山西省呂梁市莊上中學2022年高二化學月考試卷含解析

山西省呂梁市莊上中學2022年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g），

若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1，0.3mol·L-1，0.08mol·L-1，則下列判斷不合理的是()

A．c1∶c2＝1∶3

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2C．X、Y的轉化率不相等

D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L-1參考答案：C略2.下列分子中，鍵的極性最強的是

(

)A．PH3

B．H2S

C．HBr

D．HCl參考答案：D略3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NA個參考答案：B4.下列說法正確的是（）A．將純水加熱，其KW增大而PH不變B．常溫下，PH=6的溶液一定是酸溶液C．25℃時，0.1mol/的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱D．向氨水中加入氯化銨固體會使溶液的pH增大參考答案：C【考點】pH的簡單計算；鹽類水解的應用．【分析】A、水的電離平衡吸熱；B、常溫下pH=6的溶液顯酸性；C、H2S為弱電解質，Na2S為強電解質；D、氨水中存在電離平衡，加入氯化銨后，氨水的電離平衡左移．【解答】解：A、水的電離平衡吸熱，故升高溫度，水的電離平衡右移，則Kw增大，由于c（H+）增大，故pH減小，故A錯誤；B、常溫下pH=6的溶液顯酸性，但不一定是酸溶液，還可能是強酸弱堿鹽溶液，也可能是強酸的酸式鹽溶液，故B錯誤；C、H2S為弱電解質，Na2S為強電解質，故等濃度的H2S和Na2S溶液中，Na2S溶液中的離子濃度更大，故導電能力更強，故C正確；D、氨水中存在電離平衡，加入氯化銨后，氨水的電離平衡左移，故c（OH﹣）減小，則pH減小，故D錯誤．故選C．5.下列物質的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是

（

）

A．NaF

B．NaHS

C．HNO3

D．HClO參考答案：C略6.下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點是（

）①燃燒時發(fā)生氧化反應

②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③乙醇是一種再生能源

④燃燒時放出大量的熱A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：D略7.在某溫度下，將10g乙炔，20g苯乙烯（C6H5CH＝CH2）依次溶于30g苯中，所得混合溶液中，碳元素的質量分數(shù)是（）

A．92.1％

B．84.6%

C．92.3%

D．84.2%參考答案：C略8.等物質的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L（標準狀況下）的氣體，則下列描述不正確的是

（

）

A．金屬Al無剩余

B．c(Na+)=c(AlO-2)

C．所得溶液呈堿性

D．Na的物質的量是0.6mol參考答案：B略9.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列敘述正確的是

（

）A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應中每生成2molAlN，N-2得到3mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3

D．氮化鋁晶體屬于分子晶體參考答案：A略10.某原電池裝置如下圖所示。下列有關敘述中，正確的是

A.作正極，發(fā)生氧化反應B.負極反應：C.工作一段時間后，兩燒杯中溶解均不變D.工作一段時間后，溶液中增大參考答案：D略11.下列化學用語的書寫正確的是(

)A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．乙烯的結構簡式C2H4C．F原子結構示意圖：

D．四氯化碳的電子式：參考答案：A略12.如圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是A．上述可逆反應的正反應為放熱反應B．X、Y、Z均為氣體C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應的逆反應ΔH＞0參考答案：C略13.把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－下列說法正確的是

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質量不變參考答案：C略14.根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是（

）

短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合價+2+3+2+6、﹣2﹣2A、氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R

B、單質與稀鹽酸反應的速率：L＜Q

C、離子半徑：R2﹣＜L2+

D、M與T形成的化合物既能與強酸反應，又能與強堿反應參考答案：D解：由上述分析可知，L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O，

A．非金屬性O大于S，則穩(wěn)定性H2O＞H2S，即H2T＞H2R，故A錯誤；

B．金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為L＞Q，故B錯誤；

C．Mg2+離子核外電子數(shù)為10，S2﹣離子的核外電子數(shù)為18，電子層越多，原子半徑越大，則離子半徑：R2﹣＞L2+

，故C錯誤；

D．M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應，故D正確；

故選D．

【分析】由表格中原子半徑及化合價可知，T只有﹣2價，則T為O元素，R有﹣2和+6價，則R為S元素；L、M的原子半徑均大于R、T，應均為第三周期元素，則L為Mg、M為Al，Q為第二周期第IIA族元素，則Q為Be，以此來解答．15.下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是（）A．要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，應先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液B．配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中C．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液D．制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱參考答案：A解：A．應先加足量溴水，己烯與溴發(fā)生加成反應，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液，可檢驗甲苯，故A正確；B．加入酸液時，應避免酸液飛濺，應將濃硫酸加入到濃硝酸中，故B錯誤；C．溴易溶于溴苯，應加入氫氧化鈉溶液除雜，故C錯誤；D．制取硝基苯，加入溫度為50～60℃，應水浴加熱，故D錯誤．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入__________，目的是__________。（2）反應中加入過量的乙醇，目的是__________________________。（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是________

_____（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________，分離方法I是____________，分離方法II是____________，試劑b是______________，分離方法III是______________。（5）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人實驗結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物質丙同學分析了上述實驗目標產(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：①甲實驗失敗的原因是：_______________________________________________②乙實驗失敗的原因是：_______________________________________________參考答案：（1）碎瓷片，防止爆沸

（2）提高乙酸的轉化率

（3）及時地蒸出生成物，有利于酯化反應向生成酯的方向進行

（4）a：飽和Na2CO3溶液；I：分液；II：蒸餾；b：硫酸；III：蒸餾

（5）①所加的NaOH溶液較少，沒有將余酸中和

②所加的NaOH溶液過量使酯完全水解。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)t/minX/molY/molZ/mol01．002．000．0010．901．800．2030．751．500．5050．651．300．7090．551．100．90100．551．100．90140．551．100．90

（1）體系中發(fā)生反應的化學方程式是____________；（2）計算該反應在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：________；（3）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于________；（4）如果該反應是放熱反應，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。

（5）如果起始加入X、Y、Z的物質的量分別為2．00mol、4．00mol和0mol，在原溫度下達平衡時，X的轉化率為α!，則α!

α（填

<

>

=）。

（6）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質的量分別為1．00mol、1．00mol和1．00mol，此時可逆反應的反應速率：u（正）

u（逆）（填

<

>

=）。參考答案：（16分）（1）化學方程式是_____

X+2Y2Z

_；（2）Z的平均反應速率：0．017mol/（L．min）；（無單位或單位書寫不規(guī)范均不給分）（3）X的轉化率α等于______55%

__；（4）1_____升高溫度

___，2____使用合適催化劑_

__，3_____增大壓強______。（5）>(6)>略18.（10分）如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極附近顯紅色。試回答以下問題：（1）電源A極的名稱是

。（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是______________________

___。（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是______________。（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是_______，電鍍液的主要成分是_________(填化學式)