廣東省汕尾市陸河外國語學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

廣東省汕尾市陸河外國語學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最大的是A．淀粉溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．溴的四氯化碳溶液

D．霧參考答案：B2.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2緩慢通入100mL1.5mol·L-1NaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），充分反應(yīng)后，下列關(guān)系正確的是(

)A．c（）>c（）B．c（）+c（）=1mol·L-1C．c（）＞c（）D．c（）+c（）=c（）+2c（）+c（）參考答案：D略3.某溶液中可能含有六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成;③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是

A.

B.

C.

D.參考答案：A略4.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：B

略5.將一定量的CO2通入下列溶液中，可能變渾濁的是

A．CaCl2溶液

B．澄清石灰水

C．飽和Na2CO3溶液

D．稀H2SO4

參考答案：B6.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：

H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；

△H=-57.3kJ·mol-1

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；

△H=-Q2kJ·mol-1

上述均系在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q1、Q2的關(guān)系正確的是

（

）

A．Q1＝Q2＝57.3

B．Q1＞Q2＞57.3

C．Q1＜Q2=57.3

D．無法確定參考答案：答案：C7.下列對化學(xué)知識概括合理的是(

)A．酸性氧化物都是非金屬氧化物B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物C．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物參考答案：C略8.下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．石炭酸、石油、燒堿分別屬于酸、油脂、堿D．碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物參考答案：D略9.四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中X元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．下列說法不正確的是（）

ZWXY

A．X位于元素周期表中第3周期、ⅢA族B．原子半徑：X＞Z＞W(wǎng)C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞YD．Y的最高價氧化物可以和W的最簡單氫化物反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W處于第二周期，X、Y處于第三周期，其中X原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3，則X為Al，可推知Y為Si、Z為N、W為O，結(jié)合元素化合物性質(zhì)與元素周期律解答．【解答】解：由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W處于第二周期，X、Y處于第三周期，其中X原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3，則X為Al，可推知Y為Si、Z為N、W為O，A．有上述分析可知，X位于元素周期表中第3周期ⅢA族，故A正確；B．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑X＞Y＞Z，故B正確；C．氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，W元素的非金屬性比Y強(qiáng)，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Y，故C正確；D．二氧化硅不能與水反應(yīng)，故D錯誤，故選D．【點(diǎn)評】本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)位置關(guān)系確定元素所處的周期，注意基礎(chǔ)知識的掌握．10.氧化銅和氧化鐵的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若將ag的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A．1.6ag

B．（a－1.6)g

C．（a－3.2)g

D．無法計算參考答案：B略11.選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，組成右圖所示的原電池裝置(只有兩個電極)，觀察到電流計G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有A．3種B．4種C．5種D．6種參考答案：D略12.MOH和ROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是

（）A．MOH是一種強(qiáng)堿B．在x點(diǎn)，MOH完全電離C．稀釋前，c(ROH)==10c(MOH)D．在x點(diǎn)，c(M+)==c(R+)

參考答案：答案：D13.下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（

）A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料B．CO會與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧倉中解毒，其解毒原理符合平衡移動原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機(jī)物D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)能減排”參考答案：C略14.混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，若分離以上各混合物中的兩種成分，正確的分離方法依次是A、分液、蒸餾、萃取

B、萃取、蒸餾、分液C、分液、萃取、蒸餾

D、蒸餾、萃取、分液參考答案：A略15.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化NaOH固體B．濃硫酸有脫水性，可用作干燥劑C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用來消毒殺菌參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0副反應(yīng)有：NH2COONH4+H2O?NH4HCO3+NH3↑；NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）等．已知干燥的氨氣和二氧化碳?xì)怏w通入外套冷卻的反應(yīng)器時，在器壁上會形成一層致密、堅硬、粘附力極強(qiáng)的氨基甲酸銨．這層不良導(dǎo)熱物不僅影響散熱，而且也使產(chǎn)物不易取出．因此，在實(shí)驗(yàn)室的主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖1下：注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．（I）合成：把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨細(xì)小晶體懸浮在四氯化碳中．當(dāng)懸浮物較多時，停止制備．（Ⅱ）分離與提純：將氨基甲酸銨從四氯化碳中分離，重結(jié)晶提純．回答下列問題：（1）液體石蠟鼓泡瓶的作用是．（2）合成過程中使用了四氯化碳，且用電動攪拌器不斷攪拌，理由是．（3）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是．（4）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品并得到干燥產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是A．過濾后，常壓加熱烘干

B．抽濾后，高壓加熱烘干C．過濾后，真空40℃以下烘干D．抽濾后，真空40℃以下烘干（5）尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：；濃硫酸的作用：、．參考答案：1.通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例2.使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附3.降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）4.C5.防止倒吸

吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計．專題：實(shí)驗(yàn)題；實(shí)驗(yàn)評價題；類比遷移思想；演繹推理法；化學(xué)應(yīng)用．分析：（1）液體石蠟鼓泡瓶的主要作用是控制反應(yīng)進(jìn)行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比；（2）合成過程中使用了四氯化碳，四氯化碳為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附；（3）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行；（4）生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法利用過濾得到，氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解；（5）依據(jù)反應(yīng)過程中的產(chǎn)物分析，不能把污染性的氣體排放到空氣中，吸收易溶于水的氣體需要放倒吸．解答：解：（1）儀器a的名稱：水槽用來盛放大量液體冰水，液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應(yīng)進(jìn)行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比，故答案為：通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例；（2）氨基甲酸銨的粘附力極強(qiáng)，在器壁上不僅影響散熱，而且也使產(chǎn)物不易取出，使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附，故答案為：使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附；（3）反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q，是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，溫度升高；發(fā)生器用冰水冷卻提高反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，防止生成物溫度過高分解，故答案為：降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）；（4）制備氨基甲酸銨的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法利用過濾得到，氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、不能加熱烘干，應(yīng)在真空40℃以下烘干，故答案：C；（5）雙通玻璃管的作用是防止液體倒吸；濃硫酸起到吸收多余的氨氣，同時防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解，故答案為：防止倒吸；吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計應(yīng)用，主要是氨氣的制備方法，氨基甲酸的制備實(shí)驗(yàn)裝置分析判斷，實(shí)驗(yàn)基本操作，混合物分離的實(shí)驗(yàn)設(shè)計，有關(guān)混合物的計算，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有機(jī)物A經(jīng)分析，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。其蒸氣相對于氫氣的密度為60，則：（1）有機(jī)物A的分子式為：

（2）經(jīng)紅外光譜測知A為苯的同系物，且核磁共振氫譜峰面積比為3:2:2:2:3，則其結(jié)構(gòu)簡式為：

（3）有機(jī)物A在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答：①D中含氧官能團(tuán)名稱：

②B→F的反應(yīng)類型:

，高分子化合物H的結(jié)構(gòu)簡式： ③E→G的化學(xué)方程式：

參考答案：18.巳知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件巳略去）。請回答：(1)單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是_________。(2)戊的化學(xué)式為________。戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：________________(3)丙中所包含的化學(xué)鍵類型有________(填字母序號）。a.離子鍵

b.極性共價鍵

c.非極性共價鍵(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________。(5)反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為________________________(6)—定條件下，A與TiO2、C(石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。巳知，該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為________________________________參考答案：略19.（10分）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價是

．Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是

．Ⅲ．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和

的洗氣瓶．Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，證明無色液體是SO2Cl2．①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式

．②檢驗(yàn)該溶液中Cl﹣的方法是

．（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．①該白色沉淀的成分是

．②寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并闡述理由

．參考答案：I．+6價；II．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；Ⅲ．濃硫酸；Ⅳ．（1）①SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；②取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl﹣；（2）①BaSO4；②SO2+Cl2SO2Cl2；由于白色沉淀是BaSO4，所以反應(yīng)后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體，因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．專題：元素及其化合物．分析：I．根據(jù)在化合物中，元素化合價的代數(shù)和為零進(jìn)行解答；Ⅱ．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；Ⅲ．濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣；Ⅳ．（1）①SO2Cl2與H2O反應(yīng)生成硫酸和氯化氫；②氯離子與銀離子反應(yīng)生成不溶液硝酸的氯化銀沉淀，注意應(yīng)先加入硝酸鋇溶液，先排除硫酸根離子的干擾；（2）SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2Cl2分解得到的氯氣和二氧化硫