2022年重慶童家橋職業(yè)中學高二化學月考試題含解析

2022年重慶童家橋職業(yè)中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于化學反應速率的說法正確的是（

）A、化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B、化學反應速率為0.2mol/（L·s）是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.2mol/LC、決定反應速率的主要因素是反應物的濃度D、根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢參考答案：D略2.制備氯乙烷的方法合理的是A．乙烯與氯化氫加成 B．等量的乙烷與氯氣取代C．乙烯與氯氣加成

D．乙烯加氫后再氯代參考答案：A3.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是A、Fe

B、Mg

C、P

D、La參考答案：C4.盆烯是近年合成的一種有機物，它的分子結構如下圖，下列關于盆烯的說法中錯誤的是(

)

A．盆烯是苯的一種同分異構體

B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C．盆烯是乙烯的一種同系物

D.盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應參考答案：C略5.在密閉容器中通入體積比為1:3的N2和H2,在一定條件下合成氨,達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應前與平衡時容器中分子數(shù)之比為A．3:4

B．4:3

C．1:4

D．2:1參考答案：B略6.下列有關鐵元素的敘述中正確的是（

）

A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，說明穩(wěn)定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3

B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應的生成物均為FeX3

C．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe（OH）3+3HI→FeI3+3H2OD．鐵元素位于周期表的第五周期第VIII族參考答案：A略7.某實驗報告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是 A．用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2.1 B．用50mL量筒量取23.00mL濃鹽酸 C．用溫度計測量出酒精的沸點為78.5℃ D．用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g參考答案：C8.下列有關化學用語正確的是（）A．某元素原子的軌道排布式

B．NH3電子式為C．Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

D．鉀（K）原子的原子結構示意圖為參考答案：C略9.可逆反應：3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體C．若C為固體，則B一定是氣體D．達平衡時升溫，逆反應速率減小參考答案：C略10.下列與有機物結構、性質(zhì)相關的敘述錯誤的是()A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液發(fā)生化學反應褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B試題分析：A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2，A正確；B．蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，油脂是高級脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，二者在一定條件下都能水解，B錯誤；C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同均是取代反應，C正確；D．苯不能使溴的四氯化碳溶液發(fā)生化學反應褪色，而是萃取，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，D正確。故答案B。11.藥物可以預防、診斷和治療疾病，而中學化學中不少常用化學試劑本身就具有藥物的功效，如酚酞醫(yī)藥名為果桃，可治療消化系統(tǒng)疾病，其有效成分的結構簡式如圖所示。下列對該有效成分的說法正確的是（

）A、所有原子可能共平面

B、能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物C、酚酞的水解產(chǎn)物中含有醇羥基D、1mol該物質(zhì)最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應參考答案：C略12.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．鐵

B．硝酸

C．氯化鈉

D．氫氧化鉀參考答案：A略13.下列關于烴的說法中正確的是

A．烴是指分子里含有碳、氫元素的化合物

B．烴是指分子里含碳元素的化合物C．烴是指燃燒后生成二氧化碳和水的有機物D．烴是指僅由碳、氫兩種元素組成的化合物參考答案：D略14.下列單體能在一定條件下發(fā)生加聚反應生成的是()A.丙烯B.2-甲基-1,3-丁二烯C.乙烯和丙烯D.2-甲基-2-丁烯參考答案：B解析：根據(jù)鏈節(jié)上的C原子數(shù)目和鍵的類型可判斷其單體是二烯烴。15.圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個氫原子。請根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)是

A．A是C3H6；B是C6H6

B．A是C2H6；B是C3H6C．A是C2H6；B是C6H6

D．A是C3H6；B是C2H6參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組要完成中和熱的測定。（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是

____。（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？

（填“能”或“否”），其原因是

。（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：實驗用品溶液溫度△tt1t2①50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.3℃

②50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.5℃③50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃25.5℃已知：Q=Cm(t2-t1)，反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1·Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3，△H值保留小數(shù)點后兩位根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，測定結果

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若用醋酸代替HCl做實驗，測定結果

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=akJ?mol－1，反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1molSO3（g）放熱99kJ。請回答：

⑴圖中A點表示_______________________，a=__________。⑵Ea的大小對該反應的△H_______（填“有”或“無”）影響。該反應常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。參考答案：（1）反應物具有的能量

198（2）無

降低

略18.（10分）鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：

請計算：

（1）實驗所用的硝酸物質(zhì)的量濃度為

mol/l；

（2）①中溶解了

g鐵；

（3）②中溶解的金屬共

g；

（4）每份金屬混合物為

g；

（5）④中V===

mL。

參考答案：（1）4mol·L－1；（2）8.4g；（3）16.8g；（4）26.4g；（5）896019.針對下面10種元素，完成以下各小題．周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

CNO

Ne3NaMgAlSi

SCl

（1）地殼中含量最多的元素是

（填名稱）．（2）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是

（填化學式）．（3）Al的原子結構示意圖為

．（4）S和Cl相比，元素非金屬性較強的是

．（5）可用來制造光導纖維的物質(zhì)是

，晶體硅的主要用途是

（寫出一種）．（6）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請寫出反應的化學方程式：

．參考答案：（1）氧（或氧元素）；（2）NaOH；（3）；（4）Cl；（5）二氧化硅（或SiO2）；制造半導體材料；（6）N2+3H22NH3

【考點】位置結構性質(zhì)的相互關系應用．【分析】（1）地殼中含量最多的元素為O；（2）表中金屬性最強的元素為Na，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強；（3）Al的質(zhì)子數(shù)為13，原子結構中有3個電子層，最外層電子數(shù)為3；（4）同周期從左向右非金屬性增強；（5）二氧化硅對光具有良好的全反射作用，Si為良好的半導體材料；（6）N2和H2反應生成氨氣．【解答】解：（1）地殼中含量最多的元素是氧（或氧元素），故答案為：氧（或氧元素）；（2）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH，故答案為：NaOH