山西省運城市中學北校2022年高一化學月考試卷含解析

山西省運城市中學北校2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與生產、生活、科技等密切相關。下列說法正確的是A.“華為P30pro”手機中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅B.“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”，該詩句表明玉的硬度很大C.海水中加入明礬可以使海水淡化D.Al(OH)3具有弱堿性，可用于制作胃酸中和劑參考答案：D【詳解】A.“華為P30pro”手機中麒麟芯片的主要成分是單質硅，故A錯誤；B.玉的成分是硅酸鹽，玉的硬度比河砂小，金剛砂的成分是碳化硅，“試玉要燒三日滿”的意思是檢驗“玉”的真假要燒滿三日，說明“玉”的熔點較高，故B錯誤；C.明礬水解生成膠體，可吸附水中懸浮雜質，不能淡化海水，故C錯誤；D.氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應，可用于制胃酸中和劑，故D正確。故選D。2.能正確表示四種基本反應類型與氧化還原反應關系的示意圖是

參考答案：D略3.無色孔雀石綠（結構簡式如圖所示）曾被用作水產養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑（魚藥）。因為具有潛在致癌性，已被禁止用作

魚藥。下列關于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．無色孔雀石綠屬于芳香烴C．無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應D．在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應參考答案：D略4.實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是A.向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸B.乙試管中導管不伸入液面下，是為了防止倒吸C.加入過量乙酸，可使乙醇完全轉化為乙酸乙酯D.實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來參考答案：B【詳解】A.向甲試管中先加乙醇，再加濃硫酸，待溶液冷卻后在加入乙酸，A錯誤；B.乙試管中導管不伸入液面下，這既可以防止倒吸現象的發(fā)生，又可以溶解乙醇、反應消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正確；C.加入過量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于該反應是可逆反應，因此不能使乙醇完全轉化為乙酸乙酯，C錯誤；D.乙酸乙酯是不溶液水的液體物質，因此實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中通過分液分離出來，D錯誤；故合理選項是B。5.某元素的+2價陽離子核外共有18個電子，則關于此元素的敘述正確的是（

）A．原子半徑比鉀的原子半徑大

B．氯化物難溶于水C．離子半徑比氯離子半徑大

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：D略6.下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（

）A.KOH B.CaCl2 C.H2O D.NaCl參考答案：A【分析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵?！驹斀狻緼項，KOH中K+與OH-之間為離子鍵，OH-內O原子與H原子間為共價鍵，符合題意；B項，氯化鈣中只含有離子鍵，不符合題意；C項，水中只含有共價鍵，不符合題意；D項，氯化鈉中只含有離子鍵，不符合題意；答案選A。7.為提純下列物質（括號內為雜質），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（

）序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗氣BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾C乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾DC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾

參考答案：D略8.某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，下面的敘述不正確的是()A．該元素的原子最外層上有6個電子

B．該元素最高價氧化物的化學式為XO3C．該元素是非金屬元素

D．該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO3參考答案：D略9.混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是A.向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B.等物質的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與BaCl2溶液C.等物質的量的NaHCO3與Na2O2固體D.在NaBr溶液中通入過量氯氣參考答案：BD10.某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的質量分數是（

）

A．26.5%

B.30%

C.×100%

D.×100%參考答案：A略11.下列有關物質用途的說法中，不正確的是A.二氧化硫可用于殺菌、消毒B.氯氣可用于消毒和制造漂白粉C.碳酸鈉可用作食用堿D.四氧化三鐵可用作紅色涂料參考答案：D【詳解】A．二氧化硫能夠使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，故A正確；B．Cl2可生成具有強氧化性和漂白性的HClO，能與石灰乳反應制備漂白粉，故B正確；C．碳酸鈉的水溶液顯堿性，可用作食用堿，故C正確；D．三氧化二鐵為紅棕色，可用于做紅色涂料，而四氧化三鐵是磁性氧化鐵，制磁性材料，故D錯誤；故答案為D。12.氧化還原反應的實質是（）A．得到氧元素與失去氧元素

B．化合價的升降C．電子的得失或電子對的偏移

D．有無新物質生成參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：氧化還原反應的特征為化合價的升降，其實質為電子的轉移或得失，以此來解答．解答：解：氧化還原反應的特征為化合價的升降，其實質為電子的轉移或得失，而氧化還原反應中不一定有氧元素參加，有新物質生成不一定是氧化還原反應，故選C．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重實質和特征的考查，注意二者的區(qū)別和聯系，題目難度不大．13.在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是.A.硅酸鈉溶液B.氯化鋇溶液

C.石灰水

D.漂白粉溶液參考答案：B14.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關．下列說法正確的是（）A．“無磷洗滌劑”的推廣使用，不能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生B．無論是風力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學能轉化為電能C．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素D．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質參考答案：D【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；常見的能量轉化形式．【分析】A．含磷物質能導致水體富營養(yǎng)化；B．風力發(fā)電是將風能轉化為電能；C．砷屬于非金屬元素；D．二氧化硫、氮氧化物等物質是形成酸雨的重要物質．【解答】解：A．含磷物質能導致水體富營養(yǎng)化，無磷洗滌劑”的推廣使用，能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生，故A錯誤；B．風力發(fā)電是將風能轉化為電能，火力發(fā)電是將化學能轉化為電能，故B錯誤；C．鉛、鎘、鉻、釩屬于金屬元素，砷屬于非金屬元素，故C錯誤；D．形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物，故D正確．故選D．15.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(

)。A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）在下表中填入除去各粉末狀混合物中的雜質（括號內為雜質）所用的試劑。將所選試劑的代號填入表內“試劑”欄相應的空格內?？晒┻x擇的試劑：A.鹽酸，B.氫氧化鈉溶液，C.氧氣，D.水，E.二氧化碳參考答案：（8分）

（1）B（2分）

（2）A（2分）

（3）D（2分）

（4）A（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（Ⅰ）下述反應中，屬于氧化反應的是

，屬于取代反應的

是

，屬于加成反應的是

。

①乙醇在銅催化加熱

條件下制乙醛的反應

②乙烷在光照條件下與氯氣反應

③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

④乙烯使溴水褪色

⑤苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

⑥乙酸和CH3CH218OH在濃硫酸加熱條件下生成酯的反應

⑦苯在一定條件下與氫氣的反應

（Ⅱ）蘋果酸

常用于汽水、糖果的添加劑，

（1）寫出蘋果酸中官能團的名稱___________________

（2）寫出蘋果酸分別與下列物質反應的化學方程式①Na

②Na2CO3

（Ⅲ）CO，CH4均為常見的可燃氣體。120℃，101kPa下，amL由CO，CH4組成的混合氣體在bmL氧氣中完全燃燒后，恢復至原來的溫度與壓強。

①若混合氣體與氧氣恰好完全反應，產生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分數為_______。

②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關系的數學表達式為___________。參考答案：略18.有A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個,B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體放置在空氣中能生成A的單質,C為原子核內有12個中子的二價金屬,當2.4克C與足量熱水反應時,在標準狀況下放出氣體2.24L,D的M層上7個電子。（1）寫出A，C元素符號：A_____________C________________（2）B的離子結構示意圖:______________

D在周期表的位置:_______________________。

（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性:______________________（4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______________________參考答案：(1)O

Mg

(2)

第三周期，VIIA族

(3)HF>HCl>H2S

(4)2H++Mg(OH)2==Mg2++2H2O解析：短周期元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，則A的質子數為8，即A為O元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，則B為Na元素；C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，由電子守恒可知，×2=×2×(1-0)，則M為24，其質子數為12，即C為Mg元素；D的M層上7個電子，則D在第三周期第ⅦA族，則D為Cl元素。(1)由上述分析可知，A為O，C為Mg，故答案為：O；Mg；(2)B為Na元素，質子數為11，則離子的結構示意圖為，D為Cl元素，處于周期表中第三周期VIIA族，故答案為：；第三周期VIIA族；(3)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S，所以氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S，故答案為：HF＞HCl＞H2S；(4)C與D兩元素最高價氧化物的水化物分別為Mg(OH)2、HClO4，反應的離子方程式為Mg(OH)