四川省成都市向峨鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

四川省成都市向峨鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.環(huán)境與化學(xué)密不可分，下列說(shuō)法正確的是A．CO2是大氣污染物

B．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的加劇C．酸雨是pH＜7的雨水

D．CO2、SO2和NO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成參考答案：B略2.下列敘述不正確的是（

）A．銅電解精練時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極質(zhì)量的減少等于陰極質(zhì)量的增加（假設(shè)析出的銅全部附著在陰極）B．足量的純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使產(chǎn)生H2的速率加快C．甲烷和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OD．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后再加入純凈的CuO，能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度參考答案：A略3.下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－參考答案：B略4.在密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g)

zC(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是（

）A．平衡向正反應(yīng)方向運(yùn)動(dòng)

B．x+y>zC．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大

D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：答案：B5.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（

）

A．大于40%

B．等于40%

C．小于40%

D．無(wú)法確定參考答案：A略6.25℃時(shí)，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是：A．pH>7時(shí)，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)B．pH<7時(shí)，c(K+)>c(C6H5O-)>c(H＋)>c(OH―)C．V[C6H5OH(aq)]=10mL時(shí)，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]=20mL時(shí)，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)參考答案：D略7.下列說(shuō)法中正確的是（

）A．升高溫度只能加快吸熱反應(yīng)速率B．對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率C．使用正催化劑只加快正反應(yīng)速率D．催化劑可以改變反應(yīng)速率參考答案：D略8.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ／mol2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452kJ／mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列判斷不正確的是A．如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系B．CO的燃燒熱為283kJ／molC．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452kJ／molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：A略9.某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產(chǎn)生，則原氧化物是（

）

A．Al2O3

B．MgO

C．SiO2

D．P2O5參考答案：答案：C10.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)語(yǔ)言來(lái)描述，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.甲烷分子的球棍模型：

B.NH4I的電子式：C.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2-，又可以表示34S2-D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子參考答案：CA、碳原子半徑比氫原子大，選項(xiàng)中碳原子半徑比氫原子小，與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；B、碘離子的電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，NH4I是離子化合物，由銨根離子與碘離子構(gòu)成，電子式為，故B錯(cuò)誤；C、元素的同位素是質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，離子結(jié)構(gòu)示意圖與質(zhì)量數(shù)無(wú)關(guān)，正確；D、原子符號(hào)ZAX，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，故錯(cuò)誤。11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．1molAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NAB．Na與足量O2反應(yīng)生成1molNa2O或1molNa2O2均失去2NA個(gè)電子C．各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NAD．2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：B略12.化學(xué)在生活中無(wú)處不在，其中不科學(xué)的是（

）A．含食品添加劑的食品都不屬于綠色食品B．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用C．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵D．地震后防疫人員在震區(qū)周?chē)鍪?，其作用是進(jìn)行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情參考答案：A略13.下列敘述不正確的是（

）A．NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣極易溶入水

B．NH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能冒白煙C．盛液溴的瓶?jī)?nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā)

D．NO和NH3均可用排空氣法收集參考答案：D略14.下列化學(xué)微?？梢源硪粋€(gè)分子的是（

）參考答案：D略15.下列有關(guān)石油化工的說(shuō)法正確的是

（

）

A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化

B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/p>

C．石油的催化裂化的主要目的是獲得汽油等輕質(zhì)油

D．石油分餾得到的汽油是純凈物參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖K2－11－3中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。圖K2－11－3回答下列問(wèn)題：(1)A中加入的物質(zhì)是__________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________________________________________________。(2)B中加入的物質(zhì)是____________，其作用是____________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是__________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是_______________，D中收集到的物質(zhì)是______________，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是________________________________________。參考答案：(1)固體NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)堿石灰除去NH3中的水蒸氣(3)黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu(4)出現(xiàn)無(wú)色液體氨水用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)；用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫下，有濃度均為0.1mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；④氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時(shí)體積的變化）（1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號(hào)）

。（2）醋酸鋇是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是

。參考答案：（1）②和④（2）c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)

略18.(8分)按要求寫(xiě)熱化學(xué)方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________________。(2)25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(3)已知下列熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.8kJ/mol寫(xiě)出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。參考答案：H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol(2分)(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol(3分)(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)

ΔH＝－488.3kJ/mol(3分)略19.某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是__________;不能確定是否含有的離子是__________,若要確定其中陽(yáng)離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是_______________________(2)沉淀G的化學(xué)式為_(kāi)___________________

(3)寫(xiě)出有關(guān)離子方程式:步驟①中生成A

____________________

步驟②生成沉淀I____________________

(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01

mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,沉淀C物質(zhì)的量為0.07mol,且上述(1)小題中的實(shí)驗(yàn)已證實(shí)不能確定是否含有的陽(yáng)離子存在，問(wèn)上述(1)小題中不能確定含有的陰離子______________（填“一定”或“不一定”）存在，理由是________________________________________

參考答案：(1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO；

Cl-、Fe3+取少量X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，說(shuō)明無(wú)Fe3+，若變紅，則說(shuō)明含F(xiàn)e3+(2)Fe(OH)3(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(4)一定，因?yàn)棰胖袡z驗(yàn)Fe3＋肯定存在時(shí)，就有Cl－存在，因?yàn)榭隙ù嬖诘碾x子電荷總數(shù)已相等解析：（1）在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32-和SO32-離子，加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+離子，溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al（OH）3，H為NaOH和NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3+離子，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3-離子，含有SO42-離子就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，檢驗(yàn)方法是：取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說(shuō)明無(wú)Fe3+；

或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀說(shuō)明無(wú)Cl-，滴加KSCN溶液，若變紅，則證明存在Fe3+。（2）Fe2+離子被氧化為Fe3+離子，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）3，故應(yīng)為Fe（OH）3。（3）Fe2+離子被氧化為Fe3+離子，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；H為NaOH和NaAlO2混合物，通入過(guò)量二氧化碳后分別發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。（4）A、F、