陜西省西安市第二十四中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

陜西省西安市第二十四中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)能用離子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

B.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑C.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

D.K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2↑+H2O參考答案：C略2.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（

）A.銅置于濃硫酸中加熱，最后可能有灰白色固體生成B.蔗糖與濃硫酸混合后，不斷用玻璃棒攪拌，有刺激性氣體產(chǎn)生C.在某未知試液中加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原未知試液中一定含有NH4＋D.在某未知試液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，則原未知試液中一定含有CO32―參考答案：DA．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，濃硫酸加熱不斷失水，故最后可能剩余硫酸銅，為灰白色固體，故A正確；B．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水生成碳，碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有刺激性氣味的二氧化硫，故B正確；C．氨氣是能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，銨根與氫氧化鈉反應(yīng)可以生成氨氣，故C正確；D．可能存在HC03-、S032-等離子，也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選D。3.綠色：環(huán)境保護(hù)是我們的生活理念。下列實(shí)驗(yàn)符合“綠色環(huán)保”思想的是（

）

A．氯氣溶于水制氯水

B．銅與濃硫酸反應(yīng)參考答案：B略4.下列電離方程式書寫正確的是（

）

A.H2SO4=2H++SO42-

B.NaHCO3=Na++H++CO32-

C.KClO3=K++Cl-+3O2-

D.NaHSO4=Na++HSO4-參考答案：A略5.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是（

）A.8、18、32、32

B.8、18、18、32

C.8、18、18、18

D.8、8、18、18參考答案：B略6.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①漏斗

②試管

③蒸餾燒瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研缽A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥參考答案：C略7.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示鈉離子的是A. B.C. D.參考答案：D【詳解】鈉離子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為D。8.如圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述

正確的是

①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性③Z的原子序數(shù)比Y

大19④Z所在的周期中含有32種元素A．只有③

B．只有①④

C．只有①②③

D．①②③④參考答案：C9.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸B.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C.實(shí)驗(yàn)室可用石英坩堝熔融燒堿D.氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝參考答案：C【詳解】A.常溫下鐵或鋁在濃硫酸中鈍化，因此常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，A正確；B.小蘇打是碳酸氫鈉，能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱分解也產(chǎn)生二氧化碳，因此小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑，B正確；C.二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，因此實(shí)驗(yàn)室不能用石英坩堝熔融燒堿，可以用鐵坩堝，C錯(cuò)誤；D.氧化鋁的熔點(diǎn)高，是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，D正確；答案選C。10.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是參考答案：B試題分析：用玻棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，中間部位由于HClO的漂白作用，呈現(xiàn)白色，外層由于HCl呈酸性，試紙呈紅色，氯水沒有接觸到的部分，呈現(xiàn)黃色。故答案B。11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列敘述正確的是A．離子半徑大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失電子的能力弱于L原子C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略12.A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說法正確的是A．原子序數(shù)為A>B

B．核外電子數(shù)為A>BC．原子半徑A>B

D．離子半徑A->B2+參考答案：D略13.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使得所配溶液的濃度偏小的是（）A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C.滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外D.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后沒有洗滌燒杯參考答案：D【詳解】A、容量瓶中原有少量蒸餾水對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都無影響，所以對(duì)配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，故A錯(cuò)誤；B、定容時(shí)俯視液面導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C、滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，所以對(duì)配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，故C錯(cuò)誤；D、沒有洗滌燒杯會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，故D正確；故選D。14.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是

A.化學(xué)鍵是一種作用力B.化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合C.化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵形成D.非極性鍵不是化學(xué)鍵參考答案：D略15.關(guān)于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是

（

）A．通常情況下，它們的單質(zhì)均為氣體

B．它們在自然界中都存在游離態(tài)形式

C．它們都有對(duì)應(yīng)的含氧酸

D．每種元素都只有一種氧化物

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷鹽的化學(xué)式分別為：A__________；D__________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①B＋D→：________________；③C＋HCl→氣體：_______________。（3）在作實(shí)驗(yàn)反思時(shí)，有同學(xué)提出：如果溶液中同時(shí)存在CO32-和Cl－，CO32-會(huì)對(duì)Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。為了確定該溶液中是否存在Cl－，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆磻?yīng)的離子方程式第一步向溶液中滴加過量的HNO3溶液除去

的干擾第二步向第一步實(shí)驗(yàn)后的溶液中滴加

檢驗(yàn)

的存在

參考答案：(1)AgNO3

BaCl2

(2)SO42－+Ba2+＝BaSO4↓

CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

(3)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆磻?yīng)的離子方程式

CO32－AgNO3溶液Cl－Cl－+Ag＋＝AgCl↓

【詳解】有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色，說明B中含有銅離子，銅離子不能與CO32-共存，故B為銅鹽且不為碳酸銅；②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氯化銀，Ag+與Cl－、SO42-、CO32-不能共存，所以A鹽為AgNO3；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，說明C鹽中含有CO32-，而CO32-與Ba2+、Cu2+、Ag+均可發(fā)生反應(yīng)，故C鹽為Na2CO3，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象，D鹽中含有Ba2+，由于Ba2+與SO42-不能共存，故D鹽為BaCl2，則B鹽為CuSO4。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)A為AgNO3、D為BaCl2。（2）根據(jù)以上分析可知B＋D的離子反應(yīng)方程式為SO42－+Ba2+＝BaSO4↓；C＋HCl→氣體的離子方程式為CO32－+2H+＝H2O+CO2↑。（3）要排除碳酸根離子對(duì)氯離子的干擾，需要首先除去碳酸根離子，可以加入過量的HNO3溶液除去碳酸根離子。檢驗(yàn)氯離子一般用硝酸銀溶液，即向第一步實(shí)驗(yàn)后的溶液中滴加硝酸銀溶液來檢驗(yàn)氯離子，離子方程式為Cl－+Ag＋＝AgCl↓?！军c(diǎn)睛】此題考查離子反應(yīng)中的離子共存問題，知曉所含8種離子間的反應(yīng)是解題的基礎(chǔ)，本題所給信息較多，要注意整合把握處理。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：（1）X元素的名稱是

；Y元素的名稱是

；Z元素的名稱是

。（2）XZ3化合物的分子式是

，電子式是

，結(jié)構(gòu)式是

，存在的化學(xué)鍵是

。（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式

，

；比較它們的酸性強(qiáng)弱

。參考答案：（10分）（1）X

氮

；Y

碳

；Z

氫

。（2）

NH3

，，，

共價(jià)鍵。（3）HNO3

，

H2CO3；

HNO3>H2CO3。略18.（13分）（1）（7分）下表列出了a-f六種元素在周期表前三周期的位置。

a

bc

d

e

f

請回答下列問題：①c元素的名稱是

，d元素位于

族。②用元素符號(hào)表示，六種元素中，

元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，

元素的原子半徑最大。③非金屬性b

c。(填“大于”“小于”)④用化學(xué)式表示，六種元素中，最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的是

，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

。（2）（6分）①有機(jī)氣體A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，其相對(duì)分子質(zhì)量為28。A通入溴水中，能使溴水褪色。A的分子式是

，其與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，

反應(yīng)類型為

反應(yīng)。②同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。C4H10有兩種同分異構(gòu)

體，其結(jié)構(gòu)簡式分別是

，

。參考答案：略19.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.03×1023個(gè)NH3分子所占的體積為

L