廣東省梅州市南嶺中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

廣東省梅州市南嶺中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)椋?/p>

（

）A．X>Y>Z

B．X>Z>Y

C．Y>X>Z

D．Y>Z>X參考答案：C略2.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H4的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的

A．碳原子數(shù)

B．原子總數(shù)

C．質(zhì)量

D．密度參考答案：A略3.下列說(shuō)法正確的是

（

）A.H2、D2和T2互稱(chēng)為同素異形體

B.和互稱(chēng)為同分異構(gòu)體C.35Cl和37Cl互稱(chēng)為同位素

D.CH3－CH3和CH3－CH=CH2互稱(chēng)為同系物參考答案：C【詳解】A、H2、D2、T2都是氫元素組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、和都是甲烷的二氯代物，沒(méi)有同分異構(gòu)體，屬于同種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)都為17，中子數(shù)分別為18、20，屬于同位素，C正確；D、CH3－CH3和CH3－CH=CH2的結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，注意把握概念的內(nèi)涵與外延。同系物的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意同系物指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，官能團(tuán)數(shù)目和種類(lèi)須相等，組成元素必須相同。4.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色。再向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液變成無(wú)色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.滿(mǎn)加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C.滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移lmol電子時(shí)生成1mol白色沉淀D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性:

Cu2+>I2>SO2參考答案：B分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2；再向反應(yīng)后的溶液中不斷通入SO2氣體，溶液變成無(wú)色，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，據(jù)此解答。詳解：A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低是氧化劑，碘元素化合價(jià)升高，KI被氧化，I2是氧化產(chǎn)物，CuI是還原產(chǎn)物，A正確；B、向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，二氧化硫具有還原性，被碘水氧化，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B錯(cuò)誤；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移1mol電子生成1molCuI，C正確；D、氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正確；答案選B。

5.下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是

（

）A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：C略6.2010年國(guó)慶期間我國(guó)成功發(fā)射了“嫦娥二號(hào)”繞月衛(wèi)星，為中國(guó)人登月打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。據(jù)預(yù)測(cè)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它是核聚變的重要原料。氦的這種核素應(yīng)表示為A．

B．

C．

D．參考答案：B略7.有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是A．氨氣極易溶于水的性質(zhì)可以解釋液氨常用作制冷劑B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C．銨鹽的水溶性好是實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因D．NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中也可用加熱濃氨水的方法制取氨氣參考答案：D8.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電了數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大B.元素X與元素Y只能形成一種化合物C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:

XmY>XmRD.元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C分析：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，均為24，則Z的原子序數(shù)為11，W的原子序數(shù)為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來(lái)解答．詳解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S，A．Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；B．元素X與元素Y形成的化合物H2O2、H2O，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性Y＞R，則元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR，故C正解；D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋁為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，解題關(guān)鍵：把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來(lái)推斷元素，難點(diǎn)：分析與應(yīng)用所學(xué)規(guī)律性知識(shí)推斷各元素．9.下列實(shí)驗(yàn)操作的先后順序不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是A.驗(yàn)證乙烯的可燃性：先檢驗(yàn)乙烯純度，驗(yàn)純后，再點(diǎn)燃乙烯B.配制濃硫酸和乙醇的混合液：先向燒杯中注入酒精，再注入濃硫酸C.石油分餾過(guò)程中發(fā)現(xiàn)忘加沸石：先停止加熱，冷卻后，補(bǔ)加沸石，繼續(xù)加熱D.氫氣還原氧化銅：先停止加熱，繼續(xù)通氫氣至冷卻后，停止通入氫氣參考答案：D10.需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是（

）A、MnO4-Mn2+

B、HClCl2C、FeFe3＋

D、KClO3O2參考答案：A略11.下列各組離子中，能在酸性溶液里大量共存的是

(

)A．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－C．Cu2+、Fe3+、Cl－、SCN－

D．Ca2+、Cl－、HS－、CH3COO－參考答案：A略12.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別投入足量的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1參考答案：A本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。由金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，鹽酸足量，金屬完全反應(yīng)，金屬失去的電子數(shù)等于H得到的電子數(shù)，Na失去的電子數(shù)為0.3mol，Mg失去的電子數(shù)為0.3mol×2=0.6mol，Al失去的電子數(shù)為0.3mol×3=0.9mol，則同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比0.3mol:0.6mol:0.9mol=1:2:3，故該題選A。13.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③參考答案：A略14.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式B．是先有元素周期律，再有元素周期表的C．中學(xué)課本上的元素周期表是常用的一種形式，也是唯一的一種形式D．同一周期的元素原子的電子層數(shù)大都相等參考答案：C略15.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（

）A．原子數(shù)

B．密度

C．質(zhì)量

D．質(zhì)子數(shù)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖表示在沒(méi)有通風(fēng)裝置時(shí)制取并且收集氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾．（1）燒杯中盛放的液體是

，水槽中盛放的液體是

．（2）寫(xiě)出制取氯氣的化學(xué)方程式：

（3）將8.7gMnO2與含HCl的質(zhì)量為14.6g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學(xué)認(rèn)為可制得Cl27.1g，乙同學(xué)認(rèn)為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1g，你認(rèn)為

（填“甲”或“乙”）同學(xué)正確，原因是

．參考答案：（1）NaOH溶液；飽和NaCl溶液；（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）乙；二氧化錳足量濃鹽酸不足，反應(yīng)一段時(shí)間濃鹽酸變稀不反應(yīng)了

【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)氯氣，氯氣可用排飽和食鹽水的方法收集，燒杯中可盛放氫氧化鈉溶液，用于防止氯氣污染環(huán)境，以此解答該題．【解答】解：（1）因?yàn)槁葰庥卸荆晌廴究諝?，要進(jìn)行尾氣吸收，并且氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中，燒杯中盛放氫氧化鈉溶液收，關(guān)閉A，打開(kāi)B，多余的氣體通入氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收，防止污染空氣；氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小，實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，故答案為：NaOH溶液；飽和NaCl溶液；（2）實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成二氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則生成的氯氣質(zhì)量小于7.1g，乙同學(xué)的說(shuō)法正確，故答案為：乙；二氧化錳足量濃鹽酸不足，反應(yīng)一段時(shí)間濃鹽酸變稀不反應(yīng)了．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分））Ⅰ.已知反應(yīng)：①M(fèi)nO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O②5KI

+KIO3

+3H2SO4=3I2+

3K2SO4+3H2O(1)反應(yīng)①的離子方程式

(2)反應(yīng)①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為

，有0.2molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是

(3)用單線橋表示出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目②5KI

+

KIO3

+

3H2SO4

=

3I2

+

3K2SO4

+

3H2OⅡ.（9分）某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均為生成物。(1)NaNO2中N的化合價(jià)為

。(2)該反應(yīng)中的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物為

。(3)為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2，可采用選擇有機(jī)溶劑CCl4萃取的實(shí)驗(yàn)方法，選擇CCl4做萃取劑的原因是

。(4)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。(5)NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，區(qū)別這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作方法是

。

參考答案：Ⅰ.（6分）(1)MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑；(2分)(2)1：1；

0.2NA(各1分)

(3)②5KI

+

KIO3

+

3H2SO4

=

3I2

+

3K2SO4

+

3H2O(2分)Ⅱ.（9分）

18.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為

KClO3+

HCl（濃）=

KCl+

ClO2↑+

Cl2↑+

H2O（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式．（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是

（填編號(hào)）①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

mol．（4）氧化劑是

，還原劑是

；氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物是

．參考答案：（1）2；4；2；1；2；2；（2）②；（3）0.2；（4）KClO3；HCl；Cl2；ClO2．【分析】（1）KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；再結(jié)合元素守恒，配平各物質(zhì)的系數(shù)；（2）根據(jù)HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各占一半．（3）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；（4）含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，對(duì)應(yīng)氧化