安徽省宣城市東山逸夫中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

安徽省宣城市東山逸夫中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某些建筑材料含有放射性元素氡()，會對人體產(chǎn)生一定危害。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是

A．136

B．50

C．86

D．222參考答案：B略2.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法中正確的是A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構(gòu)體B.可以利用銀鏡反應(yīng)證明反應(yīng)①的最終產(chǎn)物為葡萄糖C.酸性高錳酸鉀溶液可將乙醇氧化為乙酸,將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸D.向反應(yīng)②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯參考答案：B試題分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，但是二者的n值不同，錯誤；B、葡萄糖可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，正確；C、燒黑的銅絲趁熱插乙醇中得到的是乙醛，錯誤；D、分離乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用飽和的碳酸鈉溶液，錯誤。3.M2O7x－離子和S2－在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：M2O7x－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－離子中M的化合價是A．+2

B．+3

C．+4

D．+6參考答案：D試題分析：根據(jù)等號兩端電荷守恒可知14－x－2×3＝2×3，解得x＝2，所以M2O7x－離子中M的化合價是＋6價，答案選D。4.用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是①再加入30mL3mol/L鹽酸

②改用30mL3mol/L稀硫酸

③改用3g粉末狀大理石

④適當(dāng)升高溫度A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．③④參考答案：D略5.下列有關(guān)堿金屬、鹵素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)描述正確的是①隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大②隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次降低，密度依次減小③F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，Li、Na、K、Rb最外層電子都是1④堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時生成氧化物R2O⑤根據(jù)同族元素性質(zhì)遞變規(guī)律推測At與H2化合較難，砹化銀也難溶于水且具有感光性⑥根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性遞減，可推出HF、HCl、HBr、HI的氧化性及熱穩(wěn)定性依次減弱⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用A.①②③⑤ B.①③④⑦ C.①③⑤⑦ D.②④⑤⑦參考答案：C【詳解】①隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大，①項(xiàng)正確；②隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子半徑依次增大，熔沸點(diǎn)依次減小，密度呈增大趨勢，K的密度比Na的密度小，②項(xiàng)錯誤；③F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，Li、Na、K、Rb最外層電子都是1，③項(xiàng)正確；④堿金屬單質(zhì)的金屬性從Li到Cs依次增強(qiáng)，加熱與氧氣反應(yīng)，鋰生成氧化鋰、鈉生成過氧化鈉、鉀銣銫生成過氧化物、超氧化物等，④項(xiàng)錯誤；⑤同主族元素從上到下原子的非金屬性依次減弱，與氫氣的化合能力依次減弱，砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，則At與H2化合最難，且砹化銀也難溶于水且具有感光性，⑤項(xiàng)正確；⑥F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)單質(zhì)的氧化性依次減弱，離子的還原性依次增強(qiáng)，即HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱，⑥項(xiàng)錯誤；⑦F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用，⑦項(xiàng)正確；綜上所述，①③⑤⑦項(xiàng)正確，答案選C。

6.下列各組元素中，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑也依次增大的是()A．N、O、F

B．Si、Al、PC．H、F、Cl

D．Na、Mg、Al參考答案：C解析A、D項(xiàng)中原子半徑逐漸減??；B項(xiàng)既不符合原子序數(shù)逐漸增大，也不符合原子半徑依次增大。7.下列均是有關(guān)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，其中敘述正確的是A．銅在氯氣中燃燒時，集氣瓶底部要預(yù)先裝上少量的水或者撲一層細(xì)沙

B．純凈的Cl2可以在H2中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰C．Cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色D．實(shí)驗(yàn)室可以用MnO2和稀鹽酸共熱制取氯氣

參考答案：C8.下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是A.CO2通入石灰水

B.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C.NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸

D.硝酸中加入鐵粉參考答案：C【詳解】A.CO2通入足量的石灰水中生成碳酸鈣和水，如果二氧化碳過量，則只生成碳酸氫鈣，故A不選；B.AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，如果氫氧化鈉不足，則生成氫氧化鋁和氯化鈉，故B不選；C.NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸生成物只能是氯化鈉、二氧化碳和水，故C選；D.足量稀硝酸中加入鐵粉生成硝酸鐵、一氧化氮和水，稀硝酸中加入過量鐵粉生成硝酸亞鐵、NO和水，常溫下鐵粉在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故D不選。故選C。9.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含有的電子總數(shù)為5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2H4中含有的原子總數(shù)為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gN2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NAD.若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：D試題分析：A項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下其電子的物質(zhì)的量應(yīng)為7mol；B項(xiàng)如題所述，標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)為液體；C項(xiàng)含有的共價鍵的物質(zhì)的量為0.5mol。10.下列物質(zhì)中，不含共價鍵的是（

）Ａ．NaCl

Ｂ．Cl2

Ｃ．HCl

Ｄ．NaOH參考答案：A略11.19世紀(jì)中葉，對元素周期律有重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是A．勒夏特列

B．門捷列夫

C．道爾頓

D．拉瓦錫參考答案：B略12.下列說法正確的是

A.加大煤燃燒時與空氣的接觸面積，是為了獲得更多的能量B.鋼鐵易生銹被腐蝕，而鋁、銀等金屬不容易被腐蝕，是因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)C.氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能D.在實(shí)驗(yàn)室使用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，是為了控制CO2生成的速率參考答案：D略13.下列用電子式表示的形成過程正確的是A．

B．C．

D．

參考答案：D略14.能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)

B．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)C．Cu（OH）2和稀H2SO4的反應(yīng)

D．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫．版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題．分析：H++OH﹣=H2O表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成可溶性鹽的中和反應(yīng)，并且溶液中僅存在H+和OH﹣的反應(yīng)．解答：解：A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)離子方程式為2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．NaOH和HCl都為強(qiáng)電解質(zhì)，二者水溶液反應(yīng)的離子放出為H++OH﹣=H2O，故B正確；C．Cu（OH）2難溶于水，與稀H2SO4的反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）2+2H+=Cua2++2H2O，故C錯誤；D．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，注意判斷離子方程式的正誤時要注意①根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)是否符合實(shí)際，②難溶物或氧化物要寫成化學(xué)式．15.甲烷是最簡單的烷烴，乙烯是最簡單的烯烴，下列物質(zhì)中，不能用來鑒別二者的是A．溴水

B．水

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是（填編號）________，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用__________________(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

(3)步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視_________________________________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______________________________________________________________。

(4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.04320.000.2016.28從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（）A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)D．滴定結(jié)束時，俯視計(jì)數(shù)(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：________mol·L－1參考答案：（15分）（1）①

（2分）

偏大

（2分）（2）酸式滴定管（或移液管）

（2分）

無影響（2分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色（2分）（4）AB（2分）（5）0.1606（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答下列問題：(1)F位于第________周期第________族。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________________。(3)用電子式表示D2的形成過程：_______________。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為________，含有的化學(xué)鍵有________(填寫完整化學(xué)鍵類型)，屬于________化合物。(5)B的最高價是________，由A、B組成的化合物中，含A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì)的化學(xué)式是________；A、B組成的化合物中與D2相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是______________________，含有的化學(xué)鍵有________________(填寫完整化學(xué)鍵類型)，有________對共用電子對。參考答案：(1)三

ⅠA

(2)

(3)

(4)NaOH

離子鍵和極性共價鍵

離子

(5)＋4

CH4

C2H4

極性共價鍵和非極性共價鍵

6解析：A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、F同主族，F(xiàn)可以形成+1價F+離子，二者處于ⅠA族，由A、F的原子序數(shù)之差可知，F(xiàn)為Na元素；A與其它非金屬元素化合時易形成共價鍵，則A為氫元素；F+離子與E2-離子核外電子排布相同，離子核外電子數(shù)為10，故E為氧元素；E、G同主族，則G為S元素；D形成雙原子分子，D原子序數(shù)小于氧元素，處于第二周期，則D為N元素；物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)，則B原子核外電子數(shù)為2×7-8=6，則B為碳元素；(1)F為Na元素，位于第三周期第ⅠA族；(2)G為硫元素，S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)用電子式表示N2的形成過程為：；(4)由H、O、Na三種元素形成的化合物為氫氧化鈉，其化學(xué)式為NaOH，含有的化學(xué)鍵有離子鍵和極性共價鍵，屬于離子化合物。(5)B為碳元素，其最高價是+4，由H、C組成的化合物中，含氫量最高的氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式是CH4，與N2式量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是C2H4，含有的化學(xué)鍵有極性鍵、非極性鍵。18.在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2molO2和3molSO2進(jìn)行可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min后測得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：（1）2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了