2023學(xué)年完整公開(kāi)課版原子的結(jié)構(gòu)2

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘張家界市民族中學(xué)

谷芬原子的結(jié)構(gòu)

第二課時(shí)課題2

科普小論文《漫游原子世界》我是一個(gè)小、小、小電子，在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個(gè)小老頭不停地轉(zhuǎn)動(dòng)；我們?cè)陲w，卻怎么也飛不高。因?yàn)檫@老頭長(zhǎng)得很特別：雖然占據(jù)原子中央很小的地盤(pán)，卻是由中子和質(zhì)子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負(fù)電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱。大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢？

二、原子核外電子的排布任務(wù)一：畫(huà)出電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的軌跡圖特點(diǎn)：核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，這種分層運(yùn)動(dòng)也叫分層排布

電子層離核遠(yuǎn)近能量高低

一

二三四五六七低

高近

遠(yuǎn)離核最遠(yuǎn)的叫作最外層。1：核外電子的排布特點(diǎn)1.核外電子排布特點(diǎn)①第一個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)2個(gè)

③最外層不超過(guò)8個(gè)(第一層除外，第一層為最外層不超過(guò)

)④能量低(離原子核近)的優(yōu)先排滿(mǎn)，依次再排能量逐步升高的電子層里②第二個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)8個(gè)

2個(gè)質(zhì)子數(shù)原子核最外層第三層第二層第一層各電子層上所排電子數(shù)2.原子結(jié)構(gòu)示意圖及各部分表示的含義Na11=2+8+1質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)任務(wù)二：畫(huà)出以下元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖①氫元素②碳元素③氯元素任務(wù)三：原子核外電子排布有何規(guī)律？討論3.原子結(jié)構(gòu)與原子化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8（He為2）金屬原子：最外層電子數(shù)小于4非金屬原子：最外層電子數(shù)大于等于4元素的分類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論<4易失電子≥4易得電子活潑=8氦2電子不易失不易得穩(wěn)定原子最外層電子數(shù)

元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系金屬元素非金屬元素稀有氣體元素決

定元素化學(xué)性質(zhì)我的收獲1、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為

,核電荷數(shù)為()，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)()

,核外電子數(shù)為()，最外層電子數(shù)為()

,該原子有()個(gè)電子層，該原子屬于()原子（“金屬”或“非金屬”）

2、微粒結(jié)構(gòu)示意圖是說(shuō)法錯(cuò)誤是()A．該微粒原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子 B．原