遼寧省錦州市同濟(jì)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省錦州市同濟(jì)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是()A．①③⑥

B．②③⑤C．全部

D．②④

參考答案：A略2.下列實驗中需用酒精燈直接加熱的是()A．實驗室制氯氣

B．蒸發(fā)食鹽溶液得到氯化鈉晶體C．葡萄糖的銀鏡反應(yīng)

D．石油的蒸餾參考答案：B略3.下列說法正確的是

A．焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是焓減小的反應(yīng)

B．熵增加的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)

C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于過程自發(fā)性的判斷

D．焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的，因此不需要任何條件即可發(fā)生參考答案：C略4.一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O；有關(guān)敘述正確的是A．負(fù)極反應(yīng)為：14H2O＋7O2＋28e-=28OH-B．放電一段時間后，負(fù)極周圍的PH值升高C．每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molD．放電過程中KOH的濃度基本不變參考答案：C略5.從烷烴(CnH2n+2)，烯烴(CnH2n)，炔烴(CnH2n-2)的通式分析，得出碳?xì)湓拥膫€數(shù)與分子中所含雙鍵和三鍵有一定關(guān)系，某種烴的分子式為CxHy，其中所含雙鍵數(shù)目為（）A．y/2

B．(y－x)/2

C．(y＋2－x)/2

D．(2x＋2－y)/2參考答案：D略6.如圖所示的實驗操作中正確的是（

）

A.氫氧化鈉放在紙片上稱量

B.向試管中加固體粉末

C.點燃酒精燈

D.加熱試管中的液體參考答案：B略7.在密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2和O2起始時分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為（） A．10mol和10% B．20mol和20% C．20mol和40% D．20mol和80%參考答案：B考點：化學(xué)平衡的計算．專題：計算題；化學(xué)平衡專題．分析：在相同的溫度下，使平衡時各成分的百分含量相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學(xué)計量轉(zhuǎn)化到一邊，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，據(jù)此計算從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)相同的平衡狀態(tài)，需要SO3的物質(zhì)的量；根據(jù)從SO2和O2起始達(dá)平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%SO2，據(jù)此計算平衡時n（SO3），從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)相同的平衡狀態(tài)，SO3的物質(zhì)的量相同，SO3的起始物質(zhì)的量減去平衡時物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)化的SO3的物質(zhì)的量，據(jù)此計算轉(zhuǎn)化率．解答：解：在相同的溫度下，使平衡時各成分的百分含量相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學(xué)計量轉(zhuǎn)化到一邊，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，20molSO2和10molO2完全轉(zhuǎn)化，可得n（SO3）=n（SO2）=20mol，故從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)相同的平衡狀態(tài)，需要SO3的物質(zhì)的量為20mol；從SO2和O2起始達(dá)平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%SO2，轉(zhuǎn)化的n（SO2）=20mol×80%=16mol，由硫元素守恒可知據(jù)平衡時n（SO3）=n（SO2）=16mol，所以從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)相同的平衡狀態(tài)，SO3的物質(zhì)的量相同為16mol，轉(zhuǎn)化的SO3的物質(zhì)的量為20mol﹣16mol=4mol，SO3轉(zhuǎn)化率為×100%=20%．故選B．點評：本題考查化學(xué)平衡計算、等效平衡等，難度中等，清楚等效平衡規(guī)律是解題的關(guān)鍵．8.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是(

)A．X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HnY小于HmX參考答案：略9.在酸性無色溶液中，能大量共存的離子組是A．Mg2+、SO42-、HCO3-、Cl-

B．Na+、K+、Al3+、NO3-C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32參考答案：B略10.下列操作容易造成蔬菜中的維生素?fù)p失的是（

）

A.洗菜：要先洗后切

B.浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去殘留的農(nóng)藥C.切菜：要隨切隨炒，切忌切好后久置

D.烹飪：烹調(diào)蔬菜時適當(dāng)加點醋，可以減少維生素C的損失參考答案：B略11.只用一種試劑就能把K2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl三種溶液區(qū)分開，這種試劑是A．Ba(OH)2溶液

B．AgNO3溶液

C．NaOH溶液

D．BaCl2溶液參考答案：A略12.下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是（

）

A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅

B．K＞Na

C．HCHO＜CH3OH

D．NaF＜NaCl＜NaBr參考答案：C略13.下列說法正確的是（）A.CS2是極性鍵構(gòu)成的極性分子B.SO2與CO2為等電子體C.金屬晶體的六方最密堆積和面心立方最密堆積的方式空間利用率最高D.1molNaHSO4熔融態(tài)時有3mol離子參考答案：C試題分析：A.CS2是直線形結(jié)構(gòu)，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A錯誤；B.SO2與CO2的價電子數(shù)不同，不能互為等電子體，B錯誤；C.金屬晶體的六方最密堆積和面心立方最密堆積的方式空間利用率最高，C正確；D.1molNaHSO4熔融態(tài)時電離出鈉離子和硫酸氫根，有2mol離子，D錯誤，答案選C。14.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述錯誤的是（

）A．CS2、C2H2、BeCl2都是直線型分子B．CCl4和CH2Cl2均是四面體構(gòu)型的非極性分子C．H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子D．HCl和HS-均是含有一個極性鍵的18電子粒子參考答案：B略15.一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為：H2+2OH—2e—=2H2O

NiO(OH)+H2O+e—=Ni(OH)2+OH—當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（

）

A、H2O的還原

B、NiO(OH)的還原

C、H2的氧化

D、Ni(OH)2的氧化參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某化學(xué)興趣小組用如下圖1所示裝置進(jìn)行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/p>

（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學(xué)方程式

▲

。（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是

▲

。a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

b．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

（3）乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后試管中另一現(xiàn)象后并借用pH試紙測定，證明反應(yīng)中有乙烯生成，請簡述

▲

。（4）丙同學(xué)對上述實驗裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加上圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2，則A中的試劑是

▲

，B中的試劑為

▲

。（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是

▲

。a．冷卻后倒入下水道中

b．冷卻后倒入空廢液缸中c．冷卻后加水稀釋，倒入廢液缸中，加廢堿中和參考答案：（1）CH3CH2OH

CH2＝CH2↑+H2O（2）b、c

（3）觀察到液體分層，油狀液體在下層，證明有溴代烴生成；用pH試紙測定水溶液的pH增大，證明發(fā)生加成反應(yīng)，若發(fā)生取代反應(yīng)則生成HBr，水溶液的pH會明顯減小。（3分）（4）NaOH溶液（其他合理答案也行）

品紅溶液

（5）c三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）在常溫下1.14g的辛烷在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水，放出55.18kJ熱量，則辛烷燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

又知H2O（l）=H2O(g)；△H=+44kJ/mol，則0.2mol辛烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是

kJ。參考答案：略18.（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是。(填字母)

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)△H<0（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。（3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于處，此時溶液中的陰離子向

極(填X或鐵)移動。參考答案：⑴C⑵CO－2e－+4OH－=CO32－+2H2O

（3）N；X

略19.現(xiàn)有可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施．t2：；t3：．t4：．參考答案：加入N2O4；減小壓強(qiáng)；加催化劑考點：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用．專題：化學(xué)平衡專題．分析：t2時正反應(yīng)速率瞬間不變，逆反應(yīng)速率增大，然后逆反應(yīng)速率逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大，直至重新達(dá)到平衡，說明t2時加入了加入N2O4；t3時正逆反應(yīng)速率瞬間同時減小，且逆反應(yīng)速率減小的幅度小于正反應(yīng)速率，即v（正）＜v（逆），平衡向著逆向移動，然后根據(jù)壓強(qiáng)、溫度對該反應(yīng)的影響判斷此時改變的條件；t4時刻正逆反應(yīng)速率同時增大，且相等，改變的條件不影響化學(xué)平衡，則說明使用了催化劑．解答：解：t2時改變反應(yīng)條件的瞬間，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大，v（正）＜v（逆），平衡向著逆向移動，之后逆反應(yīng)速率逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大，直至重新達(dá)到平衡，說明t2時加入了加入生成物N2O4，增大看生成物濃度；t3時改變條件的瞬間，正逆反應(yīng)速率瞬間都減小，且正反應(yīng)速率減小的幅度大于正反應(yīng)速率，導(dǎo)致v（正）＜v（逆），平衡向著逆向移動，若是減小壓強(qiáng)，平衡會向著逆向移動，v（逆）＞v（正）滿足圖象的變化；若減小溫度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向著正向移動，