山東省泰安市第四中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省泰安市第四中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是A、D3O+ B、Li+ C、ODˉ D、OHˉ參考答案：D2.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。則此反應(yīng)可表示為（

）。A.2A+3B=2C

B.A+3B=2C

C.3A+B=2C

D.A+B=C參考答案：A略3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氨氣通入鹽酸溶液

HCl+NH3==NH4ClB．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)

H++OH－==H2OC．碳酸鋇溶于醋酸

BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D．金屬鈉跟水反應(yīng)

Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑參考答案：B略4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是（

）A．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2OB．服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（）中毒反應(yīng)，可靜脈注射NaHCO3溶液：

+2HCO3－→+2CO2↑+2H2OC．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋2CO參考答案：A5.與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是(

)A.環(huán)丙烷

B.環(huán)丁烷

C.乙烯

D.丙烷參考答案：B略6.下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（）A．油脂屬于酯類

B．油脂沒有固定的熔沸點(diǎn)C．油脂是高級脂肪酸的甘油酯

D．油脂都不能使溴水褪色參考答案：D考點(diǎn)：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；B、油脂是油與脂肪的總稱，屬于混合物；C、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；D、油脂中油是不飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵．解答：解：A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，油脂屬于酯，故A正確；B、油脂屬于混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)，故B正確；C、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，故C正確；D、油脂中油是不飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵，具有不飽和烴的性質(zhì)，所以油可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；脂肪是飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中不含不飽和鍵，不能使溴水褪色，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評：本題考查油脂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意油與脂肪的結(jié)構(gòu)區(qū)別與性質(zhì)．7.已知乙烯分子呈現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)且碳碳雙鍵（C＝C）不能旋轉(zhuǎn)，因此1，2－二氯乙烯可以形成

和

兩種不同的空間異構(gòu)體。下列各物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構(gòu)體的是（

）A．CH2＝CCl2

B．CH3CH＝CH2

C．CH3CH2CH＝CH2

D．CH3CH＝CHCH3參考答案：D略8.某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是(

)

A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體

B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C．該元素的氧化物的水合物顯堿性

D．該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)參考答案：D略9.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中不正確的是（

）

A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－＝Cu

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe一2e—＝Fe2＋參考答案：B略10.只需用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五種無色液體區(qū)分開來，該試劑是（

）A．FeCl3溶液

B．溴水

C．KMnO4溶液

D．金屬鈉參考答案：B 11.化學(xué)式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是

A

只含有一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物

B

含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物C

含有一個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物

D

含有一個(gè)叁鍵的直鏈有機(jī)物參考答案：A12.已知某反應(yīng)的焓變小于零，則下列敘述正確的是（

）A．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量一定小于產(chǎn)物的總能量D．該反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生參考答案：A略13.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：A．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)

B．催化劑

C．濃度和壓強(qiáng)

D．溫度參考答案：A略14.在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入少量0.1mol?L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、稀釋弱電解質(zhì)溶液，會促進(jìn)電離；B、H+被氫氧化鈉消耗，平衡向著正向移動；C、引進(jìn)了氫離子，平衡向著逆向移動，但是c（H+）會增大；D、加入醋酸根離子，平衡向著逆向移動．解答：解：A、加入水時(shí)，溶液被稀釋，電離平衡向著正向移動，會促進(jìn)醋酸的電離，故A錯(cuò)誤；B、加入少量NaOH固體后，H+和氫氧化鈉反應(yīng)，平衡向著正向移動，故B正確；C、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后溶液中c（H+）增大，電離平衡向著逆向移動，但是達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中c（H+）增大，故C錯(cuò)誤；D、加入少量CH3COONa固體，溶液的c（CH3COO﹣）增大，平衡向著逆向移動，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查的是影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，如溫度、濃度等，難度適中．15.分別放置在如圖所示裝置（都盛有0.1mol?L﹣1的H2SO4溶液）中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最慢的是（）A． B． C． D．參考答案：D【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【分析】電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕快，金屬得到保護(hù)時(shí)，腐蝕較慢，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護(hù)．【解答】解：A中發(fā)生化學(xué)腐蝕，B中鋅作原電池正極，保護(hù)鋅，C中鋅作負(fù)極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快鋅的腐蝕，D中鋅作電解池陰極，不易被腐蝕，所以腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)镃ABD，故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.石蠟油(17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分儀器已省略）。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管①中加熱一段時(shí)間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置A的作用是______________________________(2)試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：C17H36C8H18+C9H18

C8H18C4H10+C4H8丁烷可進(jìn)一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機(jī)物，它們的結(jié)構(gòu)簡式為_____________和________________，這兩種有機(jī)物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應(yīng)類型屬于________反應(yīng)。其可能結(jié)構(gòu)為(

)(答案可能不止一個(gè)，下同)

(3)寫出試管③中反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_____________________________，該反應(yīng)的類型為__________反應(yīng)。(4)試管②中的少量液體的組成是____________(填序號)①甲烷

②乙烯

③液態(tài)烷烴

④液態(tài)烯烴參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（19分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①B是

極（填“陰”或“陽”）B極逸出

（填：黃綠或無色）氣體，同時(shí)B極附近溶液呈

色。②電解池中A極上的電極反應(yīng)式為

。B極上的電極反應(yīng)式為

。（2）如要進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：①A電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。②B電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）③下列說法正確的是________。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生c．溶液中Cu2＋向陽極移動d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（3）用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L。（4）利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，其電解質(zhì)溶液需用

，陽極材料是用，陰極電極反應(yīng)式為。參考答案：略18.室溫下，有下列四種溶液，根據(jù)題目要求填空(溶液體積變化忽略不計(jì))

①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133（１）在①中加入氯化銨固體，溶液的pH變化是（填增大、減小或不變）。（２）分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③④（填＞、＝或＜）。（３）②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c(CH3COO一)c(Na+)（同上）。（４）①、④兩溶液等體積混合，所得溶液呈

性（填“酸”、“堿”或“中”）。參考答案：（1）減??；（２）＜；（３）＝；（４）堿略19.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Ａ