mol，而1molNaHSO4溶于水電離出離子的物質的量為____mol。23

6．注意特殊物質的摩爾質量或分子中的中子數(shù)如D2O、T2O、18O2等。

7．注意一些物質中化學鍵的數(shù)目如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烴(如烷烴中單鍵數(shù))等。如1molSiO2中含有____molSi—O鍵；1molP4中含有____molP—P鍵；1molSi中含有____molSi—Si鍵；1mol石墨中含有____NA個C—C鍵；1molCnH2n＋2中含有(3n＋1)NA個共價鍵，(2n＋2)NA個極性鍵，(n－1)NA個非極性鍵。

6．注意特殊物質的摩爾質量或分子中的中子數(shù)如D2O、T2O、18O2等。

7．注意一些物質中化學鍵的數(shù)目如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烴(如烷烴中單鍵數(shù))等。如1molSiO2中含有____molSi—O鍵；1molP4中含有____molP—P鍵；1molSi中含有____molSi—Si鍵；1mol石墨中含有____NA個C—C鍵；1molCnH2n＋2中含有(3n＋1)NA個共價鍵，(2n＋2)NA個極性鍵，(n－1)NA個非極性鍵。4

6．注意特殊物質的摩爾質量或分子中的中子數(shù)如D2O、T2O、18O2等。

7．注意一些物質中化學鍵的數(shù)目如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烴(如烷烴中單鍵數(shù))等。如1molSiO2中含有____molSi—O鍵；1molP4中含有____molP—P鍵；1molSi中含有____molSi—Si鍵；1mol石墨中含有____NA個C—C鍵；1molCnH2n＋2中含有(3n＋1)NA個共價鍵，(2n＋2)NA個極性鍵，(n－1)NA個非極性鍵。46

6．注意特殊物質的摩爾質量或分子中的中子數(shù)如D2O、T2O、18O2等。

7．注意一些物質中化學鍵的數(shù)目如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烴(如烷烴中單鍵數(shù))等。如1molSiO2中含有____molSi—O鍵；1molP4中含有____molP—P鍵；1molSi中含有____molSi—Si鍵；1mol石墨中含有____NA個C—C鍵；1molCnH2n＋2中含有(3n＋1)NA個共價鍵，(2n＋2)NA個極性鍵，(n－1)NA個非極性鍵。462

6．注意特殊物質的摩爾質量或分子中的中子數(shù)如D2O、T2O、18O2等。

7．注意一些物質中化學鍵的數(shù)目如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烴(如烷烴中單鍵數(shù))等。如1molSiO2中含有____molSi—O鍵；1molP4中含有____molP—P鍵；1molSi中含有____molSi—Si鍵；1mol石墨中含有____NA個C—C鍵；1molCnH2n＋2中含有(3n＋1)NA個共價鍵，(2n＋2)NA個極性鍵，(n－1)NA個非極性鍵。4621.5

8．較復雜的化學反應中轉移電子數(shù)的計算考查指定物質參加氧化還原反應時，常設置氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、電子轉移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如Na2O2和水的反應，Cl2和H2O的反應，Cl2和堿溶液的反應，Cu、Fe與Cl2、S的反應；MnO2和濃鹽酸的反應，Cu和濃硫酸的反應(考慮濃度)；Fe和稀HNO3的反應(考慮Fe是否過量)；電解AgNO3溶液等。9．注意常見的可逆反應或隱含反應如：2NO2

N2O4，NO和O2混合發(fā)生反應2NO＋O2===

2NO2等。10．注意分散系的變化導致微粒數(shù)目的變化11．溶液中H＋或OH－數(shù)目的判斷注意酸性或堿性溶液中H＋或OH－數(shù)目的判斷，應排除“組成因素”“體積因素”造成的干擾。方法小結正確判斷有關阿伏加德羅常數(shù)正誤的“三大步驟”第一步：查看物質的狀態(tài)及所處狀況——正確運用氣體摩爾體積的前提

(1)當物質是氣體時，應查看所給條件是不是標準狀況；

(2)當條件是標準狀況時，應查看所給物質在標準狀況下是不是氣體。第二步：分析題干所給物理量與物質的量的關系——正確進行換算的前提

(1)已知某種物質的質量或物質的量時，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制；

(2)已知數(shù)據(jù)是體積時，要關注外界條件是不是標準狀況、這種物質是不是氣體；

(3)已知數(shù)據(jù)是物質的量濃度或pH時，要關注考題是否給出了溶液的體積。第三步：準確把握物質的微觀結構和物質變化過程中微粒數(shù)目的變化——正確判斷微粒數(shù)目的前提

(1)清楚物質結構中相關微粒之間的數(shù)目關系；

(2)熟悉物質變化過程中微粒數(shù)目的變化關系。探究二以物質的量為核心的有關計算(1)“一個中心”：必須以物質的量為中心。1．以物質的量為中心的計算需注意的問題

(2)“兩個前提”：在應用Vm＝22.4L·mol－1時，一定要有“標準狀況”和“氣體狀態(tài)”兩個前提(混合氣體也適用)。

(3)“三個關系”①直接構成物質的粒子與間接構成物質的粒子(原子、電子等)間的關系；②摩爾質量與相對分子質量間的關系；③“強、弱、非”電解質與溶質粒子(分子或離子)數(shù)之間的關系。

(4)“七個無關”物質的量、質量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強的高低無關；物質的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(但溶質粒子數(shù)的多少與溶液體積有關)。

2．有關物質的量濃度的換算或計算

(溶質的質量分數(shù)為ω，摩爾質量為Mg·mol－1

，溶液密度為ρg·cm－3)

(1)物質的量濃度與溶質質量分數(shù)之間的換算：

_______________。物質的量濃度與溶解度(S)的換算：

_____________。

(2)氣體溶質溶于水配制的溶液，其物質的量濃度的計算。

2．有關物質的量濃度的換算或計算

(溶質的質量分數(shù)為ω，摩爾質量為Mg·mol－1

，溶液密度為ρg·cm－3)

(1)物質的量濃度與溶質質量分數(shù)之間的換算：

_______________。物質的量濃度與溶解度(S)的換算：

_____________。

(2)氣體溶質溶于水配制的溶液，其物質的量濃度的計算。

2．有關物質的量濃度的換算或計算

(溶質的質量分數(shù)為ω，摩爾質量為Mg·mol－1

，溶液密度為ρg·cm－3)

(1)物質的量濃度與溶質質量分數(shù)之間的換算：

_______________。物質的量濃度與溶解度(S)的換算：

_____________。

(2)氣體溶質溶于水配制的溶液，其物質的量濃度的計算。

(3)在標準狀況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液密度為ρ，則物質的量濃度為_____________。

(4)稀釋定律如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和物質的量濃度，則有______________。如用m1、m2、ω1、ω2分別表示稀釋前后溶液的質量和質量分數(shù)，則有_______________。

(3)在標準狀況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液密度為ρ，則物質的量濃度為_____________。

(4)稀釋定律如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和物質的量濃度，則有______________。如用m1、m2、ω1、ω2分別表示稀釋前后溶液的質量和質量分數(shù)，則有_______________。

(3)在標準狀況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液密度為ρ，則物質的量濃度為_____________。

(4)稀釋定律如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和物質的量濃度，則有______________。如用m1、m2、ω1、ω2分別表示稀釋前后溶液的質量和質量分數(shù)，則有_______________。c1V1＝c2V2

(3)在標準狀況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液密度為ρ，則物質的量濃度為_____________。

(4)稀釋定律如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和物質的量濃度，則有______________。如用m1、m2、ω1、ω2分別表示稀釋前后溶液的質量和質量分數(shù)，則有_______________。c1V1＝c2V2m1ω1＝m2ω2方法小結阿伏加德羅定律及其推論根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV＝nRT，推出阿伏加德羅定律及其推論。

p：氣體壓強(單位：Pa)；V：氣體的體積(單位：L)；n：氣體分子的物質的量(單位：mol)；T：溫度(單位：K)；R：常數(shù)。阿伏加德羅定律及其推論都可由理想氣體狀態(tài)方程及其變形式推出(壓強、體積、絕對溫度、物質的量、氣體常數(shù)、密度)。由定律可導出“一連比、三正比、三反比”的規(guī)律。

1．“一連比”指在同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量之比等于摩爾質量(相對分子質量)之比，等于密度之比。

2．“三正比”

(1)同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質的量之比，等于其分子數(shù)之比。

(2)同溫同體積下，兩氣體的壓強之比等于其物質的量之比，等于其分子數(shù)之比。

(3)同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質量(又稱相對分子質量)之比。

3．“三反比”

(1)同溫同壓同質量下，兩氣體的體積與其摩爾質量(相對分子質量)成反比。

(2)同溫同分子數(shù)(或等物質的量)時，兩氣體的壓強與其體積成反比。

(3)同溫同體積同質量下(同密度時)，兩氣體的壓強與其摩爾質量(相對分子質量)成反比。探究三配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析變式分析溶液配制過程中的四個數(shù)據(jù)

1．藥品的質量實驗室中一般用托盤天平稱量藥品質量