遼寧省朝陽(yáng)市木頭城子實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

遼寧省朝陽(yáng)市木頭城子實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（

）A．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同B．達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．T℃時(shí)，若起始時(shí)X為0.71mol，Y為1.00mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=40

參考答案：C略2.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A．NH、Ba2＋、Cl－、NO

B．K＋、AlO、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO3-

D．Na＋、Cl－、CO、SO參考答案：B3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋+H2O2+2H＋==2Fe3＋+2H2OB．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl--+2H2O2OH--+H2↑+Cl2↑C．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH－==AlO2－

+H2↑D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O參考答案：A4.PH3一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高參考答案：C略5.把Al粉和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份。前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)；后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況生成氣體的物質(zhì)的量之比為

A．1:3

B．9:8

C．3:4

D．4:3參考答案：C略6.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（

）A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開發(fā)新能源D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用參考答案：D略7.用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A.1.2g晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03N

B.100mL18.4硫酸與足量銅反應(yīng),生成的分子數(shù)為0.92N

C.1L1的溶液中離子總數(shù)小于3N

D.室溫下,42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N

參考答案：D略8.五種主族元索在周期表中的位置如圖所示．L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時(shí)需要用水液封．下列推斷正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜Z＜T＜LB．氣態(tài)氫化物的還原性：L＞Z＞TC．含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀D．Y和T組成的化合物是離子化合物參考答案：C考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：主族元素中常溫常壓下單質(zhì)呈液態(tài)的L為溴，則T為Cl、Z為S、Y為Si、X為Al，A、根據(jù)電子層越多，原子半徑越多，相同電子層時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小進(jìn)行比較；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性越弱；C．X為Al，偏鋁酸根離子和鋁離子混合能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；D．Y為Si、T為Cl，二者組成的化合物為四氯化硅，四氯化碳為共價(jià)化合物．解答：解：L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時(shí)需要用水液封，則L為溴，再根據(jù)其它元素在周期表中的位置可以推出T為Cl、Z為S、Y為Si、X為Al，A．L電子層最多，所以其原子半徑增大，其它元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小關(guān)系為T＜Z＜Y＜X＜L，故A錯(cuò)誤；B．L、Z、T分別為Br、S、Cl，它們的非極性強(qiáng)酸為Cl＞Br＞S，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，所以氣態(tài)氫化物的還原性大小關(guān)系為Z＞L＞Z，故B錯(cuò)誤；C．X為Al，鋁的鹽溶液偏鋁酸鈉和氯化鋁能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故C正確；D．Y和T組成的化合物為四氯化硅，四氯化硅為共價(jià)化合物，不是離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度中等，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．9.關(guān)于圖K2－9－2進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法，正確的是()。圖K2－9－2A．若X為HCl，則燒瓶?jī)?nèi)可產(chǎn)生白霧B．選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉C．若燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y溶液一定呈酸性D．若通入氣體為Cl2，則燒瓶?jī)?nèi)一定無(wú)噴泉產(chǎn)生參考答案：B略10.下列判斷正確的是A．酸酐一定是氧化物

B．晶體中一定存在化學(xué)鍵C．堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．正四面體分子中鍵角一定是109o28′參考答案：C此題考查了物質(zhì)的分類、晶體的構(gòu)造和分子的構(gòu)型等知識(shí)點(diǎn)。酸酐中大多數(shù)是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A錯(cuò)；惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，B錯(cuò)；正四面體分子中，白磷分子的鍵角是60o，D錯(cuò)。易混辨析：在化學(xué)學(xué)習(xí)中，有些化學(xué)概念極易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由兩種元素組成其中一種是氧元素，而含氧化合物只要組成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。11.下列化學(xué)反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是A.Cl2通入NaOH溶液制漂白液

B.CO使CuO固體變?yōu)榧t色C.Na2CO3與HCl溶液生成氣體

D.CO2使Na2O2固體變?yōu)榘咨珔⒖即鸢福篊【分析】反應(yīng)前后存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．Cl2通入NaOH溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯元素化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．CO使CuO固體變?yōu)榧t色，碳元素化合價(jià)升高，銅元素化合降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．Na2CO3與HCl溶液生成氣體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)均不變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；D．CO2使Na2O2固體變?yōu)榘咨?，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)中氣體元素的化合價(jià)不變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查。12.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入

0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，溶液中不存在Fe3+,同時(shí)析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是A．反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2

B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+C．含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板

D．1molFe可還原2molFe3+參考答案：略13.下列溶液中既能與H2S反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)的有（）①Na2S的水溶液②SO2的水溶液③CuSO4溶液④FeCl2溶液．A．①②③④

B．①②

C．②③④

D．②④參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.分析：既能與H2S反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)，則物質(zhì)具有氧化性和還原性，或物質(zhì)之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，以此來(lái)解答．解答：解：①Na2S的水溶液與H2S反應(yīng)生成NaHS，與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，故選；②SO2的水溶液與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，故選；③CuSO4溶液而溴水不發(fā)生反應(yīng)，故不選；④FeCl2溶液與H2S不發(fā)生反應(yīng)，故不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)考查，題目難度不大．14.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2﹣、C﹣，A2﹣離子半徑大于C﹣，B2+與C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述中一定不正確的是（）A．、它們的原子序數(shù)A＞B＞CB．、它們的離子半徑A2﹣＞C﹣＞B2+C．、它們的原子半徑C＞B＞AD．、它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：由A、C的最低價(jià)離子分別為A2﹣和C﹣，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，據(jù)此解答．解答：解：由A、C的最低價(jià)離子分別為A2﹣和C﹣，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，A、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數(shù)A＞B＞C，故A正確；B、離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A2﹣＞C﹣＞B2+，故B正確；C、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有B＞A＞C，故C錯(cuò)誤；D、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系及其應(yīng)用方法15.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個(gè)氧原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LC2H5OH中含有的分子數(shù)為0．5NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LD2中含有的電子數(shù)為4NA

D．100mL0．1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目為0．01NA參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產(chǎn)物(水除外)，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

查閱資料可知：乙二酸晶體(H2C2O4·2H2O)熔點(diǎn)100．1℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu2O能溶于稀硫酸，立即發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（2）裝置B的作用是

；指出上述裝置中的不足之處：

。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后向裝置B的試管中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由褪色，反應(yīng)的離子方程式為

。（4）有人認(rèn)為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步探究：

①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結(jié)論是

。②取該紅色固體與足量的稀硝酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（14分）（1）H2C2O4·2H2O△===CO↑＋CO2↑＋3H2O（2分）（2）除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對(duì)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物CO2的干擾（2分）；

無(wú)尾氣處理裝置（2分）（3）6H++5H2C2O4+2Cr2O72-=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）（4）①紅色固體中含有Cu2O（2分）

②3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（2分）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3％-5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白?！痉桨敢弧俊紝?shí)驗(yàn)方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。〖實(shí)驗(yàn)步驟〗（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥ 。（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?！痉桨付俊紝?shí)驗(yàn)方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積?！紗?wèn)題討論〗（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接（

）（

）接（

）（

）接（

）（填接口字母，可不填滿。）②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因

。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是

。A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平D．視線與液體的凹面相平讀取量筒中水的體積（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用是

。②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為__________mL。參考答案：【方案一】(1)97mL(2)偏高【方案二】①EDG

②鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大。③ACD（2）①平衡氣壓，使稀硫酸能夠順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。②V1-V2【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【答案解析】【方案一】(1)97mL(2)偏高【方案二】①EDG

②鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大。③ACD（2）①平衡氣壓，使稀硫酸能夠順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。②V1-V2解析：【方案一】（1）鎂鋁合金中鎂占3%～5%，所以鋁占95%～97%，當(dāng)鋁含量為97%時(shí)用的氫氧化鈉最多

設(shè)氫氧化鈉的體積最少為x

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2

+3H2↑

54

80

5.4g×97%

x×1g/mL×8%

x=97mL（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體．若未洗滌固體，鎂表面混有偏鋁酸鈉固體，則鎂的質(zhì)量偏大，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高【方案二】①為排水法測(cè)定生成氣體的體積，故最簡(jiǎn)單的連接方式為EDG。②該反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且放出大量的熱，使得錐形瓶?jī)?nèi)氣壓急劇增強(qiáng)，導(dǎo)致液體無(wú)法流下。③A反應(yīng)放熱，故應(yīng)等實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)，以免引起誤差；B應(yīng)選用G量筒，故B錯(cuò)誤；C正確；D讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與頁(yè)面凹液面相平齊。故ACD（2）①裝置中導(dǎo)管a可保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強(qiáng)恒定，使稀硫酸能順利滴下，和消除因稀硫酸的滴入引起的體積誤差。②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1

mL、V2

mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為V1-V2mL【思路點(diǎn)撥】本題考查與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的化學(xué)方程式的計(jì)算，分析裝置特點(diǎn)，明確反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵。18.（8分）中學(xué)常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）。單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式_________________________________。（2）寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，除鋁熱劑外，該反應(yīng)還需加入

，利用該反應(yīng)的原理，可用于___________。（3）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述A與Fe2O3反應(yīng)所得的塊狀熔融物中含有單質(zhì)A。

.參考答案：（1）2Al

+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2（2）2Al+Fe2O3Al2O3

+2Fe；鎂粉和氯酸鉀；焊接鋼軌等；（3）取少量塊狀熔融物于燒杯中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣泡冒出，則證明含有單質(zhì)鋁試題分析：?jiǎn)钨|(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是典型的兩性氧化物，A與氧化鐵反應(yīng)得到甲，且A能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，甲為Al2O3，單質(zhì)B為H2，乙為NaAlO2，丙為NaAlO2，（1）反應(yīng)①的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2