浙江省溫州市花坦鄉(xiāng)中學高二化學模擬試卷含解析

浙江省溫州市花坦鄉(xiāng)中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.17gOH-中含有的電子數為NAB.6.5gZn與足量鹽酸反應失去的電子數為0.2NAC.1L1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-離子數目為NAD.常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數目為NA參考答案：BA、n(OH-)==1mol，1個OH-中含有的10個電子，1molOH-中含有的10NA個電子；A項錯誤；B、n(Zn)==0.1mol，與鹽酸反應Zn轉化成Zn2+，0.1mol轉移電子數0.2NA個電子，B項正確；C、1mol·L-1CaCl2溶液的體積不確定，其中含有的Cl-數目也不能確定，C項錯誤；D、非標準狀況不能利用22.4L/mol求算O2的物質的量，進而求原子數，D項錯誤。答案選B。2.已知NaHCO3溶液呈堿性，則下列關系式表示錯誤的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）C．c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）參考答案：A【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A、已知NaHCO3溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；B、根據電荷守恒分析解答；C、根據組成鈉與碳元素之比為1：1；D、根據質子守恒分析解答．【解答】解：A、已知NaHCO3溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），故A錯誤；B、根據電荷守恒，得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故B正確；C、根據組成鈉與碳元素之比為1：1，所以c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正確；D、根據質子守恒得：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3），故D正確；故選A．3.在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（

）A．A的轉化率變小

B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數變大

D．a>c＋d參考答案：A略4.苦精-S是一種苦味劑（或厭惡劑），加入日用品和工業(yè)品中可以防止人或動物誤食而引起中毒事件的發(fā)生?？嗑?S的分子式為C28H33N3O4S，它屬于（

）A、單質

B、氧化物

C、無機物

D、有機物參考答案：D略5.在強酸性環(huán)境中，下列各組離子能大量共存的是A．NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+

B．Fe3+、ClO-、Na+、SO42-C．SO42-、Cl-、Na+、Fe3+

D．SO32-、S2-、Na+、K+參考答案：C6.美國勞倫斯—利弗莫爾國家實驗室2006年10月宣布，該實驗室科研人員與俄羅斯科學家臺作，用高速Ca2+轟擊處于旋轉狀態(tài)的锎原子（），成功得到118號超重元素的原子。其中原子核內的質子數為（

）A、98

B、118

C、151

D、249參考答案：A略7.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：

①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；

⑤加過量的氯化鋇溶液。下列正確的操作順序是：

（

）A.①④②⑤③

B.②⑤④①③

C.⑤②①④③

D.④①②⑤③參考答案：B略8.標準狀況下，將5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2組成的混合氣體與18LO2混合于某密閉容器中點燃，反應完成后再恢復到原狀況，得CO2氣體7.50L，則下列判斷正確的是

A．反應完成后，O2有剩余

B．原混合氣體中，C2H4與C2H2的體積共為1.9L

C．反應完成后，生成水的質量為9g

D．原混合氣體中，CO與CH4的體積比一定為1︰1參考答案：AB略9.將14Si的電子排布式寫成1S22S22P63S23PX

它違背了

（

）

A．能量守恒原理

B．泡利原理C．能量最低原理

D．洪特規(guī)則參考答案：D略10.有機物分子中原子（或原子團）之間的相互影響會導致他們化學性質的改變。下列敘述能說明上述觀點的是

（

）

A．等物質的量的乙二醇和乙醇分別與足量金屬鈉反應，乙二醇產生的氫氣多

B．乙烯和苯都能和氫氣發(fā)生加成反應

C．乙烯可發(fā)生加成反應，而乙烷不能

D．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不能參考答案：D略11.松油醇是一種天然有機化合物，存在于芳樟油、玉樹油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香氣，在香料工業(yè)中用途廣泛，主要用于香皂及化妝品香料和調合香精。松油醇結構如右圖所示，下列有關松油醇的敘述正確的是()A．松油醇的分子式為C10H20O

B．松油醇能發(fā)生加成反應、消去反應、氧化反應、酯化反應C．松油醇存在酚類的同分異構體，分子中有2個手性碳原子D．松油醇分子在核磁共振氫譜中有7個吸收峰參考答案：B略12.現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器。都進行下列反應：CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)，反應所處的溫度相同，但起始濃度不同。其中甲：CO2=H2=amol；乙：CO2=amol，H2=2amol；丙：CO2=H2=H2O(g)=amol。達到平衡時，CO2的物質的量由大到小的順序是

（

）A．甲>乙>丙

B．甲>丙>乙

C．丙>甲>乙

D．乙>甲>丙參考答案：C略13.下列行為中符合安全要求的是A．節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹B．進入煤礦井時，用火把照明C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D．實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸參考答案：A試題分析：節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹，可減少事故的發(fā)生，故A正確；煤礦井下經常有可燃性氣體，用火把照明可能使氣體產生爆炸，故B錯誤；若有漏氣，用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣會引起爆炸，故C錯誤；配制稀硫酸時，先在燒杯內倒入蒸餾水，再沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，故D錯誤．答案選A.考點：實驗安全及事故的處理14.生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關的是

A．鋼鐵長期使用后生銹

B．節(jié)日里燃放的焰火C．金屬導線可以導電

D．衛(wèi)生球久置后消失參考答案：B15.下列各組儀器，常用于物質分離的是：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶；⑨坩堝。（

）A．①③⑦

B．②⑥⑨⑦

C．①④⑧

D．④⑤⑥⑧參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式是

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操作步驟如下：①檢查裝置的氣密性；

②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應。請問答下列問題。(1)裝置A的作用是

。(2)反應時若溫度過高，則有生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生，該氣體的電子式是

。(3)反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的

(填字母)。a．稀氫氧化鈉溶液

b．乙醇

c．四氯化碳該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是

(填儀器名稱)。(4)要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水，然后進行的實驗操作是

(填字母)。a．分液

b．蒸餾

c．萃取(5)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按實驗的操作順序選填下列序號)。①加熱

②加入溶液

③加入稀酸化

④加入NaOH溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）（1）把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH＝E1①

途徑II：先制水煤氣：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝E2②再燃燒水煤氣：H2(g)＋O2(g)H2O(g)ΔH＝E3

③CO(g)＋O2(g)CO2(g)ΔH＝E4④，試回答下列問題：

①判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量_____（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量。②E1、E2、E3、E4的數學關系式是_____________________________________。③由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量_______（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的總能量，正反應又是熵增加的反應，為了讓該反應自發(fā)進行，要使反應條件為_______。（2）在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：①A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為

態(tài)。②A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是

。③加熱后，可使C的質量增加，則正反應是

反應（放熱或吸熱）。參考答案：（7分）（1）①等于

②E1＝E2＋E3＋E4

③小于，高溫（2）①固或液

②逆反應方向③吸熱略18.m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示。

已知它們的原子序數總和為46，則：（1）元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為

，空間構型為

。（2）m與y所形成的化合物含

鍵，屬

分子。（填“極性”或“非極性”）（3）x在周期表中的位置

（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質的電子式為

，此物質在固態(tài)時屬于

晶體。參考答案：略19.現(xiàn)有25℃時0.1mol·L－1的氨水，請回答下列問題：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：__________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：________________________________________________________