陜西省西安市戶縣南關(guān)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

陜西省西安市戶縣南關(guān)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①將光亮鐵釘放入硫酸銅溶液中

②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水

③將銅絲放入氯化鐵溶液中，下列判斷正確的是：A.實(shí)驗(yàn)①中鐵釘做氧化劑

B.實(shí)驗(yàn)②中Fe2+具有還原性C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)

D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+參考答案：B試題分析：A、鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵是還原劑，A錯(cuò)誤；B、向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，體現(xiàn)亞鐵離子的還原性，B正確；C、將銅絲放入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D錯(cuò)誤，答案選B。【名師點(diǎn)晴】注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。2.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A、燒杯中有銅無(wú)鐵

B、燒杯中有鐵無(wú)銅C、燒杯中鐵、銅都有

D、燒杯中鐵、銅都無(wú)參考答案：B略3.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）

A．氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>H2S>PH3>SiH4B．微粒半徑K＋>Al3＋>S2－>Cl－C．酸性：H2SO4>CH3COOH>H2CO3>HClOD．金屬性：K>Ca>Mg>Be

參考答案：B略4.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋的物質(zhì)的量濃度（單位：mol·L－1）為A.（y－2x）/a

B.（y－x）/a

C.（2y－4x）/a

D.（2y－2x）/a參考答案：C試題分析：第一份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根據(jù)BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根據(jù)BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反應(yīng)的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，則剩余AgNO3和NaCl反應(yīng)生成AgCl，根據(jù)NaCl~AgNO3知，和NaCl反應(yīng)的硝酸銀物質(zhì)的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，則兩種溶液中NaCl的物質(zhì)的量為2ymol-4xmol，根據(jù)Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，則原來(lái)混合溶液中c（Na+）==mol/L，故選C。5.下列氣體顏色為紅棕色的是A．SO2

B．Cl2

C．NO2

D．N2參考答案：C略6.下列說(shuō)法正確的是（）A．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gC．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)D．在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同參考答案：C略7.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)志中的是（

）參考答案：A略8.甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法不正確的是A.若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物B.若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用C.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2D.若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為：甲<丙<戊參考答案：CA．甲為單質(zhì)，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則甲為Al，乙為氧氣，二者反應(yīng)生成丙為氧化鋁，屬于兩性氧化物，A正確；B．丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則丙為HCl，丁為NH3，若乙為氯氣，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，B正確；C．甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，則甲為Na，乙為氧氣，二者反應(yīng)生成的丙可能為Na2O2或Na2O，C錯(cuò)誤；D．若甲、丙、戊含有同一種元素，當(dāng)甲為S，乙為氧氣，丙為二氧化硫，丁為HClO等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，戊為硫酸，則含S元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)榧祝急嘉?，D正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，符合甲、丙、戊中同種元素的化合價(jià)升高為非金屬元素或變價(jià)金屬元素。9.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列。其中正確的是

A、硫酸，純堿，孔雀石

B、硝酸，燒堿，綠礬C、冰醋酸，乙醇，醋酸鈉

D、鹽酸，熟石灰，苛性鈉參考答案：B略10.根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.元素②、⑥形成的化合物具有兩性B.元素②氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C.元素⑤對(duì)應(yīng)的離子半徑大于元素⑧對(duì)應(yīng)的離子半徑D.Cl的最高價(jià)氧化物的水化物比元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)參考答案：B【分析】②⑤的最低價(jià)都為-2價(jià)，應(yīng)該為ⅥA族元素，根據(jù)原子半徑可知②為O元素、⑤為S元素；①⑦⑧的最高正化合價(jià)為+1價(jià)，結(jié)合原子半徑大小可知：①為H元素、⑦為L(zhǎng)i元素、⑧為Na元素；③⑥的最高價(jià)為+3價(jià)，結(jié)合原子半徑可知：③為B元素，⑥為Al元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，①為H元素、②為O元素、③為B元素、⑤為S元素、⑥為Al元素、⑦為L(zhǎng)i元素、⑧為Na元素。A．元素②⑥形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，故A正確；B．元素②氣態(tài)氫化物為水，元素⑤氣態(tài)氫化物為硫化氫，由于水分子中存在氫鍵，則水的沸點(diǎn)大于硫化氫，故B錯(cuò)誤；C．元素⑤對(duì)應(yīng)的離子為硫離子，元素⑧對(duì)應(yīng)的離子為鈉離子，硫離子含有3個(gè)電子層、鈉離子含有2個(gè)電子層，所以硫離子的離子半徑大于鈉離子，故C正確；D．氯的最高價(jià)氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，由于非金屬性：Cl＞S，則高氯酸的酸性大于硫酸，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確判斷各元素名稱為解答關(guān)鍵。注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意水中存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高。11.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入一定量鐵粉充分反應(yīng)，則下列判斷正確的是（

）A.若有固體剩余則固體中一定含CuB.溶液中一定含F(xiàn)e2+、Cu2+C.若有固體剩余，溶液中一定不含Cu2+D.加入KSCN溶液一定不變紅色參考答案：A【分析】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，由于Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，所以Fe先和Fe3+反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+（Ⅰ），再和Cu2+反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2++Cu（Ⅱ）。【詳解】A.若有固體剩余，則反應(yīng)（Ⅰ）已經(jīng)結(jié)束，發(fā)生了反應(yīng)（Ⅱ），所以固體中一定含銅。故A選；B.若鐵過(guò)量，則可以把銅全部置換出來(lái)，溶液中不含Cu2+，故B不選；C.若鐵和Fe3+反應(yīng)后鐵有剩余，但剩余鐵不足以把銅全部置換出來(lái)，則溶液中會(huì)有Cu2+剩余，故C不選；D.若鐵的量很少而Fe3+比較多，兩者反應(yīng)后還有Fe3+剩余，那么加入KSCN溶液會(huì)變紅色，故D不選。故選A?！军c(diǎn)睛】當(dāng)一種還原劑和幾種氧化劑反應(yīng)時(shí)，要注意反應(yīng)順序，氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)。

12.下列敘述正確的是

（

）A、氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B、固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)C、氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D、氯氣溶于水能導(dǎo)電，所以氯水是電解質(zhì)參考答案：C略13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．常溫常壓下，4g氦氣所含原子數(shù)為NA

個(gè)B．1.0mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-為2NA個(gè)C．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中制得的膠體含有0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子D．0.1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：AD略14.因具有放射性而被稱為居室“隱形殺手”的是

A．甲醛

B．苯

C．氡

D．一氧化碳

參考答案：C略15.2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)()參考答案：BA、B、C三項(xiàng)中的裝置均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A中反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2↑,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)符合題目的要求,正確；C項(xiàng)中反應(yīng)為Al和硝酸反應(yīng)生成NO,故C項(xiàng)達(dá)不到目的；D項(xiàng)中兩電極全是Al,因而不能構(gòu)成原電池,即不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程如下圖所示：⑴步驟③的名稱為_(kāi)_____________，步驟⑤所需玻璃儀器除燒杯外還有________________。⑵步驟④中若不用氯氣，可以選擇滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________________。⑶提取碘的過(guò)程中，可選擇的試劑是______________A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯⑷欲檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否含有單質(zhì)碘，可采取的簡(jiǎn)單化學(xué)方法是______________________________________________________________________。⑸從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾。指出下圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處(1處)：______________________________________________________。參考答案：（8分）⑴過(guò)濾

（1分）

分液漏斗（1分）⑵2I－+2H++H2O2=I2+2H2O（2分）⑶CD（2分）⑷取少量水溶液于試管中，加入淀粉溶液，看是否變藍(lán)，若變藍(lán)，則表示還有碘（1分）⑸冷卻水上進(jìn)下出

（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C三種無(wú)色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種，甲同學(xué)做實(shí)驗(yàn)得出如下結(jié)論：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②A遇碘水變藍(lán)色；③A、C均能發(fā)生水解反應(yīng)，水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。試判斷它們各是什么物質(zhì)：(1)A是________，B是________，C是________。(2)有關(guān)化學(xué)方程式：①蔗糖水解：___________________________________________________________。②淀粉水解：___________________________________________________________。參考答案：(1)淀粉溶液葡萄糖溶液蔗糖溶液(2)①C12H12O11＋H2OC6H12O6＋C6H12O6蔗糖

葡萄糖

果糖②(C6H10O5-)n＋nH2OnC6H12O6淀粉

葡萄糖解析A遇碘水變藍(lán)色，則A為淀粉；葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，且葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B為葡萄糖，C為蔗糖。

18.已知：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2H2O+2Cl2-，若反應(yīng)后產(chǎn)生氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗Ca（ClO）2的物質(zhì)的量為

，被氧化的Cl-為

mol，反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為

個(gè)。參考答案：0.05ｍｏｌ；0.1；6.02×102219.補(bǔ)齊下列物質(zhì)間的反應(yīng)與對(duì)應(yīng)反應(yīng)類型的連線。A.從乙烯得到聚乙烯的反應(yīng)a.氧化反應(yīng)B.乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)b.加聚反應(yīng)C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)c.取代反應(yīng)D.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下的反應(yīng)d.加成反應(yīng)

參考答案：【分析】A.乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯；B.乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化產(chǎn)生乙