山東省德州市平原縣王鳳樓中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省德州市平原縣王鳳樓中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2molH2；用熱的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（

）三者的混合物，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為參考答案：A略2.進行一氯取代反應(yīng)后，只能生成3種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH3參考答案：D考點：常見有機化合物的結(jié)構(gòu)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．

專題：同系物和同分異構(gòu)體．分析：根據(jù)等效氫原子來判斷各烷烴中氫原子的種類，有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，就有幾種不同的沸點．解答：解：根據(jù)等效氫的判斷方法：同一個碳原子上連的氫原子等效，同一個碳原子上所連的甲基的氫原子等效，對稱的碳原子上的氫原子等效．A．含有5種等效氫，所以能生成5種沸點不同的有機物，故A錯誤；B．含有4種等效氫，所以能生成4種沸點不同的有機物，故B錯誤；C．含有2種等效氫，所以能生成2種沸點不同的有機物，故C錯誤；D．含有3種等效氫，所以能生成3種沸點不同的有機物，故D正確．故選D．點評：本題考查同分異構(gòu)體的判斷，注意有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，題目難度不大3.按反應(yīng)特征與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系，有機反應(yīng)大致可分為：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)三種，下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是A．C6H5CH2Cl+NaCN—→C6H5CH2CN+NaClB．C6H5Li+CO2—→C6H5COOLiC．CH3CH2CHO＋HCN—→CH3CH2CH(CN)OHD．CH3COOH+C2H5OH—→CH3COOC2H5＋H2O參考答案：BC

解析：加成反應(yīng)的特征是斷裂雙鍵或叁鍵，而后分別連上其他的原子。本題中要注意的是B項。此時斷裂的雙鍵是CO2分子中的碳氧雙鍵。4.近年來，由于植被的破壞，最近的沙漠離北京城還有不到30公里的距離。北京、石家莊等北方各大城市遭遇很強大的沙塵暴襲擊，導(dǎo)致北京等“滿城盡帶黃金甲”，空氣污染為五級重度污染。你認為相關(guān)城市空氣污染的首要污染物是A．可吸入顆粒物

B．CO2

C．SO2

D．NO參考答案：A略5.下列變化，是通過加成反應(yīng)來實現(xiàn)的是

（

）

A.CH3CH2OH

CH3CHO

B.CH2＝CH2

CH3－CH2Br

C.

—NO2

D.CH3COOH

CH3COOC2H5參考答案：B略6.2010年下半年，我國接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財產(chǎn)損失。煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中錯誤的是

A．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸

B．甲烷分子是一種呈正四面體型的分子

C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)

D．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子參考答案：略7.下列有關(guān)活化分子和活化能的說法不正確的是（）A．增加氣體反應(yīng)物的濃度可以提高活化分子百分數(shù)B．升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)C．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子D．使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分數(shù)參考答案：A考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：增大壓強、濃度，單位體積活化分子的數(shù)目增多，升高溫度、加入催化劑活化分子的百分數(shù)增大，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，以此解答．解答：解：升高溫度、加入催化劑能提高活化分子百分數(shù)；增加反應(yīng)物濃度，增大體系壓強只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分數(shù)不變；能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，活化分子之間的碰撞不一定能發(fā)生反應(yīng)，所以不一定是有效碰撞，只有A錯誤，增加氣體反應(yīng)物的濃度不改變活化分子的百分數(shù)．故選A．點評：本題考查影響活化分子的因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)知識的積累，學(xué)習中注意溫度、濃度、壓強、催化劑對反應(yīng)速率的影響的根本原因是影響活化分子的濃度或百分數(shù)，難度不大8.從海水中可以提取溴,主要反應(yīng)為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列說法中正確的是()A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強參考答案：D解析：溴離子不能再得電子,沒有氧化性。反應(yīng)中氯氣得電子,是氧化劑,溴單質(zhì)為氧化產(chǎn)物,氧化性:Cl2>Br2。該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。9.下列離子方程式正確的是

（

）A．實驗室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2OB．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱:

CH2ClCOOH＋OH-→CH2ClCOO-＋H2OC．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯： D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O參考答案：D略10.通過核磁共振氫譜可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少種化學(xué)環(huán)境的氫原子A．6 B．5 C．4

D．3參考答案：C11.

參考答案：BD12.“廚房化學(xué)”是指利用家庭生活用品進行化學(xué)實驗，從而對化學(xué)進行學(xué)習和探究的活動。下列實驗在“廚房化學(xué)”中不能完成的是①檢驗自來水是否含氯離子②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼能否溶于酸④白酒中是否含甲醇⑤檢驗食鹽中不含碘單質(zhì)

⑥蛋白質(zhì)在加熱條件下是否變性A．①④⑤B．B、②③⑤⑥C．①④D．②④參考答案：C13.砷為第四周期、第VA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是A．砷在通常狀況下是固體

B．可以有＋5、＋3、－3等多種化合價C．砷的還原性比磷強

D．As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4強參考答案：D略14.將等物質(zhì)的量的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)mX2(g)+nY2(g)pZ(g)，達平衡時，測得容器中C（X2）=0.9mol·L-1，C（Y2）=0.1mol·L-1，C（Z）=0.8mol·L-1，則Z的化學(xué)式可能是

A．X2Y3

B．XY3

C．X2Y2

D．X3Y2

參考答案：B15.某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B(g)+C達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，B(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A．A與B的速率之比為1:1B．產(chǎn)物C的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)C．保持體積不變，向平衡體系中加入C，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D．平衡時，單位時間內(nèi)n(A):n(B)n(C)=1:1:1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為證明草木灰的主要成分是K2CO3，設(shè)計如下實驗：⑴提取碳酸鉀晶體，可供選擇的實驗操作步驟有：A．過濾B．溶解C．濃縮結(jié)晶D．蒸發(fā)E．冷卻結(jié)晶F．萃取G．蒸餾。按照操作順序，應(yīng)選擇的步驟為 （寫編號），在實驗中都要用到的儀器是

。⑵鑒定提取到的晶體是碳酸鉀的實驗操作是

。參考答案：⑴BAC

玻璃棒⑵取試樣進行焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰；取試樣加稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請回答：（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為

；（2）冰比硫化氫熔點高的原因是

，冰分子中氧原子的雜化軌道類型為

；（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543元素Y第一電離能大于X的原因是

；（4）融雪劑對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損。鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時沉淀溶解，生成黃血鹽，結(jié)構(gòu)如圖。①寫出鐵元素基態(tài)原子價電子的軌道表示式

；②已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，1molCN-中鍵數(shù)目為

；參考答案：略18.為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三同學(xué)分別選用下列試劑進行實驗探究?？赡苡玫降脑噭┦牵?.10mol·L-1氨水，0.1mol·L-1NH4Cl溶液，NH4Cl晶體，酚酞試劑，pH試紙，蒸餾水等?；卮鹨韵聠栴}：（1）甲用pH試紙測出0.10mol·L－1氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法_________（填是、否）正確，說明你的理由是___________________________。（2）乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是________________（用等式或不等式表示）。（3）丙取出10mL0.10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是______________，你認為這一方法______（填能、否）證明一水合氨是弱電解質(zhì)。參考答案：（1）是，若為強堿，則pH=13（2）a-2＜b＜a（3）溶液顏色變淺，能（1）根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的pH大小，確定電解質(zhì)的電離程度，進而確定強弱電解質(zhì)。（2）若是強堿，稀釋100倍，pH減小2個單位，由于是弱堿，稀釋的過程中，會部分電離，即[OH—]變化的幅度變小，pH減小幅度小于2個單位，則有a—2＜b，且b＜a。（3）增加NH4+，改變了溶液中的[OH—]，說明一水合氨存在電離平衡。19.450K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2molSO2、1molO2，其反應(yīng)是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－96.56kJ/mol，△S=－190J?mol-1?K-1。甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡。(1)平衡常數(shù)：K(甲)

K(乙)

_

K(丙)（填“>”、“<”或“=”）。(2)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率