河南省濮陽市亞康學校高二化學下學期期末試題含解析

河南省濮陽市亞康學校高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列操作正確的是：A、加熱試管時，試管外壁如有水珠，不必擦干B、調整天平零點時，若指針偏向標尺左邊，則應把螺絲向右調節(jié)C、用量筒量取一定體積的液體時，視線與量筒的刻度重合即可D、液體試劑用不完時要倒回原試劑瓶以節(jié)省藥品參考答案：B2.下列判斷錯誤的是A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

B．熔點：Si3N4＞NaCl＞SiCl4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．沸點：NH3＞PH3＞AsH3參考答案：D3.下列關于I的說法正確的是A．質量數(shù)為53

B．中子數(shù)為78

C．質子數(shù)為131

D．電子數(shù)為78參考答案：B4.高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應是焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2參考答案：A略5.有三種不同取代基-X，-Y，-Z，當它們同時取代苯分子中的3個氫原子，取代產(chǎn)物有

(

)

A．4種

B．6種

C．10種

D．14種參考答案：C略6.在一個容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定條件下發(fā)生下列反應3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)

達到平衡后，A物質的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質量增大1/8，則該反應的化學方程式中n的值是A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：A略7.用R元素代表有短周期元素，R原子最外層p能級上有2個未成對電子。下列關于R的描述正確的是A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高價氧化物對應的水化物都是H2RO4C．R一定是非金屬元素D．R的最高價氧化物都能與NaOH溶液反應參考答案：CD8.下列說法正確的是()A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應式MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2OB．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，等物質的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)。C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种?。D．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入

Na2SO4可使溶液由a點變到b點；通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點?；瘜W式電離常數(shù)HClOK1＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11參考答案：B略9.下列有關化學反應方向的描述中正確的是（）A．任何能使焓減小的過程都能自發(fā)進行B．自發(fā)反應一定是熵增加，非自發(fā)反應一定是熵不變或減少C．△H＜0，△S＞0，在通常狀況下均可自發(fā)進行D．△H＞0，△S＞0，較低溫度有利于反應自發(fā)進行參考答案：C考點：焓變和熵變．專題：化學平衡專題．分析：化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△G=△H﹣T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行．解答：解：A、任何能使焓減小的過程不一定能自發(fā)進行，若是在高溫下的熵增大的反應，不能自發(fā)進行，故A錯誤；B、化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△G=△H﹣T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行，故B錯誤；C、當△H＜0，△S＞0時，△G=△H﹣T?△S＜0，一定能自發(fā)進行，故C正確；D、△H＞0，△S＞0，取決于反應的溫度，較高溫度有利于反應自發(fā)進行，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，反應是否自發(fā)進行取決于焓變和熵變及其溫度，題目較簡單．10.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的燒杯里逐滴加入稀H2SO4，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流I表示)近似地用圖中曲線表示的是()A．甲

B．乙

C．丙

D．丁參考答案：C11.已知分子式為C12H12的物質A的結構簡式為，其苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構體，由此推斷A苯環(huán)上的四溴代物的同分異構體的數(shù)目有（

）A.9種

B.10種

C.11種

D.12種參考答案：C略12.埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下被腐蝕的速度最慢的是A.在含鐵元素較多的酸性土壤中

B.在潮濕疏松透氣的土壤中C.在干燥致密不透氣的土壤中

D.含碳粒較多、潮濕透氣的中性土壤中參考答案：C13.下列最簡式中，沒有相對分子質量也可以確定分子式的是

A．CH3

B．CH2

C．CH

D．C2H5參考答案：AD14.下列各元素，最易形成離子化合物的是()①第三周期第一電離能最小的元素

②外圍電子構型為2s22p6的原子③2p亞層為半滿的元素

④電負性最大的元素A．①②

B．③④

C．②③

D．①④參考答案：D略15.下列物質中，主要成分不是硅酸鹽的是(

)

A．陶瓷

B．大理石

C．玻璃

D．水泥參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3－、SO42－、CO32－,現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液,進行如下實驗:①測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象;④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。已知:氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的[Ag(NH3)2]OH。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:(1)寫出下列六種化合物的化學式:A、B、C、D、E、、F。(2)實驗④中生成白色沉淀的離子反應方程式

,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的化學反應方程式是

。參考答案：(1)Ba(OH)2AgNO3Ca(CH3COO2)AlCl3K2CO3FeSO4；(2)Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3解析：①測得溶液A、C、E呈堿性,三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液,水解呈堿性的溶液為強堿弱酸鹽,溶液中含有的弱酸根離子有CH3COO-和CO32－,根據(jù)堿性A>E>C,則A只能為強堿,溶液中含有大量的OH-離子。根據(jù)pH關系可知,E為碳酸鹽,含有CO32－,C為醋酸鹽,含有CH3COO-。陽離子中能夠與CO32－形成可溶性鹽的只能是K+,E為K2CO3。OH-離子與Ag+,Ca2+,Fe2+,Al3+等離子不能大量共存,A只能為Ba(OH)2。C中含有CH3COO-,陽離子中的強堿陽離子只有Ca2+,所以C為Ca(CH3COO)2。②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失,則B中含有銀離子,根據(jù)溶解性可知,B只能為硝酸銀溶液。③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象,說明D中不含SO42－離子。④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,說明F中含有Fe2+離子。該過程中的離子反應方程式為Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。綜上分析可知,A為Ba(OH)2,B為AgNO3,C為Ca(CH3COO)2,D為AlCl3,E為K2CO3,F為FeSO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下：（C6H10O5）n+nH2O

nC6H12O6

C6H12O6

2C2H5OH+2CO2↑；上述方程式中（C6H10O5）n可能表示_______________________（填物質名稱）；C6H12O6名稱是_______________，它和____________或____________________的反應常用于檢驗其存在。參考答案：略18.將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應速率是0.1mol/(L。min)，且此時A、B的物質的量濃度之比為3∶5。求：（1）此時A的濃度為

.反應開始前放入容器中A、B的物質的量

（2）B的平均反應速率

.（3）x的值是多少

.（4）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

。A．溶器內壓強不再發(fā)生變化B．A的體積分數(shù)不再發(fā)生變化C．容器內氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化D．相同時間內消耗3nmolA的同時消耗nmolBE.混合氣體的平均相對分子質量不再變化參考答案：

0.75mol·L-

3mol；20%；

x=2

；B略19.（12分，每空2分）某溫度t℃時，測得0.01mol.L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw=__________。則該溫度__________（選填大于、等于或小于）25℃，其理由是_________

此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：（