廣西壯族自治區(qū)貴港市中等師范學校高二化學下學期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)貴港市中等師范學校高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質的量相等，則此有機物的組成為CnH2nB．一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4，減少的體積就是生成的水蒸氣的體積C．某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y＝4；若體積減少，則y＞4；否則y＜4D．相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H%越高參考答案：D略2.（2015?姜堰市）能夠將溶液和膠體區(qū)分開的方法是（）A．過濾 B．觀察顏色、狀態(tài)C．利用丁達爾效應 D．聞氣味參考答案：C考點：膠體的重要性質．

專題：溶液和膠體專題．分析：溶液和膠體的分散質微粒直徑不同，分離溶液和膠體的方法是利用半透膜進行分離；區(qū)別溶液和膠體利用膠體具有丁達爾現(xiàn)象區(qū)別；解答：解：A、溶液和膠體都能通過濾紙，故A錯誤；B、溶液和膠體都可以是均一穩(wěn)定的分散系，無色液體可以是溶液或膠體，故B錯誤；C、丁達爾現(xiàn)象是區(qū)別溶液和膠體的方法，故C正確；D、不能用聞氣味的方法區(qū)別溶液和膠體，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了膠體的性質應用，主要是溶液和膠體的區(qū)別方法3.BaCl2劇毒，致死量為0.3g，萬一不慎誤服，應大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑應是

（

）A．AgNO3

B．CuSO4

C．Na2CO3

D．MgSO4參考答案：D略【題型】選擇題【適用】較易4.下列冶煉金屬的對應關系中錯誤的是（

）參考答案：B略5.可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平高低的是

A．乙醇的產量

B．乙烯的產量

C．苯的產量

D．甲烷的產量參考答案：B略6.下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是(

) A．石油裂解得到的汽油是純凈物 B．煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉化為氣態(tài)是物理變化過程 C．天然氣是一種清潔的化石燃料 D．煤就是碳，屬于單質參考答案：C7.有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是

(

)A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X

B．Z＞Y＞W(wǎng)＞X

C．W＞Z＞Y＞X

D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)參考答案：B8.在密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g)

R(g)＋2L(？)，反應符合下面圖像。下列敘述正確的是A．T2＜T1，正反應放熱，L是氣體B．T2＞T1，正反應放熱，L是液體C．P2＜P1，正反應吸熱，L是固體D．P2＞P1，正反應吸熱，L是氣體參考答案：A略9.在一固定容積的密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生如下可逆反應：A(g)+B(g)xC(g)

△H＝Q。在不同的溫度和壓強下，C在反應混合物中的含量隨反應時間的變化如圖所示。下列判斷正確的是A.T1＞T2，Q＜0

B.T1＜T2，Q＞0

C.P1＞P2，x＝1

D.P1＜P2，x≠1

參考答案：A略10.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是參考答案：D略11.鉛蓄電池的電池反應為：2PbSO4(s)＋2H2O(l)

Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。下面關于鉛蓄電池的一些說法：①放電反應是自發(fā)反應，充電反應是電解反應；②反應(1)是充電反應，反應(2)是放電反應；③在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變?。虎茉诜烹姇r，該電池的負極材料是鉛板；⑤在放電時，正極發(fā)生的反應是：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－=PbSO4(s)；⑥在充電時，陽極發(fā)生的反應是：PbSO4(s)+2e－=Pb(s)＋SO42－(aq)。下列各選項中所包括的說法都正確的是A．①③⑤

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．①②④參考答案：D略12.以下說法中能證明無色透明液體是純凈水的是

A．測得該液體pH=7

B．在1.01×105Pa壓強下測得沸點為373.15K

C．電解該液體得到氫氣和氧氣，且其體積比2：1

D．向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動，并發(fā)出絲絲聲參考答案：B13.誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是（）A．服用大量生理鹽水

B．服用大量冷開水C．服用大量的豆?jié){或牛奶

D．服用大量小蘇打溶液參考答案：C考點：氨基酸、蛋白質的結構和性質特點．專題：壓軸題；糖類與蛋白質專題；化學應用．分析：重金屬可使蛋白質變性而中毒，誤食重金屬鹽，可馬上服用大量的豆?jié){或牛奶，可起到緩沖的作用．解答：解：誤食重金屬鹽，可馬上服用大量的豆?jié){或牛奶，可與蛋白質作用而緩沖對人體的危害，但服用生理鹽水、冷開水以及小蘇打溶液等都不能與重金屬鹽反應，不能降低重金屬鹽對人體的危害．故選C．點評：本題考查蛋白質的性質，題目難度不大，本題注意相關基礎知識的積累．把握相關生活常識．14.下列說法正確的是

A．苯分子中含有三個碳碳雙鍵

B．將乙酸和乙醇混合加熱即可制取乙酸乙酯

C．葡萄糖能夠發(fā)生銀鏡反應

D．糖類、油脂、蛋白質均能發(fā)生水解參考答案：C略15.人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用匹配的是（

）

A．氫氧化鋁：中和過多胃酸

B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛

D．醫(yī)用碘酒：人體補碘參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。[已知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水](Ⅰ）．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為

____________________________；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。(Ⅱ)．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為

→

→

。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是

。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。（1）各裝置連接順序如為C→A→B→D→E，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是

。（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為：

參考答案：Ⅰ．Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑；Ⅱ．（1）A→C→B（2）無水硫酸銅（3）裝置B中澄清石灰水變渾濁Ⅲ．（1）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和CO2的空氣排出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO2排出。

（2）（1－49n/9m）x100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）鋅錳（Zn—MnO2）干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。①該電池的負極材料是_________。電池工作時，電子流向_____________（填“正極”或“負極”）。②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是________________________。（2）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：①該蓄電池放電時，電解質溶液中陰離子移向_____________（填“正極”或“負極”）；正極附近溶液的酸性_____________（填“增強”、“減弱”或“不變”）放電時，負極的電極反應式為：_____________________________（用離子方程式表示）。（已知：硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時附著在電極上）②實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，今若制得0.050molCl2，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是________________。氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為___________________。該電池工作時，外電路每流過2mole-，消耗標況下氧氣_________L。參考答案：(1)①Zn（或鋅）

正極

②Zn與Cu2+反應生成Cu，Zn與Cu構成原電池，加快反應速率

(2)①負極

減弱

Pb-2e-+SO42－=PbSO4

②0.10mol

H2-2e-+2OH－=2H2O（或2H2-4e-+4OH－=4H2O）

11.2解析：（1）①較活潑的金屬做為負極失去電子發(fā)生氧化反應，則Zn失電子為負極，電子由負極流向正極；②鋅的活潑性強于銅，所以鋅可以置換出銅。鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕；（2）①放電時相當于是原電池，所以電解質溶液中的陰離子移向負極；放電時消耗硫酸，生成硫酸鉛和水，所以電解質溶液的酸性減弱；該蓄電池的負極發(fā)生氧化反應，Pb作負極，負極反應式為：Pb-2e-+SO42－=PbSO4；②已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb-2e-+SO42－=PbSO4；正極:PbO2+4H++SO42－+2e-=PbSO4+2H2O；又知電解飽和食鹽水時：2Cl--2e-Cl2↑；由電子守恒可知，制得0.05molCl2時，需轉移的電子物質的量為0.1mol，由正極反應知消耗0.2molH+，故消耗H2SO4為0.10mol；氫氧燃料電池中的電解質溶液若為KOH溶液，則在負極發(fā)生氧化反應的氫氣，失去電子，與氫氧根離子結合生成水，電極反應式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O，該電池工作時，正極的反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，所以外電路每流過2mole－，則消耗氧氣得物質的量是=0.5mol，標準狀況下的體積是0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

18.（1）氫氧化鋁Al（OH)3是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，用化學方程式表示該反應的原理：

。（2）炒菜時，經常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜變得香醇可口，用化學方程式表示該反應的原理：

。（3）NaHCO3是制作糕點的常用疏松劑，寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式

（4）CH4與Cl2在光照條件下能生成CH3Cl，寫出該反應的化學方程式：

（5）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中涉及的氧化還原反應的化學方程式為：

。參考答案：

略19.（11分）X、Y、Z為常見的三種單質，Z是綠色植物光合作用的產物之一，A、B為常見化合物。它們在一定條件下可發(fā)生如圖所示的反應（均是在非溶液中進行的反應）：（1）畫出Z的原子結構示意圖

；（2）當