2021屆高三第一次全國大聯(lián)考（新課標(biāo)Ⅰ卷）-化學(xué)（全解全析）

2019年第一次全國大聯(lián)考【新課標(biāo)I卷】

理科綜合化學(xué)，全解全析

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ACCDBBC

7.A【解析】碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；硅作半導(dǎo)體材料，B

項正確；聚四氟乙烯是有機(jī)高分子材料，C項正確；炭粉、鐵粉和氯化鈉組成的混合物，在濕潤的空氣

中發(fā)生吸氧腐蝕，能除去食品袋內(nèi)02、H2O,達(dá)到保鮮作用，D項正確。

3.0g"Na為0.1mol,含有的中子總數(shù)=0.1X16XNA=L6NA，D錯誤。

9.C【解析】M分子中含有苯環(huán)、羥基和短基，能夠發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)，A項正確；碳酸氫鈉

與瘦酸反應(yīng)，不和0亨羥基反應(yīng)，B項正確；X和H分子都含有多個飽和碳原子，所有原子不可能共平面,

C項錯誤；M和H分子中苯環(huán)上4個氫原子處于對稱位置，只有兩種氫原子，二氯代物有4種(鄰鄰位、

間間位，鄰間】、鄰間2),D項正確。

10.D【解析】B中裝飽和食鹽水吸收氯化氫，C中裝濃硫酸，用于干燥氫氣，A項錯誤；加入硫酸銅過

多，銅會包裹鋅，反應(yīng)速率會減小，B項錯誤：裝置E用于吸收空氣中水蒸氣，避免水蒸氣與鋰、氫

化鋰反應(yīng)，C項錯誤；先通入H2,排盡裝置內(nèi)空氣，避免空氣中02、水蒸氣與鋰反應(yīng)，D項正確。

11.B【解析】觀察圖示知，左側(cè)制備氨水，X為氫氣，陰極反應(yīng)式為2Hq+2e-二^20H-+H?T，NH：

A項正確，B項錯誤；X為Hz，丫為Oi，物質(zhì)的量之比為2：1,C項正確；轉(zhuǎn)移1mol電子時生成1mol

H3Po4，D項正確。

12.B【解析】由短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第

三周期。Z原子最外層電子數(shù)目是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z為S元素，推知W為C元素、X為O元

素、丫為A1元素。A1(OH)3不能與氨水反應(yīng)，A錯誤；0?一與AF+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，。2-半徑大于

A產(chǎn)的半徑，B正確；H?O分子間形成氫鍵，其沸點(diǎn)高于H2S,C錯誤；SCh等是酸雨形成的原因，D

錯誤。

13.C【解析】硫酸鋼的溶解度小于硫酸鈣，在含硫酸鈣的濁液中加入氧化鋼固體，部分硫酸鈣轉(zhuǎn)化成疏

酸鋼，以Ca+，增大，A項錯誤；加入少蚩蒸憎水，部分硫酸鈣溶解，但仍然是飽和溶液，離子濃度不變，

B項錯誤；硫酸鈣不溶于硫酸，加入硫酸，由溶解平衡知，a.SO；）增大，c（Ca"）減小，C項正確；依

題意，硫酸鈣溶解過程是放熱過程，升高溫度，平衡向左移動，析出硫酸鈣量增多，離子濃度減小，D

項錯誤。

26.（14分）

（1）圓底燒瓶（1分）吸收F裝置揮發(fā)出來的水蒸氣，防止一氯化碘與水反應(yīng)（2分）

（2）飽和食鹽水（1分）

△

2+

（3）MnO2+2CI-+4H-=Mn+Cl2t+2H2O（2分）

（4）冷卻產(chǎn)品，減少產(chǎn)品揮發(fā)（2分）

（5）c（2分）

（6）項或明（2分）偏高（2分）

a

【解析】（1）依題意一氯化碘與水反應(yīng)，E裝置用于吸收F中揮發(fā)出來的水蒸氣。

（2）用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫。

（3）濃鹽酸中氯化氫完全電離。

（4）由產(chǎn)品的沸點(diǎn)知，產(chǎn)品易揮發(fā)。用冷水浴冷卻產(chǎn)品。

（5）卜溶于產(chǎn)品中，采用蒸儲操作提純。

（6）笫2次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去。笫1、3次實(shí)驗(yàn)平均消耗Na2s2O3溶液體積為20.00mL?ICl+KI

20c1延molx1}62.5

+KC1,n（ICl）=molx，o）（lCl）=10Q0----2-------------xl（）0%=%。如果產(chǎn)品含有卜，碘單

10002怨a

質(zhì)消耗硫代硫酸鈉，測得氯化碘純度偏高。

27.（14分）

（1）SiCh和CaSCh（2分）加熱、攪拌和適當(dāng)增大硫酸濃度等（2分）

3+2++

（2）2CO+H2O2=2CO+O2f+2H（2分）

（3）NaOH（合理即可，1分）過濾（1分）

（4）產(chǎn)生C12污染環(huán)境（2分）

(?Z)￡-01X0-1(，)

(6)2(2分)

【解析】（D分析原料成分知，二氧化展不溶于硫酸，氧化鈣與硫酸生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水,

濾渣A主要成分是二氧化硅和硫酸鈣。從號響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素角度尋找合適的措施。

（2）雙氧水將+3價鉆離子還原成+2價鉆離子，雙氧水被氧化生成6。

（3）氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，過濾得氫氧化鐵，洗滌、灼燒氫氧化鐵得氧化鐵。

（4）依題意，三氧化二鉆氧化鹽酸生成氯氣，氯氣污染環(huán)境。

/【Al(OH)」

(5)pH=5,c(OH-)=LOxlOTmolLT,c(AlJ*)==1.0xl0--molL_1o

C3(OH-)

⑹吟㈤高餐川氏。）」；鼠普=。.2。mol,故2

28.(15分)

（1）+66.4（2分）反應(yīng)③是焰增、燧減反應(yīng)，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行（2分）

（2）①c（Q）=c（NH+）＞c（H"）=c（OH）（2分）②----y----（2分）

4

（X-y）xlO7

（3）①增大（1分）②a（2分）③0.6（2分）

（4）2NH3-6e+6OH=^=N2+6H2O（2分）

(2)中性溶液中，e(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知c（NH+尸c-陽崢

(x~y)c

c(NH+)=c(CL)=X

K

432

x+yx+yx+y

（4）氨氣在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2。負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-^=N2+6H2。。

35.（15分）

（1）3d64s2（2分）

（2）Fe2+的價層電子排布式為3d6,易失去1個電子達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)（2分）

（3）sp（l分）12（2分）

（4）非極性（1分）范德華力（或分子間作用力）（1分）C的電負(fù)性比0小，C比0易提供孤電

子對（2分）

（5）FeC（2分）21.4（2分）

【解析】（1）電子排布式中，內(nèi)層部分電子排布用對應(yīng)的稀有氣體原子結(jié)構(gòu)皆代。（2）物質(zhì)穩(wěn)定性由

價層結(jié)構(gòu)決定，用洪特規(guī)則特例分析。（3）CN-存在三鍵，含有1個。鍵和2個“鍵。1個CV形成1

個配位鍵，配位鍵也是。鍵。（4）五皴基鐵不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，由相似相溶原理知，它是非

極性分子。由狀態(tài)、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)知，它是分子晶體，熔化時要克服分子間作用力。配位原子提供孤電

子對與兩個因素有關(guān)，一是原子價層有孤電子對；二是原子的電負(fù)性較小，電負(fù)性極小，易提供孤電

子對。（5＞利用均攤法，可以計算出，在每個晶胞中，有4個碳原子和4個鐵原子，所以兩者個數(shù)比

為1：1;鐵碳合金比鐵的晶體多了相同數(shù)目碳原子，而體積不變，所以多出來的質(zhì)量與原來的質(zhì)量之

比為|jxl00%=2L4%。

36.（15分）

（1）甲苯（1分）酯基、羥基（2分）

（2）加成反應(yīng)（1分）氫氧化鈉水溶液，加熱（2分）

（3）B（2分）

CHOHO—CHCH2COCH3

CH3coe出5%NaOH落

（4）