2023湖北高考化學(xué)模擬試題含答案

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)

A.SC>2可用作食品添加劑B.Na2cO3可用作食品膨松劑

c.高純硅可用于制作光感電池D.漂粉精可用于游泳池的消毒

2.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,以下化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）

3d4s

A.二氧化碳的電子式：：0:C:0:B.基態(tài)Ml?+的價(jià)電子軌道表示W(wǎng)HII|Qt]

式：

C.乙醛的空間填充模型:D.反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

3.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是（）

A.向NH4Hse）4溶液中滴入等物質(zhì)的量的NaOH溶液：NHJ+OH'_NH3-H2O

2+3+

B.向含0.04molFel2溶液中通入0.03molCU：4Fe+3Cl2+2F^=4Fe+6CP+I2

C.向Na2s溶液中滴入過(guò)量的H2s。3溶液：2s2-+5H2so3^=4HSO]+3S1+3H2。

D.向新制的CU（OH）2懸濁液中加入幾滴丙醛溶液并加熱：

-

CH3cH2cH0+2CU（OH）2+OH——>CH3cH2coCT+Cu2OJ+2H2O

4.下列物質(zhì)去除雜質(zhì)的方法中，不合理的是（）

物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法

ANO(NO2)H2O洗氣

B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液蒸儲(chǔ)

CNH4cl溶液(FeCL)氨水過(guò)濾

D乙烘（H2S）CuSC>4溶液洗氣

5.H2是21世紀(jì)理想的能源，工業(yè)上制備氫氣的常見方法有以下三種：①電解水法制備H2;

②水煤氣法制備H2;③電解飽和食鹽水法制備H2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)

法正確的是（）

A.方法①中，當(dāng)陰極產(chǎn)生amol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4“治

B.方法②中，制備22.4LH2時(shí)，斷裂的極性鍵的數(shù)目為以

C.方法③中，每電解117gNaCl時(shí)，產(chǎn)生的氣體的分子數(shù)為NA

D.用這三種方法分別制備ImolH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2項(xiàng)

6.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，其中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

操作現(xiàn)象結(jié)論

A將SC>2通入BaCU溶液中有白色沉淀生成SC>2中可能混有SO3

B向待測(cè)液中依次滴入氯水和溶液變?yōu)榧t色待測(cè)液中含有Fe2+

KSCN溶液

向2mLAgNC）3溶液中依次試管中先出現(xiàn)淡黃色

C滴入同濃度的NaBr溶液、固體，后出現(xiàn)黃色固無(wú)法證明AgBr的溶解度大于Agl

Nai溶液各2滴體

在CuCl2溶液中存在平衡：

溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠

D對(duì)CuC12溶液進(jìn)行加熱[CU（HO）J+4Cf^=i[CUC1]2+4HO,

色242

其正反應(yīng)吸熱

7.下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3B.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯C.檢查裝置氣密性D.分離苯和硝基苯的混合物

8.二氧化鈦（TiC）2）是一種重要的工業(yè)原料，某學(xué)習(xí)小組由酸性含鈦廢液（含TiC）2+、Fe2+>

Fe3+>SO：）制備Tic）2的主要流程如下，已知HzTiO?不溶于水和硫酸。下列說(shuō)法正確

的是（）

FeSO.?7H;0濾液

A.加入鐵粉時(shí)可以加熱，溫度越高越好

B.“結(jié)晶”的操作是：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾

C.“洗滌”時(shí)先將沉淀轉(zhuǎn)移至燒杯中再加入洗滌劑

D.該方法中H2sO,可以循環(huán)使用

9.阿莫西林是種最常用的抗生素，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

0

II

H,N-CHCNH

A.lmol阿莫西林最多消耗5mol凡

B.lmol阿莫西林最多消耗4molNaOH

C.阿莫西林分子中含有4個(gè)手性碳原子

D.阿莫西林能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)

10.下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.石墨晶體中，層內(nèi)導(dǎo)電性強(qiáng)于層間導(dǎo)電性

B.工業(yè)鹽酸中，因含有［FeClJ而呈亮黃色

C.氟的電負(fù)性大于氯，所以三氟乙酸的p5比三氯乙酸大

D.干冰中CO2的配位數(shù)大于冰中水分子的配位數(shù)，這與水分子間形成氫鍵有關(guān)

”.LiFePOq可用作鋰離子電池的電極材料，下圖為Ca-LiFePO,可充電電池的工作原理

示意圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li,通過(guò)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

電斛質(zhì)導(dǎo)體帙

A.PO：呈正四面體結(jié)構(gòu)

B.鈣電極電勢(shì)較LiFePC）4電極電勢(shì)低

C.放電時(shí)的總反應(yīng)式為2L%,FePO4+xCa+2xLi+=_=xCa2++2LiFePO

l—X444

D.充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，理論上左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕了8g

12.碑化像是繼硅之后研究最深入、應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，其結(jié)構(gòu)與硫化鋅相似，其晶

胞結(jié)構(gòu)如下圖1所示，圖2為晶胞沿z軸的1：1平面投影圖，已知圖中0球的原子坐標(biāo)參

數(shù)為（0,0,0）,⑧球?yàn)椋?,1,1）,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Ga的配位數(shù)是4

B.晶胞參數(shù)為2jLzpm

C.晶胞中離As原子距離最近且相等的As原子有8個(gè)

D.晶胞中離⑥球距離最遠(yuǎn)的黑球的坐標(biāo)參數(shù)為（1/4,1/4,1/4）

CH=CHCHO

13.桂皮中含有的肉桂酸（）是一種食用香料,廣泛用于牙膏、洗滌

劑、糖果和調(diào)味品中。工業(yè)上制備肉桂醛可采用的方法為

￡J^-CHO+CH,CHONa?！髁?，.^\~=y/-CH=CHCHO+H!0?下列說(shuō)法正確的是

（）

A.肉桂醛中最多18個(gè)原子共面

B.可用濱水鑒別乙醛和肉桂醛

C.若將乙醛換成甲醛，也可以發(fā)生此類反應(yīng)

D.該反應(yīng)主要經(jīng)歷了加成和取代兩個(gè)過(guò)程

14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為

15,W與Z同主族，W、X、Z形成的某種化合物可與硫酸反應(yīng)生成黃色沉淀。下列說(shuō)法正

確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋簉（Z）>r（W）>r（Y）>r（X）

B.工業(yè)制取Z的最高價(jià)含氧酸，用98.3%的濃酸溶液吸收Z(yǔ)03

C.W的氫化物的熱穩(wěn)定性一定強(qiáng)于Z的氫化物

D.W、X形成的化合物均可作為潛水艇的供氧劑

15.常溫下，向20mL0.100mollTNaB溶液中滴加等濃度的弱酸HA溶液，所得混合溶液

中與1g空駕的關(guān)系如圖所示。已知Ka（HA）=L77xlO-4。下列說(shuō)法正確的

6c（B-）C（HB））

A.((HB”1.77x10-3

B.恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c（A）=c（HB）

C.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，一定存在c（Na*）>c（A-）

D.pH=2時(shí)-3__2-3_L的值比PH=1的大

c（B）c（HA）

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）

乙酰苯胺（）具有退熱鎮(zhèn)痛作用，在OTC藥物中占有重要地位。乙酰苯

胺可通過(guò)苯胺()和乙酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，其制備流程

如下：

6NH.

冰醋酸(15mL)、0.1群粉、少口水一系列操作

和乙酰落胺

加熱同流

(10mL)

已知：①苯胺在空氣中易被氧化。

②可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：

相對(duì)溶解度

密度

名稱分子性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/七g/100g乙

g/cm3g/100g水

質(zhì)量醇

棕黃色液

苯胺931.02-6.3184微溶OO

體

無(wú)色透明

冰醋酸601.0516.6117.9OOOO

液體

乙酰苯無(wú)色片狀溫度高，溶解較水中

1351.21155?156280?290

胺晶體度大大

回答下列問(wèn)題：

1.乙酰苯胺的制備

(1)制備乙酰苯胺的化學(xué)方程式為o

(2)加入鋅粉的原因是?

(3)“加熱回流”的裝置如右圖所示，a處使用的儀器為.（填“A”"B"或"C"）,

該儀器的名稱是o

(4)“加熱回流”的反應(yīng)溫度應(yīng)控制在(填標(biāo)號(hào))。

A.85-100CB.100-115℃C.115-130℃

IL乙酰苯胺的提純

將上述制得的粗乙酰苯胺固體移入500mL燒杯中，加入100mL熱水，加熱至沸騰，待粗乙

酰苯胺完全溶解后，再補(bǔ)加少量蒸儲(chǔ)水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等雜質(zhì)，在攪拌

下微沸5min,趁熱過(guò)濾。待濾液冷卻至室溫，有晶體析出，稱量產(chǎn)品為10.0g。

(5)趁熱過(guò)濾的目的是；這種提純乙酰苯胺的方法叫

(6)該實(shí)驗(yàn)中乙酰苯胺的產(chǎn)率是(保留三位有效數(shù)字)。

17.（13分）

磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的工業(yè)流程如下:

有機(jī)相

硝酸鈣

加入乙醇

水相一P化晶體

CaSO,?2H.O過(guò)渡

已知I：①Ca（H2PoJ能溶于水，CaHP（\和Ca3（P0j均難溶于水。

②萃取原理：KC1+H3PO4;——KH2PO4+HC1,HC1易溶于有機(jī)萃取劑。

回答下列問(wèn)題：

（1）為提高酸浸效率，可以采取的措施有、o

（2）“酸浸”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）""操作n”需要用到的玻璃儀器有。

（4）“水相”中加入乙醇的作用是o

（5）常溫下，已知H3P。4的電離平衡常數(shù)：（1=7.1x10-3,52=6.3x10-8,

（3=4.5x10-13。常溫下，KH2P。4水溶液顯性，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明其原因

18.（14分）

芳香燒A可用于合成有機(jī)化工原料N和某抗結(jié)腸炎藥物H,其合成路線如下圖所示（部分

反應(yīng)略去試劑和條件）：

CHCI

合,，Mg/乙酷(DOHC-CHOI―M—/TA

N

1)R-CHO

RMgCl:

t2)H：O/H*

已知：①R—Cl+Mg乙,>RMgCl；②

R2表示煌基）。

回答下列問(wèn)題：

（1）H中非含氧官能團(tuán)的名稱是;A-B反應(yīng)的試劑和條件是

（2）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；MfN的反應(yīng)類型為。

（3）E與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）Q是F的一種同分異構(gòu)體,官能團(tuán)與F相同，苯環(huán)上只有兩種氫。則Q比F的沸點(diǎn)

（填“高”或者“低”），其原因是。

（5）D有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的同分異構(gòu)體有種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且其中一個(gè)取代基是甲基

其中核磁共振氫譜顯示五組峰，且峰面積比為1：2：2：2：3的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為O

（6）由有機(jī)鹵素化合物（鹵代燒、活潑鹵代芳煌）與金屬鎂在酸中反應(yīng)形成有機(jī)鎂試劑，

稱為“格氏試劑”，格式試劑與醛、酮的加成反應(yīng)稱為“格氏反應(yīng)”，根據(jù)流程信息，則格氏

反應(yīng)在有機(jī)反應(yīng)中的作用是。

19.（14分）

煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一，其生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖如下所示：

氧氣

水蒸氣

⑴“煤氣化”涉及反應(yīng)：C（s）+H2O（g）^^：CO（g）+H2（g）AH=+135kJ-mor',

通常該步驟中要通入適量氧氣。請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說(shuō)明通入氧氣的主要作用:

（2）“水氣變換”涉及的反應(yīng)如下:

-1

反應(yīng)I：CO(g)+3H2(g)^^CH4(g)+H20(g)A//1=-206kJmol

反應(yīng)H：CO(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)AH2=-41kJ-mol-'

反應(yīng)Hl：C02(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

①A%=kJ-mor1,反應(yīng)ni在什么溫度下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或

“低溫

②下圖是計(jì)算機(jī)模擬出反應(yīng)n的反應(yīng)歷程，吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注。

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在反應(yīng)過(guò)程中，能量變化相同的過(guò)程是因

③向一定溫度下的2L剛性容器中充入ImolCO和3moi達(dá)，5min后體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此

時(shí)容器中含有0.4molCH4和0.3mol