江蘇省常州市金壇五葉中學2022年高三化學上學期摸底試題含解析

江蘇省常州市金壇五葉中學2022年高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國三峽工程建成后的提供的清潔、廉價、強勁、可再生的水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能。因此三峽工程有助于控制環(huán)境污染。但下列各項中，不屬于三峽工程能控制的污染是：A、溫室效應

B、大氣污染

C、白色污染

D、酸雨參考答案：C2.濃硫酸有許多重要的性質，在與含有永分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是A．酸性

B．脫水性

C．強氧化性

D．吸水性參考答案：A略3.將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（A）冷水

（B）沸水（C）NaOH濃溶液

（D）NaCl濃溶液參考答案：B

略4.某化學興趣小組在奧運五連環(huán)中填入了5種物質，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數(shù)有(

)A．復分解反應、1個

B．分解反應、2個C．化合反應、3個

D．置換反應、2個參考答案：B略5.下列說法正確的是A．電解精煉銅的過程中，粗銅與電源的負極相連B．C4H9Br在氫氧化鉀醇溶液中加熱后可生成4種烯烴C．常溫下，反應C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0D．常溫下，將0.1mol·L―1氨水加水稀釋，則c(NH4＋)與c(H＋)的比值將減小參考答案：CD略6.向容積為2L的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2X(g)+Y(g)

3R(g)；經(jīng)2s后達到平衡，測得R氣體的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中錯誤的是（）A．用物質X表示的該反應在2s內的平均反應速率為0.2mol/(L·s)B．平衡時物質X與Y的轉化率相等

C．其他條件不變，壓縮容器體積時平衡不移動，氣體密度和平均相對分子質量均增大D．其他條件不變，向容器中再加入1molR氣體，達到新平衡后，R的體積分數(shù)不變參考答案：答案：C7.下列有關物質的熔點的比較中，不正確的是

A．

晶體硅<金剛石

B．K

<

Na

C．

NaCl

<

NaBr

D.

PH3

<

NH3參考答案：C略8.下列化合物的俗稱與化學式不對應的是A．綠礬-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2O C．明礬-Al2(SO4)3·12H2O D．膽礬-CuSO4·5H2O參考答案：C對常見物質俗稱識記。9.有關有機物的說法正確的是A．石油分餾可以獲得重要的有機化工原料乙烯B．酒精能使蛋白質變性，所以常用無水乙醇殺菌消毒C．乙烷和苯所含的碳碳鍵不同，但都能發(fā)生氧化反應和取代反應D．糖類、油脂和蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質，它們的組成元素相同參考答案：C 10.相同物質的量的H2O和H2相比，下列說法不正確的是A.物質的質量之比為9：1 B.原子數(shù)之比為1：1C.分子數(shù)之比為1：1 D.電子數(shù)之比為5：1參考答案：【知識點】物質的量與質量以及與微粒數(shù)的關系A1

A2【答案解析】B

解析：A、相同物質的量的H2O和H2，物質的質量之比為18:2=9:1，故A正確；B、原子數(shù)之比為(9×3):(1×2)=27:2，故B錯誤；C、分子數(shù)之比等于物質的量之比為1：1，故C正確；D、1個水分子有10個電子，1個氫分子有2個電子，相同物質的量的H2O和H2電子數(shù)之比為5：1，故D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了物質的量與質量以及與微粒數(shù)的關系，需要理解分子數(shù)之比等于物質的量之比。11.現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質量分數(shù)，設計了如下方案，其中明顯不合理的是A．將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用標準KMnO4溶液滴定，消耗標準KMnO4溶液V2mLB．向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為bgC．將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為cgD．將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管I、盛有堿石灰的干燥管II，測定干燥管I增重dg參考答案：D12.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買同的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是

A．該硫酸的物質的量濃度為1．84mol／L

B．1molZn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2gH2

C．配制200mL4.6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol／L參考答案：C略13.可用右側示意圖表示的是

反應縱坐標甲乙

A

2molSO2與1molO2，在相同溫度下2SO2+O2SO3SO3的物質的量l0個大氣壓2個大氣壓

B

相同質量氨氣，在同一容器中2NH3N2+3H2；△H>0氨氣的轉化率400℃

500℃

C

體積比1：3的N2、H2，在體積可變的恒壓容器中N2+3H22NH3；氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D等質量鉀、鈉分別與水反應H2質量鈉鉀

參考答案：D14.室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是(

)A．稀釋前，c(A)=10c(B)B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH－的濃度大于10－7mol/LC．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質的量濃度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH為7參考答案：C略15.下列有關鈉的敘述正確的是

①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉可以保存在煤油中③鈉與硫酸銅溶液反應，可以置換出銅

④金屬鈉有強還原性⑤鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1價A．①②④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．②④⑤參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）下列框圖表示各有關物質之間的轉化關系，所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出。已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；1molB隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質的量均為1mol；F是易與血紅蛋白結合的物質；J是現(xiàn)代社會中應用最廣泛的金屬單質。

請回答下列題：（1）B的化學式

；H的電子式

。（2）電解A溶液的離子方程式為

。（3）D與E反應可制得一種重要的化工原料，其反應的現(xiàn)象是

。（4）F與G反應的化學方程式為

。參考答案：（1）FeC2O4（1分）

（1分）（2）2Cl-+2H2O====H2↑+Cl2↑+2OH-（2分）（3）蒼白色火焰，放出大量熱（2分）（4）FeO+CO====Fe+CO2（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出以分子式為C5H8的二烯烴為主要原料，制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：（RCH3CH=CH2+HClRCH3CHClCH3）CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

．參考答案：CH2=C（CH3）CH=CH2CH2BrC（CH3）=CHCH2BrHOCH2C（CH3）=CHCH2OHOHCC（CH3）=CHCHOHOOCC（CH3）=CHCOOH．

考點：有機物的合成．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：CH2=C（CH3）CH=CH2與溴發(fā)生1，4﹣加成生成CH2BrC（CH3）=CHCH2Br，在氫氧化鈉溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成HOCH2C（CH3）=CHCH2OH，然后發(fā)生催化氧化生成OHCC（CH3）=CHCHO，再進一步發(fā)生催化氧化生成HOOCC（CH3）=CHCOOH，最后與HCl在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成．解答： 解：CH2=C（CH3）CH=CH2與溴發(fā)生1，4﹣加成生成CH2BrC（CH3）=CHCH2Br，在氫氧化鈉溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成HOCH2C（CH3）=CHCH2OH，然后發(fā)生催化氧化生成OHCC（CH3）=CHCHO，再進一步發(fā)生催化氧化生成HOOCC（CH3）=CHCOOH，最后與HCl在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成，合成路線流程圖為：CH2=C（CH3）CH=CH2CH2BrC（CH3）=CHCH2BrHOCH2C（CH3）=CHCH2OHOHCC（CH3）=CHCHOHOOCC（CH3）=CHCOOH，故答案為：CH2=C（CH3）CH=CH2CH2BrC（CH3）=CHCH2BrHOCH2C（CH3）=CHCH2OHOHCC（CH3）=CHCHOHOOCC（CH3）=CHCOOH．點評：本題考查有機物的合成，涉及烯烴、鹵代烴、醇、酸、羧酸的性質與轉化，有利于基礎知識的鞏固．

18.二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：反應Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s)

△H1=akJ·mol－1反應Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

△H2=＋72.49kJ·mol－1總反應Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

△H3=－86.98kJ·mol－1請回答下列問題：⑴反應Ⅰ的△H1=__________kJ·mol－1(用具體數(shù)據(jù)表示)。⑵反應Ⅱ的△S______(填＞或＜)0，一般在__________情況下有利于該反應的進行。⑶反應Ⅲ中影響CO2平衡轉化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和溫度影響CO2平衡轉化率變化的趨勢曲線。①其他條件相同時，為提高CO2的平衡轉化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。②當溫度高于190℃后，CO2平衡轉化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是__________。⑷反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式K1=____________________；如果起始溫度相同，反應Ⅰ由在恒溫容器進行改為在絕熱(與外界沒有熱量交換)容器中進行，平衡常數(shù)K1將__________(填增大、減少、不變)。⑸某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡過程中c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線如上圖2所示。若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線(t2達到新的平衡)。⑹尿素在土壤中會發(fā)生反應CO(NH2)2＋2H2O(NH4)2CO3。下列物質中與尿素有類似性質的是______。A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2參考答案：（1）-159.47（2分）

（2）>（1分）

高溫（1分）（3）①降低（1分）②溫度高于190℃時，因為反應Ⅲ是放熱反應，溫度升高平衡向逆方向進行，CO2的平衡轉化率降低，（2分，給出合理解釋即可給分）。（4）K-1=1/[c2(NH3)·c(CO2)]（2分），減少（1分）（5）（注意：曲線的起點、平衡點和變化趨勢共2分）（6）A、B（2分）19.光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路版和激光制版技術中的關鍵材料，某一光刻膠M的合成路線如下：(部分試劑、反應條件和產(chǎn)物已略去)已知：Ⅰ．(R1，R2為烴基或氫)Ⅱ．

(R1，R2為烴基)（1）寫出A的結構簡式______，B分子中的含氧官能團的名稱為_______________。（2）寫出B與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式____________________________________。（3）下列有關光刻膠M的說法正確的是______________________（填字母序號）。a．可穩(wěn)定存在于堿性溶液中b．化學式為C11H10O2c．可發(fā)生氧化反應、還原反應、取代反應d.1mol該物質與足量H2發(fā)生加成反應時可消耗4molH2（4）乙炔和羧酸X發(fā)生加成反應生成E，E的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3:2:1，E能使溴水褪色且能發(fā)生水解反應，則F的結構簡式為________________________。（5）與C具有相同官能團且含有苯環(huán)的同分異構體還有______種（不考慮立體異構）；C的另一種同分異構體滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種,寫出該同分異構體的結構簡式:_________。（6）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CHO為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖_______________________(無機試劑任意選用)，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3參考答案：(1)

醛基

(2)(3)c

(4)

(5)4

(6)CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH

【分析】試題分析：根據(jù)D，可以反推出A為，B為，C為，羧酸X為CH3COOH，E為，F(xiàn)為，根據(jù)此分析進行解答?！驹斀狻浚?）A是