2021年福建省龍巖市湖洋中學高二化學上學期期末試題含解析

2021年福建省龍巖市湖洋中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鹽類水解在日常生活中有著廣泛的應用，下列說法與鹽類水解無關的是

A、生活中常用明礬（KAl(SO4）2）凈水

B、用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污

C、用稀硫酸除去銅器表面上銅綠

D、NH4F溶液不宜用玻璃試劑瓶保存（HF會腐蝕玻璃）參考答案：C略2.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A．1L0.1mol/L稀鹽酸中所含氯化氫分子的數目為0.1NA

B．0.01molNH3通入100mL水中配制成溶液，NH3、NH3·H2O的數目共0.01NA

C．500mL0.3mol/LFe2(SO4)3溶液中，氫氧化鐵膠粒的數目約為0.3NA

D．常溫下，40mL0.5mol/L稀硫酸與足量的鐵粉反應，生成H2數目為0.02NA參考答案：D略3.下列說法中，不正確的是A．鉛筆芯不含鉛

B．陶瓷都不透明

C．有機玻璃不屬于玻璃

D．純堿不屬于堿參考答案：B略4.下列敘述正確的是（

）A．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）B．在25℃時，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH＞7C．0.1mol·L－1與0.2mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比為1︰2D．中和pH與體積都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物質的量之比是1∶２參考答案：B略5.下列含硫元素的物質只做還原劑的是（

）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：A略6.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列名詞與環(huán)境污染均無關系的是:①赤潮②酸雨③光化學污染④臭氧空洞⑤水俁病

⑥潮汐⑦大脖子病A、②⑦

B、①⑥

C、⑥⑦

D、⑤⑥參考答案：C7.下列說法中錯誤的是①化學性質相似的有機物是同系物②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物③若烴中碳、氫元素的質量分數相同，它們必定是同系物④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③參考答案：A8.COCl2?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0當反應達到平衡時，下列措施：①恒容通入惰性氣體

②恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（）A．①②

B．①

C．②

D．都不能參考答案：C考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：能提高COCl2轉化率，則需使化學平衡正向移動，以此來解答．解答：解：①恒容通入惰性氣體，平衡不移動，轉化率不變，故不選；②恒壓通入惰性氣體，相當于減壓，則平衡正向移動，轉化率增大，故選；故選C．點評：本題考查化學平衡的移動，明確常見的影響因素結合信息中“增大COCl2轉化率”即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．9.對可逆反應，下列圖像正確的是參考答案：C10.下列有關鹽酸和醋酸的敘述中錯誤的是（）(不定項)A．常溫下，等物質的量濃度的鹽酸和醋酸分別與鐵粉反應，鹽酸的速率比醋酸的快B．鹽酸中存在電離平衡：HCl?Cl﹣+H+C．常溫下，若c（H+）相同時，c（HCl）比c（CH3COOH）大D．同為0.1mol/L的鹽酸和醋酸，鹽酸的導電性比醋酸的強參考答案：BC考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．分析：鹽酸是強酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，據此分析．解答：解：A、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以等物質的量濃度的鹽酸和醋酸分別與鐵粉反應，鹽酸的速率比醋酸的快，故A正確；B、鹽酸是強電解質，能夠完全電離，不存在電離平衡，故B錯誤；C、鹽酸是強酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，所以c（H+）相同時，c（HCl）比c（CH3COOH）小，故C錯誤；D、鹽酸是強酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，所以0.1mol/L的鹽酸和醋酸，鹽酸的導電性比醋酸的強，故D正確；故選BC．點評：本題考查了強弱電解質的相關知識，注意弱電解質不能完全電離，在水溶液中主要以分子的形式存在，題目難度不大11.對下列過程的熵變的判斷不正確的是()A．溶解少量食鹽于水中：ΔS>0B．純碳和氧氣反應生成CO(g)：ΔS>0C．水蒸氣變成液態(tài)水：ΔS>0D．CaCO3(s)加熱分解為CaO(s)和CO2(g)：ΔS>0參考答案：C水蒸氣變成液態(tài)水是熵減小的過程。12.在298K、101kPa時，已知：2H2O（g）=O2（g）＋2H2（g）

△H1H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）

△H2

2H2O（g）＋2Cl2（g）=4HCl（g）＋O2（g）

△H3則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是

()A.△H3=△H1＋2△H2

B.△H3=△H1＋△H2

C.△H3=△H1－2△H2

D.△H3=△H1－△H2參考答案：A略13.在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其兩組峰的面積之比為3∶2的化合物是(

)

參考答案：D略14.設C+CO2?2CO﹣Q1，反應速率v1；N2+3H2?2NH3+Q2反應速率v2．對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（）A．同時增大 B．同時減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大參考答案：A考點：化學反應速率的影響因素．

專題：化學平衡專題．分析：升高溫度，無論對于吸熱還是放熱反應，都會使反應速率增大．解答：解：升高溫度時，活化分子的百分數增大，正逆反應速率都增大，吸熱反應或放熱反應的速率都增大，與吸放熱無關．故選A．點評：本題考查溫度對反應速率的影響，題目難度不大，注意只要溫度升高，反應速率就增大，與反應的吸放熱無關．15.下列物質中不屬于油脂的是

A．花生油

B．潤滑油

C．羊油

D．牛油參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠——甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種。某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產生氣泡，河水仍清。

請完成下列各題：

（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：

甲_____________，乙，_____________，丙_____________，（填化學式）

（2）在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是______________。

（3）小河中魚蝦幾乎絕跡的原因是________________________________________________。參考答案：（1）Ca（OH）2

FeCl3

HCl

（2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-

（3）河水中的酸堿性及有害化學藥品的富集作用等原因直接危害魚蝦等生物的生長，因而此河中魚蝦幾乎絕跡略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請回答問題。A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數比s電子數少1C原子的第一至第四電離能分別是:

I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數與周期數的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第八列（1）已知BA5

為離子化合物，是由

、

兩種微粒構成的（填化學符號）。（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

形。（3）某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了

。（4）G位于

族，G3+價電子排布式為

。GE3常溫下為固體，熔點，沸點，在以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷GE3的晶體類型為________________。-ks5u（5）DE3中心原子的雜化方式為

，其空間構型為

。（6）前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物，其晶體的熔點由高到低的排列順序為（寫化學式）

，原因是

。參考答案：（1）NH4+

H-

（2）

3

，紡錘形（3）泡利原理

（4）

第Ⅷ

，3s23p63d6

，分子晶體（5）sp3，三角錐（6）LiCl＞NaCl＞KCl＞HCl，LiCl、NaCl、KCl均為離子晶體，HCl為分子晶體，所以HCl熔點最低。又因為Li+、Na+、K+的半徑依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次減小，故熔點依次降低。

略18.金屬鹽可使人中毒。當人誤食重金屬鹽時，可以喝

解毒。原因是上述食品中含有較多的

，可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物，可以減輕重金屬鹽類對胃腸黏膜的危害，起到緩解毒性的作用。參考答案：略19.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎,請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。(1)生產中可用鹽酸來除鐵銹。現將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為。

(2)下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕。

(3)在實際生產中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖:

①A電極對應的金屬是(寫元素名稱),B電極的電極反應式是。

②若電鍍前A、B兩金屬片質量相同,電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量,二者質量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為mol。

③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因。

參考答案：(1)2FeCl3+Fe=3FeCl2(2)BD(3)①銅Cu2++2e-=Cu②0.08③鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負極,加速鐵的腐蝕(其他合理答案也可)解析：