山東省臨沂市綜合中學(xué)2022年高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

山東省臨沂市綜合中學(xué)2022年高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（）A．一定屬于分解反應(yīng) B．一定屬于氧化還原反應(yīng)C．一定屬于放熱反應(yīng) D．一定屬于可逆反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】由圖可知，發(fā)生2SO3?2SO2+O2，S、O元素的化合價(jià)變化，且分解為吸熱反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．為一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故A正確；B．S、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．分解為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)前后均有三氧化硫，為可逆反應(yīng)，故D正確；故選C．2.下列物質(zhì)中不能用金屬與稀硫酸反應(yīng)來制取的是(

)

A．Fe2(SO4)3

B．MgSO4

C．Al2(SO4)3

D．ZnSO4參考答案：A略3.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是：A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

C.Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH—=HCO3—D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O參考答案：A4.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)()參考答案：D略5.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是

（

）A．左右下方區(qū)域的金屬元素

B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

D.稀有氣體元素參考答案：C略6.某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2．24L3．36L3．36L

則下列分析推理不正確的是（

）

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3．0mol/L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9．2g時(shí)鹽酸過量

D．15．7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)參考答案：D略7.“即食即熱型快餐”適合外出時(shí)使用，其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是（） A．濃硫酸和水 B．生石灰和水 C．氫氧化鈉和水 D．氯化鈉和水參考答案：B【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)． 【分析】根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否放熱判斷，即食即熱型快餐就是利用物質(zhì)接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放熱進(jìn)行的，且要在放熱時(shí)確保安全性． 【解答】解：A．濃硫酸溶于水放熱，但濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，故不適用于食物的加熱，故A錯(cuò)誤； B．生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，故B正確； C．NaOH溶于水放熱，但氫氧化鈉是強(qiáng)堿，具有很強(qiáng)的腐蝕性，不合適食物的加熱，故C錯(cuò)誤； D．氯化鈉與水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤， 故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了生石灰的用途，完成此題，可以依據(jù)氧化鈣的性質(zhì)進(jìn)行解答．8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（

）A．ω=36.5c/(1000ρ)

B．ρ=(36.5V+22400)/(22.4V+22.4)C．ω=36.5V/(36.5V+22400)

D．c=1000Vρ/(36.5V+22400)參考答案：B略9.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間B．能透過半透膜C．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀D．顏色都呈紅褐色參考答案：C10.下列敘述不正確的是(

)A．原子半徑：H＜Al＜Mg＜Na

B．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3C．P、S、Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)D．N、O、F元素非金屬性依次增強(qiáng)參考答案：B略11.下列操作中正確的是（）

A．加熱液體

B．加入固體粉末 C．傾倒液體

D．尾氣吸收參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．試管中液態(tài)體積不能超過試管容積的；B．應(yīng)該先將試管橫放，然后用藥匙將固體粉末送入試管底部；C．傾倒液態(tài)時(shí)需要做到：瓶塞倒放、標(biāo)簽向手心、瓶口對(duì)試管口、試管傾斜；D．氯化氫氣體極易溶于水，稀釋HCl氣體時(shí)必須防止倒吸，圖示裝置中易發(fā)生倒吸現(xiàn)象．【解答】解：A．給試管中液態(tài)加熱時(shí)，試管中液態(tài)體積不能超過試管容積的，故A錯(cuò)誤；B．向試管中加入固體粉末時(shí)，應(yīng)該先將試管橫放，圖示操作方法不合理，故B錯(cuò)誤；C．傾倒液體時(shí)，瓶塞要倒放，試管稍稍傾斜，試管口與瓶口要緊靠，藥品瓶標(biāo)簽必須向著手心，圖示操作合理，故C正確；D．由于HCl氣體極易溶于水，稀釋氯化氫時(shí)必須使用防倒吸裝置，圖示裝置中會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選C．12.我國(guó)大力發(fā)展水力發(fā)電站建設(shè)，如葛洲壩，年發(fā)電量相當(dāng)于每年燃燒3000萬噸煤的

火力發(fā)電站了出的電量，水力發(fā)電和火力發(fā)電相比，下列說法中正確的是(

)

①減少CO2的排放有利于減輕溫室效應(yīng)

②減少SO2的排放有利于減少降酸雨

③減

少?gòu)U渣排放有利減少對(duì)土壤、水體污染

④減輕白色污染

A．①②③④

B．①②③

C．①②

D．①

參考答案：B略13.下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯(cuò)誤的是（）A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來滅火C．鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦D．實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶參考答案：B【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)試劑的存放．【分析】A、金屬鈉的密度比煤油的大；B、金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉可以和二氧化碳之間反應(yīng)，泡沫滅火器產(chǎn)生的是二氧化碳；C、鈉的還原性強(qiáng)，鈉能與熔融狀態(tài)下的四氯化鈦反應(yīng)制取金屬鈦；D、實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原瓶．【解答】解：A、金屬鈉的密度比煤油的大，通常少量的金屬鈉可保存在煤油中，故A正確；B、金屬鈉著火不可用泡沫滅火器滅火，這樣會(huì)使或燃燒得更旺，故B錯(cuò)誤；C、鈉的還原性強(qiáng)，可用鈉和熔融狀態(tài)下的四氯化鈦反應(yīng)制取金屬鈦，故C正確；D、實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原瓶，故D正確．故選B．14.在下列元素中，不屬于主族元素的是（

）A．氧 B．鐵 C．鈣

D．溴參考答案：B15.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時(shí)可以加熱）（）A．Ba（OH）2 B．NaOH C．BaCl2 D．AgNO3參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、刺激性氣體、無現(xiàn)象、白色沉淀和刺激性氣體，以此來解答．【解答】解：A．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、刺激性氣體、無現(xiàn)象、白色沉淀和刺激性氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B．NaOH不能鑒別Na2SO4、KCl，也不能鑒別NH4NO3、（NH4）2SO4，故B錯(cuò)誤；C．BaCl2不能鑒別Na2SO4、（NH4）2SO4，也不能鑒別NH4NO3、KCl，故C錯(cuò)誤；D．Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下列問題。(1)A中碎瓷片的作用是____________。(2)乙烯的電子式為__________________。(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯的加成反應(yīng)得到的是______(填字母代號(hào))。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)運(yùn)輸水果時(shí)，為了吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟腐爛，常將浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。參考答案：(1)催化劑

(2)

(3)ACD

(4)高錳酸鉀(或KMnO4)分析：石蠟在碎瓷片的作用下發(fā)生裂解生成乙烯，B用于檢驗(yàn)乙烯，乙烯可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，C用于檢驗(yàn)乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)，結(jié)合乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。詳解：（1）由題意：石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，可知其作用主要是催化劑，加快反應(yīng)速率；（2）乙烯分子中含有碳碳雙鍵，電子式為；（3）A．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH3，A正確；B．CH3CHCl2不能通過乙烯的加成反應(yīng)得到，B錯(cuò)誤；C．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，C正確；D．乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br，D正確，答案選ACD。（4）酸性高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，因此運(yùn)輸水果時(shí)，為了吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟腐爛，常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.書寫以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式（1）H2SO4：

。（2）Ba（OH）2：

。（3）NaHCO3：

。參考答案：（1）H2SO4═2H++SO42﹣；（2）Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；（3）NaHCO3═Na++HCO3﹣。

解：（1）硫酸在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，其電離方程式為：H2SO4═2H++SO42﹣，故答案為：H2SO4═2H++SO42﹣；（2）氫氧化鋇在溶液中完全電離，其電離方程式為：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故答案為：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；（3）碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案為：NaHCO3═Na++HCO3﹣。

18.寫出下列反應(yīng)的離子方程式①．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸混合

②．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合

③．

氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合

④．少量硫酸氫鈉溶液滴到氫氧化鋇溶液中

⑤．少量氫氧化鋇溶液滴到硫酸氫鈉溶液中

參考答案：①．

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

②．HCO32-+OH-=H2O+CO32-③．Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓

+

2H2O④．Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓

+

H2O⑤．Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓

+

2H2O

略19.在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡，依圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是__________。(3)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止

B．在t