福建省泉州市莊山學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

福建省泉州市莊山學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可使反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）的反應(yīng)速率增大的措施是（）①增大壓強(qiáng)

②增加碳的用量

③通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入CO． A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥參考答案：C考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：增大反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可通過增大濃度、升高溫度、使用催化劑等措施，對于氣體參加的反應(yīng)，還可以增大壓強(qiáng)，以此解答該題．解答：解：①增大壓強(qiáng)，可增大反應(yīng)速率，故正確；②增加碳的用量，對反應(yīng)速率沒有影響，故錯誤；③通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故正確；④恒壓下充入N2，體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯誤；⑤恒容下充入N2，參加反應(yīng)氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯誤；⑥通入CO，生成物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故正確．故選C．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的基本概念的理解和運用，為高頻考點，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．2.下列物質(zhì)不能使蛋白質(zhì)變性的是A．濃鹽酸

B．食鹽

C．硫酸銅

D．氫氧化鈉參考答案：B略3.已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋?，F(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某研究小組同學(xué)為了確定其組成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），與混合粉末反應(yīng)，實驗結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：組別①

②

③

④

V[FeCl3(aq)]/mL50505050混合粉末質(zhì)量/g1.22.43.6.4.8反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g00.641.923.12分析表中數(shù)據(jù)，下列結(jié)論正確的是A．第①組反應(yīng)后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L

B．第②、③組剩余固體全是銅

C．第④組的濾液中c(Fe2+)=2.0mol/L

D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2參考答案：A略4.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時間的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是.A．在300℃條件下，t1時刻該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡B．在500℃條件下，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)為nB/(3t1)mol/LC．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小D．由圖像說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：D略5.下列推論正確的是

(

)A．S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H1，

S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H2；則：△H1＜△H2B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)

△H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=—57.4kJ/mol，則：含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJD．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△H>0，△S>0，則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行參考答案：C略6.σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道或一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成.則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是

A、H2

B、HCl

C、Cl2

D、F2參考答案：A略7.含有一個三鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)式為：此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)式為（

）A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：B8.用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（電解時陰極沒有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），電極上析出的質(zhì)量大約是（）A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg參考答案：B略9.將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接入插入稀硫酸中，鋅片是A.陰極

B.陽極

C.正極

D.負(fù)極參考答案：D 10.長效阿司匹林的結(jié)構(gòu)為：，1mol該物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量是（

）A．3mol

B．4mol C．3nmol D．4nmol參考答案：D試題分析：長效阿司匹林的分子中存在3n個酯基，其中水解后又產(chǎn)生n個酚羥基，則1mol該物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量是4nmol，答案選D。11.把下列物質(zhì)的水溶液蒸干、灼燒后，得到的固體為原先溶質(zhì)的是

A．Na2CO3

B．AlCl3

C．Na2SO3

D．NH4HCO3參考答案：A略12.食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是：

A．PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化B．PE、PVC的單體都是不飽和烴，能使溴水褪色C．焚燒PVC保鮮膜會放出有毒氣體如HClD．廢棄的PE和PVC均可回收利用以減少白色污染ks5u參考答案：B略13.在四個不同的容器中，分別進(jìn)行不同條件下的合成氨反應(yīng)

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同時間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v(H2)=0．1mol/(L·s)

B．v(N2)=0．1mol/(L·s)

C．v(N2)=0．2mol/(L·s)

D．v(NH3)=0．3mol/(L·s)參考答案：C略14.R原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說法中，錯誤的是（）A．R是第二周期第VA族的元素B．R的最高正化合價為+5價C．R的氫化物分子式是RH3D．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性參考答案：A解：A．R為P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故A錯誤；B．第ⅤA族元素的最高價為+5價，故B正確；C．P元素的最低價為﹣3價，則R的氫化物分子式是RH3，故C正確；D．P元素的最高價為+5價，為非金屬元素，則R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性，故D正確；故選A．15.如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是

(

)A．反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)

B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C．平衡時的壓強(qiáng)：PB>2PA

D．平衡時Y體積分?jǐn)?shù)：A＞B參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

請回答下列問題：（1）試管A內(nèi)在60～80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）____________________________________；（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在__________；目的是_______________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在_______，目的是_____________________________；（3）燒杯B的作用是_________________________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；（4）若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇，設(shè)計一個簡便的實驗方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。該方案為：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________參考答案：（1）（3分）

（2）試管A的反應(yīng)液中（1分）測量反應(yīng)溶液的溫度（1分）

略低于試管A的支管口處（1分）

收集含乙酸的餾分（1分）

（3）使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進(jìn)入試管C（2分）

乙二醇或甘油（只寫一個）（2分）

（4）方法一：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產(chǎn)生，則說明試管C中含有產(chǎn)物乙酸。

方法二：把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內(nèi)的液體，點在pH試紙中部，試紙變色后，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH，進(jìn)而說明是否有乙酸生成。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）在相同容積的4個容器中進(jìn)行同一種可逆反應(yīng)，2A2(g)+B2(g)5C(g)，起始時4個容器所盛A2和B2的量如下表所示：容量甲乙丙丁A2（mol）2121B2（mol）1122在相同溫度下，建立平衡時，4個容器中A2的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是

參考答案：?。疽遥颈炯茁?8.在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖：（1）計算反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率

。（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是：

（3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是

。（4）第25分鐘，平衡改變的條件是

，此時正反應(yīng)速率

（填增大、減小或不變），重新達(dá)平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡

（填大、小或不變）。（5）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

（填字母）；a．N2和NH3濃度相等

b．NH3百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變參考答案：（1）0.005mol·L－1·min－1（2）20-25min，35-40min答對一個即可

（3）使用了催化劑,或者升高溫度，答對一個即可

（4）分離出0.1molNH3；

減小，；增大（5）b

c略19.在實驗室中做小型實驗：把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個表面積為300cm2、容積為2L的球形容器，使壓強(qiáng)為p，然后將整個容器用加熱器加熱到280℃時，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)；ΔH=－180kJ·mol－1(1)若平均每分鐘生成0.5mol