遼寧省朝陽(yáng)市第二十三高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

遼寧省朝陽(yáng)市第二十三高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.1mol含8個(gè)碳原子的某烴分子，最多形成8NANA個(gè)碳碳單鍵B.16.9g過(guò)氧化鋇晶體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NAC.1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NAD.精煉銅過(guò)程中陽(yáng)極減輕6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2NA參考答案：B略2.將pH相同的三種酸性溶液露置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的ｐH隨時(shí)間的變化情況如圖所示：則a、b、c三種溶液分別可能為：

A．H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液

B．氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液

C．H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水

D．H2S溶液、濃鹽酸、H-2SO3溶液參考答案：A略3.W、X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價(jià)離子分別為X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞ZC．離子半徑：X2﹣＞Y+＞Z﹣

D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Z的最低價(jià)離子分別為X2﹣和Z﹣，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識(shí)解答該題．解答：解：X、Z的最低價(jià)離子分別為X2﹣和Z﹣，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，A．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故A錯(cuò)誤；B．常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為Na＞S＞F2，故B錯(cuò)誤；C．Na+、F﹣具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F﹣＞Na+，故C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類．4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：

B．NH3分子的電子式：

C．鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：B5.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（氣）溶于1000g水中得到的鹽酸密度為bg·cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是（）

A．

B．

C．

D．參考答案：D6.下列化合物沸點(diǎn)比較錯(cuò)誤的是

（

）A．丙烷＞乙烷＞甲烷

B．正戊烷＞異戊烷＞新戊烷C．鄰二甲苯＞間二甲苯＞對(duì)二甲苯

D．對(duì)二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯參考答案：D略7.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

(

)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A在有鍍層的鐵片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L鹽酸，2h后滴入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)可能是鍍錫的馬口鐵片B用潔凈的Pt蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na＋，無(wú)k＋C將CH3CH2Br與NaOH溶液混合加熱，再滴加AgNO3溶液，未產(chǎn)生淺黃色沉淀CH3CH2Br未發(fā)生水解D將打磨過(guò)的Al片投到一定濃度的CuCl2溶液，出現(xiàn)氣泡并有固體生成，過(guò)濾，向固體中加入過(guò)量的氨水，固體部分溶解Al與CuCl2溶液反應(yīng)，生成了H2和Cu(OH)2參考答案：D略8.某無(wú)色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理（假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全）：①通過(guò)堿石灰，氣體體積減?。虎谕ㄟ^(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；③通過(guò)無(wú)水CuSO4粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色；④通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變?yōu)闇啙幔纱丝梢源_定混合氣體中（）A．一定含有CO2、H2O蒸氣，可能含有H2、COB．一定含有H2O蒸氣、CO，可能含有CO2、H2C．一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸氣、H2D．一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸氣、CO2中的1種或2種參考答案：D考點(diǎn)：常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)；幾組未知物的檢驗(yàn)分析：無(wú)色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，①通過(guò)堿石灰，氣體體積減小，說(shuō)明含有酸性氧化物或水蒸氣，或二者都有；②通過(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色，說(shuō)明含有還原性氣體；③通過(guò)無(wú)水CuSO4粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明含有通過(guò)灼熱的氧化銅時(shí)生成水蒸氣；④通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變?yōu)闇啙幔f(shuō)明通過(guò)灼熱的氧化銅時(shí)有二氧化碳生成，據(jù)此分析解答．解答：解：無(wú)色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，①通過(guò)堿石灰，氣體體積減小，說(shuō)明含有酸性氧化物或水蒸氣，或二者都有，二氧化碳屬于酸性氧化物，則該混合氣體中可能含有二氧化碳或水蒸氣，或者二者都有；②通過(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色，說(shuō)明含有還原性氣體，CO和氫氣都具有還原性，所以該混合氣體中含有CO或氫氣，或者二者都有；③通過(guò)無(wú)水CuSO4粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色，因?yàn)橥ㄟ^(guò)堿石灰時(shí)即使有水蒸氣也被吸收，所以該現(xiàn)象說(shuō)明原來(lái)氣體中含有氫氣；④通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變?yōu)闇啙?，因?yàn)橥ㄟ^(guò)堿石灰時(shí)即使有二氧化碳也被堿石灰吸收，所以該現(xiàn)象說(shuō)明原來(lái)氣體中含有CO，通過(guò)以上分析知，一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸氣、CO2中的1種或2種，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氣體檢驗(yàn)，明確氣體及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意要排除物質(zhì)的干擾，題目難度不大．9.下列說(shuō)法不正確的是

（

）

①將CO2通入溶有足量氨氣的BaCl2溶液中，無(wú)白色沉淀生成

②將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色

③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-

④從含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取

⑤檢驗(yàn)溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

A．只有②

B．①②③⑤

C．①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略10.將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內(nèi)，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是（）A．2mol/LNaOH的溶液B．2mol/LMgSO4的溶液C．2mol/LH2SO4的溶液D．FeCl3溶液參考答案：C解：能使膠體聚沉的物質(zhì)有電解質(zhì)溶液和帶相反電荷的膠體．A、氫氧化鈉能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，故A錯(cuò)誤；B、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，故B錯(cuò)誤；C、稀硫酸是電解質(zhì)溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，故C正確；D、FeCl3溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，故D錯(cuò)誤．故選C．11.下列說(shuō)法正確的是A.按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液B.漂白粉、鋼、氯水、Fe(OH)3膠體均為混合物C.CO2、SO3、NO2和水反應(yīng)均能生成相應(yīng)的酸，都屬于酸性氧化物D.KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)參考答案：B略12.（2006·上海卷）6.下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是A.HCl

B.Na2O2

C.C2H2

D.CH4參考答案：13.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（

）A．能與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：、Cl－、Na+、

B．水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10－12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－C．堿性溶液中：K+、、、

D．澄清透明的無(wú)色溶液：ClO－、S2-、Na+、SO42－參考答案：C略14.下列各項(xiàng)操作中發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是

A.向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2

B.向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加入過(guò)量稀H2SO4

C.向Ba（NO3）2溶液中通入過(guò)量SO2

D.向CaCl2溶液中通入過(guò)量CO2參考答案：B略15.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]B．已知25°C時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol·L-1C．0.2mol·L－1HCl溶液與等體積0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，則有C(HA-)＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(A)（12分）實(shí)驗(yàn)室用圖甲所示的裝置制取CO2氣體，可以達(dá)到隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停的效果：（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查甲的氣密性：

。（2）下列氣體也可以采用甲裝置來(lái)制取的是____________。A．用鋅粒和稀硫酸制取氫氣

B．用氫氧化鈉固體和濃氨水制氨氣C．用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣

D．用電石制乙炔（3）若用圖乙裝置來(lái)代替圖甲制CO2氣體，并要求達(dá)到與甲同樣的效果（不增加儀器、用品），請(qǐng)敘述操作方法______________________________________________________。（4）為了測(cè)定CO2的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)行如下操作：①將收集好的CO2氣體連瓶帶塞一起稱量，質(zhì)量為m1g；②再將此瓶重新裝滿空氣，用塞子塞好，稱量質(zhì)量為m2g；③再用此瓶收集一瓶氫氣，用塞子塞好，稱得質(zhì)量為m3g。所有實(shí)驗(yàn)均在相同條件下進(jìn)行。已知：空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量為29.0，試回答：Ⅰ．本實(shí)驗(yàn)的測(cè)定原理是

。Ⅱ．裝有CO2的集氣瓶質(zhì)量的稱量，應(yīng)重復(fù)操作，直到兩次稱量結(jié)果基本相同，理由是

。Ⅲ．由實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是

。Ⅳ．若實(shí)驗(yàn)測(cè)的的CO2的分子量偏小，則可能的原因是_________________________。參考答案：答案：(1)塞緊橡皮管，夾緊止水夾后，從漏斗中加入一定量的水直至漏斗中的液面高于試管內(nèi)的液面，停止加水，隔一段時(shí)間，如果漏斗中的液面與試管中的液面差保持不變，則說(shuō)明甲裝置的氣密性好。（2分）（2）A（1分）（3）先加液體至接近隔板，固定好裝置，此時(shí)固液分離反應(yīng)不發(fā)生，然后用手讓乙裝置的試管傾斜，使固液相接觸，反應(yīng)發(fā)生則產(chǎn)生氣體，當(dāng)氣體不再需要時(shí)，將裝置放正，反應(yīng)停止。（2分）（4）Ⅰ．根據(jù)阿佛加德羅定律，同溫同壓時(shí)，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。（2分）Ⅱ．確保瓶?jī)?nèi)充滿CO2（1分）Ⅲ．（2分）Ⅳ．空氣沒(méi)排完，CO2未收集滿。（其他合理答案均給分）（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)高分子樹(shù)脂M具有較好的吸水性，其合成路線如下：已知：(1)C的名稱為 ，D中的官能團(tuán)為

，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。(2)由A生成B的化學(xué)方程式為

。(3)上述合成路線中，D→E轉(zhuǎn)化在合成M中的作用為

。(4)下列關(guān)于F的敘述正確的是

。A．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

B．能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)C．能聚合成高分子化合物

D．1molG最多消耗2molNaOH(5)H是G的同系物，且與G相差一個(gè)碳原子，則同時(shí)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有

種(不考慮立體異構(gòu))。①與G具有相同的官能團(tuán) ②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基(6)根據(jù)上述合成路線和信息，以苯乙醛為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線

。參考答案：(1)苯乙醛(1分)碳碳雙鍵、醛基(2分)

(1分)(2)

(2分)(3)保護(hù)碳碳雙鍵，防止其被氧化(2分)

(4)AB(2分)

(5)18(2分)(6)(3分)試題分析：與Cl2在光照條件下生成的A為，再在NaOH的水溶液中加熱水M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)由生成的化學(xué)方程式為；(3)上述合成路線中，D→E轉(zhuǎn)化在合成M中的作用為保護(hù)碳碳雙鍵，防止其被氧化；(4)A．中有羧基，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，故A正確；B．能發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，故B正確；C．中不存在碳碳雙鍵，不能聚合成高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．1mol最多消耗1molNaOH，故D錯(cuò)誤，答案為AB。(6)以苯乙醛為原料合成的合成路線為

【名師點(diǎn)晴】本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題需要學(xué)生根據(jù)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過(guò)程C原子數(shù)目，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。18.（14分）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。（1）目前合成氨技術(shù)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。①673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

。A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n(N2)相同D．773K，30MPa下，反應(yīng)至t2時(shí)刻達(dá)到平衡，則n(NH3)比圖中e點(diǎn)的值大②在容積為2.0L恒容的密閉容器中充入0.80molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在673K、30MPa下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)的平衡常數(shù)K=

。（保留小數(shù)一位）K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)

（填標(biāo)號(hào)）。A．H2的轉(zhuǎn)化率一定越高

B．NH3的產(chǎn)量一定越大C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全

D．化學(xué)反應(yīng)速率越大（2）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式

。（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2O(1)

2NH3(g)+O2(g)?！鱄=akJ·mol—1進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：T/K303313323NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0①此合成反應(yīng)的a

0；ΔS

0，（填“＞”、“＜”或“＝”）②已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92.4kJ·mol—1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=－571.6kJ·mol—1則N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)ΔH=

kJ·mol—1參考答案：（1